學(xué)業(yè)水平測(cè)試試卷講評(píng)課件

2009年黑龍江普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷2009年黑龍江普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷試卷分析題號(hào)1726233014錯(cuò)誤人數(shù)2322161312平均分0.30.370.811.031.11得分率14.8%18.5%40.7%51.9%55.6%題號(hào)3637平均分3.882.12得分率48.5%42.4%試卷分析題號(hào)1726233014錯(cuò)誤人數(shù)232216131217.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算MgCl2和AlCl3的鑒別Al(OH)3

兩性的檢驗(yàn)17.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算MgCl2和AlCl317.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算MgCl2和AlCl3的鑒別Al(OH)3

兩性的檢驗(yàn)17.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算MgCl2和AlCl317.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算向200mL

1mol/LAlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1

mol/L的NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入NaOH溶液的體積為

A.500mL17.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算向200mL1mol鋁三角Al(OH)3

Al3+AlO2-鋁三角變式訓(xùn)練

向200mL

1mol/LAlCl3溶液中滴加一定體積1

mol/L的NaOH生成7.8g沉淀，再向其中滴加1

mol/L的NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入NaOH溶液的總體積為

。17.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算變式訓(xùn)練17.鋁的化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算26、元素周期表及元素周期律等式關(guān)系原子序數(shù)=

周期序數(shù)=

主族序數(shù)=8=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)化合價(jià)∣[例題]某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH426、元素周期表及元素周期律等式關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核F

BrILi:>>KRaCs26、元素周期表及元素周期律原子半徑金屬性非金屬性原子半徑金屬性非金屬性NaMgAlSiPSCl1、金屬性:NaMgAl2、失電子能力:>>3、單質(zhì)的還原性:>>4、與水或酸反應(yīng)的難易程度:>>5、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:>>6、對(duì)應(yīng)離子的氧化性Na+Mg2+Al3+FLi:F

BrILi:>>KRaCs26、元素周期表及元素周期律原子半徑金屬性非金屬性原子半徑金屬性非金屬性NaMgAlSiPSCl1、非金屬性：SiPSCl2、得電子能力:>>>3、單質(zhì)的氧化性:>>>4、與氫氣化合的難易程度:>>>5、氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：>>>6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:>>>7、對(duì)應(yīng)離子的還原性

S2-Cl-FLi:變式訓(xùn)練砹（At）元素是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹單質(zhì)或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A、HAt很穩(wěn)定B、易溶于有機(jī)溶劑C、AgAt不溶于水D、是有色固體變式訓(xùn)練砹（At）元素是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹單質(zhì)或23、阿伏加德羅常數(shù)NA

ABnCDVNmC23、阿伏加德羅常數(shù)NAA阿伏加德羅常數(shù)NAA、考“V氣”的問(wèn)題

1、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、在標(biāo)況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA3.通常狀況下,1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA條件:標(biāo)況狀態(tài):氣態(tài)(注意-H2O、SO3、碳大于4的烴除“新戊烷”）阿伏加德羅常數(shù)NAA、考“V氣”的問(wèn)題阿伏加德羅常數(shù)NAB、考粒子的問(wèn)題(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子）1、常溫常壓下18gH2O中含有的原子總數(shù)是3NA2、10gD2O中所含的中子數(shù)為5NA3.1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA4.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)：Ne、O3、D2O、Na2O2、H2O2等阿伏加德羅常數(shù)NAB、考粒子的問(wèn)題(分子、原阿伏加德羅常數(shù)NAC、考氧化還原反應(yīng)中的問(wèn)題1、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA2、0.1molFe粉和足量的水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA3.標(biāo)況下,22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA找關(guān)系，注意特殊反應(yīng)。如Na2O2和H2O、Cl2和NaOH等阿伏加德羅常數(shù)NAC、考氧化還原反應(yīng)中的問(wèn)題1阿伏加德羅常數(shù)NA

忽視溶液體積的問(wèn)題1、1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+數(shù)為2NA2、25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA阿伏加德羅常數(shù)NA忽視溶液體積的問(wèn)題1、1mo阿伏加德羅常數(shù)NA

弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解的問(wèn)題1、1L1mol/LNH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)為NA化學(xué)鍵的問(wèn)題1、16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵可逆反應(yīng)的問(wèn)題1、1molN2和3mol的H2反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為2NA阿伏加德羅常數(shù)NA弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解的問(wèn)30化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率1.計(jì)算

溫度

濃度

2.影響因素壓強(qiáng)

催化劑30化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率1.計(jì)算30化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判