考研無機化學(xué)-知識點總結(jié)范文

考研無機化學(xué)-知識點總結(jié)范文內(nèi)容概要：一.無機化學(xué)（理論部分）知識點應(yīng)用歸納1、無機物（分子或離子）構(gòu)型:（1）簡單分子（或離子）：（2）配合物：2、物質(zhì)的熔、沸點（包括硬度）:（1）晶體類型：原子晶體，離子晶體，金屬晶體，分子晶體（2）離子晶體：（3）分子晶體（4）金屬晶體：金屬鍵（與價電子、價軌道有關(guān)）3、物質(zhì)的穩(wěn)定性（1）無機小分子：（2）配合物：4、物質(zhì)的磁性：（1）無機小分子：MO（掌握雙原子分子軌道能級圖）（共價雙原子分子）（2）配合物：5、物質(zhì)的顏色:（1）無機小分子：極化理論（2）配合物：6、無機物溶解度:（1）離子晶體：（2）共價化合物：7、物質(zhì)的氧化還原性：影響因素（1）溶液酸、堿度（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)8、化學(xué)反應(yīng)方向:word文檔可自由復(fù)制編輯（1）熱力學(xué)數(shù)據(jù)：（2）軟硬酸堿理論9、分子極性、鍵的極性、鍵角、鍵長等:10、推導(dǎo)元素在周期表中的位置：能級組取值，選擇—組合理量子數(shù)：四個量子數(shù)取值規(guī)則11、溶液中有關(guān)質(zhì)點濃度計算：化學(xué)平衡，電離平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—還原平衡，配合解離平衡：利用多重平衡規(guī)則，K是關(guān)鍵12、常見的基本概念：對角線規(guī)則；惰性電子對效應(yīng)；Lewi酸、堿；質(zhì)子酸、堿；緩沖溶液；屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)；同離子效應(yīng)；鹽效應(yīng)；鑭系收縮；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；有效核電荷及求法等。二.無機化學(xué)（元素部分）（1）結(jié)構(gòu)（2）性質(zhì)：重點是化學(xué)性質(zhì)word文檔可自由復(fù)制編輯1、熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點，相同電子數(shù)的微粒（10電子，18電子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。2、知道典型的溶解性特征加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有S2,或者是S2032加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有AgCl，BaS04；BaSO3由于轉(zhuǎn)化成為BaSO4而不能觀察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。③能夠和鹽反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(0H)2,Al3+和氫氧化鈉，AlO2和鹽酸，氨水和硝酸銀3、操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng):Na2C03和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反應(yīng)。4、先沉淀后澄清的反應(yīng)：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2與NaOH溶液：；5、通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質(zhì)：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液(這三種都可以與少量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀)、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液：；硅酸鈉溶液：；飽和碳酸鈉溶液：；偏鋁酸鈉溶液：6、能生成兩種氣體的反應(yīng)：HN03的分解：；Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)：；電解飽和食鹽水：；C與濃HNO3加熱時反應(yīng)：；C與濃H2S04加熱時反應(yīng)：；word文檔可自由復(fù)制編輯7、：型的反應(yīng)：8、兩種單質(zhì)反應(yīng)生成黑色固體：Fe與02、Fe與S、Cu與029、同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是：S、N兀素H2S＋SO2——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同種兀素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽的是：N兀素NH3+HN03——；11、同時生成沉淀和氣體的反應(yīng)：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2、CO32、HCO3間的雙水解反應(yīng)：Al3++S2A13++HC03——；Fe3++CO32；12、常見的置換反應(yīng):1)金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)：；鋁熱反應(yīng)：；（2）非金屬置換非金屬：鹵素間的置換：；氟氣與水的反應(yīng)：；二氧化硅與碳的反應(yīng)：；硫化氫與氯氣反應(yīng)：；（3）金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)：；鈉與水的反應(yīng)：；鎂在二氧化碳中燃燒：；（4）非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應(yīng)：；碳與氧化鐵反應(yīng)：13、一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：2KMnO4——NH4HCO3——（NH4）2CO3——NaHCO3——Ca（HCO3）2——Cu2（OH）2CO3——HNO3——word文檔可自由復(fù)制編輯14、三合一的反應(yīng)：NH3+H20+C02——4Fe（0H）2+02+2H20——4NO2＋O2＋2H2O——4NO＋3O2＋2H2O——CaCO3＋CO2＋H2O——Na2CO3＋CO2+H2O——A102+A13++H20——15、能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)（順序表前的可以同非氧化酸反應(yīng)，后面的只能與氧化性酸反應(yīng)）Zn+H2S04（?。猌n+H2S04（濃）——Cu+HNO3（濃）——Ag+HNO3（?。ㄗ⒁猓鸿F、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（濃H2S04、HNO3）反應(yīng)C+H2S04（濃）——C+HN03（濃）——S+H2S04（濃）——S+HN03（濃）——（3）鹵素（Cl2、Br2、12）、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反應(yīng)H2S+某2——H2S（溶液）+02——H2SO3+某2——H2SO3+O2——（4）Si只與氫氟酸反應(yīng)：Si+HF——16、能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)S+K0H（濃）——Si+Na0H+H20——Al+Na0H+H20——Cl2+Na0H——Cl2+Ca（0H）2——［注意］：既能跟酸又有跟堿反應(yīng)的單質(zhì)有Al、S、Si、P、鹵素單質(zhì)17、既能與酸又能與堿反應(yīng)的無機化合物：弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；NaHC03+HCl——NaHC03+Na0H——Al203+H2S04——Al203+Na0H——