專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一

專(zhuān)題2第二單元晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第三課時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練考向三專(zhuān)題2第二單元晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第三課時(shí)應(yīng)1專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一2專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一3第三課時(shí)離子反應(yīng)第三課時(shí)離子反應(yīng)4專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一51．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。2．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。3．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶物質(zhì)，②生成難電離物質(zhì)，③生成易揮發(fā)物質(zhì)。4．離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示離子反應(yīng)的式子，離子方程式中易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加的離子符號(hào)來(lái)表示，其余物質(zhì)用化學(xué)式表示。1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完6專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一7專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一8[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．強(qiáng)電解質(zhì)(1)定義：在水溶液中能

電離的電解質(zhì)，如

、

、絕大多數(shù)的鹽及水。(2)硫酸、氫氧化鉀、碳酸鈉的電離方程式分別為：

、

、

。KOH===K＋＋OH－完全強(qiáng)酸強(qiáng)堿[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．強(qiáng)電解質(zhì)KOH===92．弱電解質(zhì)(1)在水溶液中

電離的電解質(zhì)，如

、

、少數(shù)鹽及水。(2)醋酸、NH3·H2O的電離方程式分別為：

、

。不能完全弱酸弱堿CH3COOHCH3COO－＋H＋2．弱電解質(zhì)不能完全弱酸弱堿CH3COOH10[師生互動(dòng)·解疑難]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較[師生互動(dòng)·解疑難]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較11專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一121．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________(均填序

號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)

的是____________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣1．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________(均13解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，其中，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)雖然溶解度小，但溶解的部分完全電離，所以解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)14是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。答案：⑤⑥⑨④①⑧是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分15專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一16[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．定義有

參加的化學(xué)反應(yīng)，離子反應(yīng)可用

表示。

2．意義化學(xué)反應(yīng)是表示

化學(xué)反應(yīng)，而離子反應(yīng)方程式表示

化學(xué)反應(yīng)。如

能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。離子離子方程式某一個(gè)特定的同一類(lèi)H＋＋OH－===H2O[自學(xué)教材·填要點(diǎn)]1．定義離子離子方程式某173．發(fā)生條件(1)生成

物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等。(2)生成

物質(zhì)，如CO2、SO2等。(3)生成

物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等。(4)溶液中的某些離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。難溶易揮發(fā)難電離3．發(fā)生條件難溶易揮發(fā)難電離184．離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟——寫(xiě)、拆、刪、查(1)寫(xiě)出

。(2)把

且

的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式。(3)刪去化學(xué)方程式兩邊的相同離子。(4)檢查離子方程式兩邊各元素的

和離子所帶

是否相等。反應(yīng)的化學(xué)方程式易溶于水易電離原子數(shù)目電荷總數(shù)4．離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟——寫(xiě)、拆、刪、查反應(yīng)19[師生互動(dòng)·解疑難]離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)(1)抓住兩易、兩等、兩查：①兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。③兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。[師生互動(dòng)·解疑難]離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)20專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一212．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象_______________________________________________________________，離子方程式______________________________________。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象_____________，離子方程式______________________________________。2．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。22(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象__________________，離子方程式________________________________________。比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是___________________________________________________________。相同點(diǎn)是__________________________________________。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象_______23專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一24專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一25專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一26[例1]

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(

)A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱[例1]下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的27[解析]

選項(xiàng)A中，硫酸雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但純硫酸不發(fā)生電離，所以不導(dǎo)電。選項(xiàng)B中，可舉出BaSO4、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)(盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的)來(lái)加以否定。選項(xiàng)D中若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，從而否定之。僅有選項(xiàng)C的說(shuō)法是正確的，因強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。[答案]

C[解析]選項(xiàng)A中，硫酸雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但純硫28電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性、導(dǎo)電性的關(guān)系(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的鹽未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如HgCl2、Pb(CH3COO)2等盡管能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些鹽是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性、導(dǎo)電性的關(guān)系29(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，301．下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是(

)解析：Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O屬于弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO屬于弱電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A1．下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()解析：Na2CO31專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一32專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一33[解析]

銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀，但電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。B選項(xiàng)中生成的H2CO3不穩(wěn)定，立即分解為H2O和CO2，故不寫(xiě)成H2CO3的形式。C選項(xiàng)中醋酸應(yīng)寫(xiě)成CH3COOH的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。[答案]

D[解析]銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀，但電34離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷(1)三查：①一查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正誤。②二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。③三查兩個(gè)守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒。離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷35專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一36專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修一37專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)離子反應(yīng)