2024屆河南省鄭州市中原區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆河南省鄭州市中原區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一上期末預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室做鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A．鈉浮在水面上四處游動(dòng) B．鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音C．向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D．反應(yīng)中有大量白色沉淀生成2、下列過(guò)程，觀察不到顏色變化的是()A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個(gè)電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA4、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O5、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B．用圖2所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備N(xiāo)aCl晶體6、以下10種化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl8、下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是A．鈉 B．鎂 C．氯 D．硫9、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶110、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤(pán)上B．將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中11、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化鈉和水12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別將充滿(mǎn)下列氣體的容器倒扣于水槽中(設(shè)氣體不發(fā)生擴(kuò)散)，充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度不等于mol?L﹣1(約0.045mol?L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO213、碘升華的過(guò)程中A．吸收了熱量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)14、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過(guò)量二氧化碳C溶液加入過(guò)量銅粉并過(guò)濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D15、除去氧化鎂中的少量氧化鋁，可選用()A．水 B．鹽酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液16、下列變化過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．陶瓷的燒制 B．活字印刷排版術(shù)C．鞭炮和煙火的燃放 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫(xiě)出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；18、下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫(xiě)出漂白粉的有效成分_________。（5）寫(xiě)出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：____，______。19、如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：________（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請(qǐng)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是________。（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。20、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。(1)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1--2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高”、‘“偏低”或“無(wú)影響”)a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________c.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線________(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)A．可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示C．過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中D．過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)21、下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過(guò)程_____________?（3）元素①③形成的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式是__________,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣體推動(dòng)鈉在水面四處游動(dòng)，故A正確；B．鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)劇烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音，故B正確；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，反應(yīng)后的溶液無(wú)色透明，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解題分析】

A.無(wú)色氣體NO暴露在空氣中，會(huì)和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯(cuò)誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，故B錯(cuò)誤；C.Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，會(huì)將有色布條漂白，故C錯(cuò)誤；D.往無(wú)色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無(wú)色，故D正確；答案：D。3、A【解題分析】

A．每個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以1molOH?含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個(gè)分子中均含一個(gè)碳原子，所以無(wú)論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個(gè)數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個(gè)臭氧分子含有三個(gè)氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個(gè)二氧化硫分子含有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】計(jì)算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。4、D【解題分析】

A項(xiàng)，CaCO3難溶，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不要拆分，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應(yīng)為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。5、B【解題分析】

結(jié)合蒸餾原理進(jìn)行分析；【題目詳解】蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；其余選項(xiàng)均可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；綜上，本題選B。6、A【解題分析】

①Fe與O2點(diǎn)燃生成Fe3O4，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，①不符合題意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，②不符合題意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，③不符合題意；④Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，不能直接通過(guò)化合反應(yīng)產(chǎn)生CuS，④符合題意；⑤Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦Al2O3難溶于水，不能直接與水通過(guò)化合反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，⑦符合題意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑧不符合題意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑨不符合題意；⑩2Na+O2Na2O2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑩不符合題意；綜上所述可知：不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有④⑦，故合理選項(xiàng)是A。7、C【解題分析】

A．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合題意；B．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合題意；C．前者為Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合題意；D．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH－=H2O，D不合題意；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】8、D【解題分析】

游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素以化合物的形式存在；游離態(tài)存在的單質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)?！绢}目詳解】元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，硫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可以以單質(zhì)的形式存在，大量存在于火山噴發(fā)口，Na、Mg、Cl元素化學(xué)性質(zhì)活潑均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游離態(tài)；答案為D。9、C【解題分析】

120℃時(shí)燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。答案選C。10、D【解題分析】

A.氫氧化鈉容易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，錯(cuò)誤；B.容量瓶不能溶解固體，錯(cuò)誤；C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，即使用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶液濃度也會(huì)偏低，應(yīng)重新配制，錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱，所以在燒杯中溶解固體NaOH所得的溶液，需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確。故選D。11、C【解題分析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解題分析】

設(shè)氣體的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n==mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液的體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】A.設(shè)氣體的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿(mǎn)容器，液體的體積為VL，則瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B.NO2和O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C.SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D.NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選；故選：B。13、A【解題分析】

A.碘的升華是碘由固態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程。對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，固體能量低于液體能量，液體能量低于氣體能量，所以碘的升華是由能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰扛叩臓顟B(tài)，所以需要吸收熱量。故A選；B.碘的升華只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有化合價(jià)的變化，故B不選；C.碘的升華是物理變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故C不選；D.碘的升華是物理變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，故D不選。故選A。14、C【解題分析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離，據(jù)此分析即可?！绢}目詳解】A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時(shí)生成碳酸鈉，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；B.Na2CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時(shí)生成NaHCO3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質(zhì)CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯(cuò)誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時(shí)生成FeCl3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確。本題選錯(cuò)的，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。15、D【解題分析】

A、氧化鎂和氧化鋁均不溶于水，不能除去氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、氧化鎂和氧化鋁均溶于鹽酸，除雜的同時(shí)也減少了氧化鎂，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C、氧化鎂和氧化鋁均不溶于氨水，不能除去氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，能溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，同時(shí)不能溶解氧化鎂，符合除雜原則，故D正確；故選：D。16、B【解題分析】

A.陶瓷在燒制時(shí)，硅酸鹽在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.活字印刷排版術(shù)就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學(xué)變化，C不符合題意；D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類(lèi)試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。18、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解題分析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過(guò)分析可知，C為AlCl3溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；19、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍(lán)2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關(guān)閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)頁(yè)面下降，c中液面上升11:3【解題分析】

（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定產(chǎn)物，進(jìn)而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生，再變無(wú)色是由于漂白作用，據(jù)此分析；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進(jìn)行收集或吸收；（6）根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO，其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說(shuō)明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結(jié)合元素守恒可知，產(chǎn)物為HCl；“另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，由于余熱會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過(guò)后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時(shí)可觀察到Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升；（6）該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數(shù)為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質(zhì)的量為1mol+2mol2=1.5mol；根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol，故氧化劑的物質(zhì)的量為11mol2【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題通常是最快捷的方法，這樣就沒(méi)有必要把所有的化學(xué)方程式寫(xiě)出來(lái)并配平，要注意學(xué)會(huì)，并能舉一反三、融會(huì)貫通。20、6.7mL250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無(wú)影響偏低偏高偏低BC【解題分析】

(1)依據(jù)c=計(jì)算濃過(guò)氧乙酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；(4)A．過(guò)濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質(zhì)；B．依據(jù)過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)的氧化性解答；C．依據(jù)過(guò)氧乙酸見(jiàn)光易分解的性質(zhì)解答；D．過(guò)氧乙酸易溶于水。【題目詳解】(1)密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過(guò)氧乙酸物質(zhì)的量濃度為：=3.75mol/L，設(shè)需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶，所以還需要的