2024屆博雅聞道化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆博雅聞道化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是()A．白、黑、紅 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白2、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣3、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO44、下列液體分別與溴水混合，振蕩?kù)o置后上層液體呈橙色，下層液體呈無色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇5、下列書寫不正確的是A．硫酸的分子式H2SO4 B．甲烷的結(jié)構(gòu)式C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．溴化氫的電子式6、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)8、下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg9、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe10、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X11、下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)B．熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離12、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質(zhì)量 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．密度13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積小于22.4LC．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA14、38g某二價(jià)金屬氯化物MCl2含有0.8mol氯離子，則MCl2的摩爾質(zhì)量為（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－115、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍16、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。19、某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號(hào)）。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同回答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。21、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)試劑X是______________。溶液D是______________。(3)在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點(diǎn)為：_________________________________________________。(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：①測(cè)得溶液E中c(Fe2＋)為0.2mol·L－1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無色的；

濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機(jī)物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，將試紙漂白；

所以D選項(xiàng)是正確的。2、D【解題分析】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價(jià)鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+?！绢}目詳解】A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，故D項(xiàng)正確。答案選D。3、A【解題分析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。【題目詳解】A.Na是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；B.在水溶液中，H2SO4電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C不符合題意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D不符合題意；答案選A。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。4、B【解題分析】

混合液分為兩層，說明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色，說明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水。【題目詳解】A.CCl4的密度大于水，與溴不反應(yīng)，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩，上層無色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯(cuò)誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應(yīng)，溶液不分層，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見的有機(jī)溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關(guān)鍵，依據(jù)萃取的原理，要仔細(xì)審題，從容解答。5、C【解題分析】

A.硫酸是由分子構(gòu)成的，其分子式為H2SO4，故A不選；B.結(jié)構(gòu)式是把電子式中的共用電子對(duì)改為短線，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故B不選；C.鎂原子核外的12個(gè)電子分三層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層2個(gè)，題干中的是鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C選；D.溴化氫是共價(jià)化合物，氫原子和溴原子共用一對(duì)電子，所以其電子式為，故D不選。故選C。6、D【解題分析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即金屬性：甲>乙，故B錯(cuò)誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：丙>丁>戊，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。7、D【解題分析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物?！绢}目詳解】A.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動(dòng)的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。導(dǎo)電的原理有兩種，一種是有自由移動(dòng)的電子，如金屬導(dǎo)體，一種是有自由移動(dòng)的離子，如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。8、B【解題分析】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。9、C【解題分析】

A．反應(yīng)前后S元素化合價(jià)不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)后N元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)后Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。10、D【解題分析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對(duì)各離子方程式進(jìn)行分析?！绢}目詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價(jià)，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。11、B【解題分析】

A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯(cuò)誤；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，說明KNO3屬于電解質(zhì)，故B正確；C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對(duì)象是化合物，導(dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。12、B【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.13、B【解題分析】

A.氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，則0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA，還可能為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L，故B正確；C.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算出33.6L氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤，答案選B。14、D【解題分析】

根據(jù)MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量求出MCl2物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；【題目詳解】含有0.8mol氯離子的氯化物MCl2

物質(zhì)的量0.4mol，M==95g/mol；答案選D。15、A【解題分析】

A.Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。16、A【解題分析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應(yīng)生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，則用NaOH溶液除去HCl的同時(shí)，還可吸收SO2，B錯(cuò)誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯(cuò)誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！绢}目詳解】（1）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解題分析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【題目詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！绢}目點(diǎn)撥】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解題分析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計(jì)算解答?！绢}目詳解】（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（3）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；

②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；故選：③；

（4）氫氧化鈉溶液為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，等于氫氧化鈉濃度，所以從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶液具有均一性，與體積無關(guān)，所以氫氧根離子濃度為0.5mol/L，故答案為：0.05mol0.5mol?L-1。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解題分析】

(1)硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)為：H2+CuOCu+H2O，則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；(4)一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色，說明不存在鐵離子，因?yàn)殍F過量，把鐵離子還原為亞鐵離子，則硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為Fe3O4和Fe；(5)亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子?！绢}目點(diǎn)撥】本題通過鐵及其化合物性質(zhì)考查了探究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意掌握探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，明確鐵及其化合物性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)。注意鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)差異以及檢驗(yàn)方法。21、2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O稀硫酸(或稀H2SO4)NaHCO3溶液在a和b間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl產(chǎn)生污染氣體二氧化硫13.62Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁可