初三化學經(jīng)典口訣六條

初三化學經(jīng)典口訣六條初三化學經(jīng)典口訣六條1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁一五七變價氯二四五氮硫四六三五有磷二四碳一二銅二三鐵二四六七錳特別。 2、試驗室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”“查”“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進展加熱“收”“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停頓加熱。3、用CO復原氧化銅的試驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進展加熱：“三滅”試驗完畢后，先熄“五處理”CO污染環(huán)境。4、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。5、化學試驗根本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫遺忘。熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，漸漸注入防沸濺。試驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。6金屬活動性挨次由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(HCuHgAgPtAu按挨次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金來點猛的－化學口訣整理枯燥氣體：中性枯燥劑，使用較普遍，硫的物理性質(zhì)：四四四。(密度是水的兩倍)。硫化氫的性質(zhì)：(1體積色火焰)。苯的化學性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學性質(zhì)：堿水取，醇堿消。價奇序奇，價偶序偶。氧中燃燒的特點：氯中燃燒的特點：常用元素化合價歌：碳、錫、鉛在二、四尋，硫為負二和四、六，負三到五氮和磷，三價記住硼、鋁、金。236種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。鹽的溶解性歌：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。一、化學計算二、氣體制備三、氫氣復原氧化銅空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化一、化合價口訣二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透亮。③三、1—20號元素挨次口訣⑤氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動性口訣鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；⑤1～20號元素挨次另有諧音打油詩可以幫助記憶：青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；依據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。鹽的溶解性：數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶制氧氣口訣：集氣口訣：不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。化合價口訣：常見元素的主要化合價氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。常見根價口訣：金屬活動性挨次表：〔高中〕鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。化合價口訣二三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，鹽的溶解性：多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。先拐先折，溫度高，壓強大！〔化學平衡圖象題目〕制取乙烯：反響液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。銀鏡反響銀鏡反響很簡潔，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨過濾操作試驗越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照顧！集乙烯金屬活動性挨次：賈蓋那美驢，蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤〔牽〕輕的貨物。統(tǒng)計一100斤有機化學并不難，記準通式是關鍵。只含C、H稱為烴，構造成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。HO叫氧化，去OH叫復原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反響可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀枯燥氣體：中性枯燥劑，使用較普遍，硫的物理性質(zhì)：四四四。(密度是水的兩倍)。硫化氫的性質(zhì)：(1體積色火焰)。苯的化學性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學性質(zhì)：堿水取，醇堿消。價奇序奇，價偶序偶。氧中燃燒的特點：氯中燃燒的特點：常用元素化合價歌：碳、錫、鉛在二、四尋，硫為負二和四、六，負三到五氮和磷，三價記住硼、鋁、金。236種常見元素的化合價，包括固定價和可變價。鹽的溶解性歌：氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。一、化學計算二、氣體制備三、氫氣復原氧化銅空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化一、化合價口訣銅汞二價最常見。二、溶解性口訣鉀鈉銨鹽溶水快，①硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透亮。③三、1—20號元素挨次口訣⑤氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。四、金屬活動性口訣鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；⑤1～20號元素挨次另有諧音打油詩可以幫助記憶：青孩你別蹦，炭蛋養(yǎng)沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；依據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。鹽的溶解性：數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶制氧氣口訣：集氣口訣：不溶微溶排水法；所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒?；蟽r口訣：常見元素的主要化合價氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。常見根價口訣：金屬活動性挨次表：〔高中〕鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金?；蟽r口訣二三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，鹽的溶解性：多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶?！不瘜W平衡圖象題目〕制取乙烯：反響液體呈黑色，酒精炭化硫酸致。銀鏡反響銀鏡反響很簡潔，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨過濾操作試驗越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照顧！集乙烯金屬活動性挨次：賈蓋那美驢，蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤〔牽〕輕的貨物。統(tǒng)計一100斤有機化學并不難，記準通式是關鍵。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。HO叫氧化，去OH叫復原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反響可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。1、根本反響類型：

課標初中化學口訣化合反響：多變一 分解反響：一變多置換反響：一單換一單 復分解反響：互換離子、常見元素的化合價〔正價：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、試驗室制取氧氣的步驟：“茶〔查、莊〔裝、定、點、收、利〔離、息〔熄〕”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進展加熱“收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停頓加熱。4CO復原氧化銅的試驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進展加熱；“三滅”“四停”等到室溫時再停頓通氫氣；“五處理”CO污染環(huán)境。5、電解水的試驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女〔氧、硅、鋁〕7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。8、化學試驗根本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫遺忘托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先潮濕，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，漸漸注入防沸濺。試驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、金屬活動性挨次：金屬活動性挨次由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 〔按挨次背誦〕 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛〔氫〕銅汞銀鉑金金屬活動性挨次表：〔初中〕鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金〔高中〕鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。10、“十字穿插法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字穿插約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫遺忘。:;混和均勻把熱加.制氧裝置有特點;底高口低略傾斜.集氣口訣:與水作用用排氣法;依據(jù)密度定上下.不溶微溶排水法;所得氣體純度大.電解水口訣:;負氫體大能燃燒.化合價口訣:常見元素的主要化合價:氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉.氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅.正三是鋁正四硅;下面再把變價歸.全部金屬是正價;一二銅來二三鐵.錳正二四與六七;碳的二四要牢記.非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七.氮磷負三與正五;不同磷三氮二四.有負二正四六;邊記邊用就會熟.常見根價口訣;氫鹵酸根氫氧根.高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根.二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根.暫記銨根為正價;負三有個磷酸根.:(初中)鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金.(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅,鉻鐵鎳,錫鉛氫;銅汞銀鉑金.:一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,二四六硫都齊;全銅以二價最常見.:,鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶.多數(shù)酸溶堿少溶,只有鉀鈉銨鋇溶初中化學方程式總結與現(xiàn)象分析化學反響方程式化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211、二氧化碳和水反響〔二氧化碳通入紫色石蕊試液〕：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl分解反響15、試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石〔二氧化碳工業(yè)制法〕：CaCO3高溫CaO+CO2↑置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反響〔試驗室制氫氣〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣復原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭復原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭復原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O31、一氧化碳復原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳復原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO23、二氧化碳通過澄清石灰水〔檢驗二氧化碳〕Ca(OH)2+C23↓+34、氫氧化鈉和二氧化碳反響〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石〔或大理石〕與稀鹽酸反響〔二氧化碳的試驗室制法〕：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反響〔泡沫滅火器的原理〕:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣的反響：單質(zhì)與氧氣的反響：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO化合物與氧氣的反響：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反響：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：2KClO3====2KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化復原反響：氫氣復原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭復原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑焦炭復原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑焦炭復原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑一氧化碳復原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2一氧化碳復原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳復原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系〔1〕金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕-------另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg〔3〕堿性氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反響：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O〔5〕酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和燒堿反響：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鎂與稀鹽酸反響:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl〔7〕堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH〔8〕鹽+鹽 兩種鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反響：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO47676．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化學方程式反響現(xiàn)象應用2Mg+O2Δ2MgO猛烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫試驗2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4猛烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O22Fe2O3C+O2點燃CO2猛烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2猛烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O22H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體〔水〕高能燃料4P+5O22P2O5猛烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O22H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體〔水〕2C2H2+5O22H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體〔水〕氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體試驗室制備氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫試驗2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消逝、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒漸漸溶解試驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒漸漸溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色漸漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色漸漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的復原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的復原性2Na+Cl2Δ2NaCl猛烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律試驗2C+O22CO煤爐中常見反響、空氣污染物之一、煤氣中毒緣由2CO+O22CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO22COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀漸漸溶解溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體試驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COΔCu+CO2黑色漸漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬外表掩蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬外表掩蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、試驗室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物類似反響〕應用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸鹽類似反響〕用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使潮濕石蕊試紙變藍色的氣體應用于檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使潮濕石蕊試紙變藍色的氣體初中物理公式大全速度：V〔m/S〕v=S：路程/t：時間重力G〔N〕G=mg〔m：質(zhì)量； g：9.8N/kg或者10N/kg〕密度：ρ〔kg/m3〕ρ=m/v〔m：質(zhì)量；V：體積〕合力：F合〔N〕方向一樣：F合=F1+F2；方向相反：F合=F1—F2方向相反時，F(xiàn)1>F2浮力：F浮(N) F浮=G物—G視〔G視：物體在液體的重力〕浮力：F浮(N)F浮=G物〔此公式只適用物體漂移或懸浮〕浮力：F浮(N)F浮=G排=mg=ρgV〔Gm排：排開液體的質(zhì)量；ρ液：液體的密度；V排：排開液體的體積(即浸入液體中的體積)〕杠桿的平衡條件：F1L1=F2L2〔F1：動力；L1：動力臂；F2：阻力；L2：阻力臂〕定滑輪：F=G物S=h 〔F：繩子自由端受到的拉力；G物：物體的重力；S：繩子自由端移動的距離；h：物體上升的距離〕動滑輪：F=〔G物+G輪)/2 S=2h 〔G物：物體的重力；G輪：動滑輪的重力〕滑輪組：F=〔G物+G輪〕S=nh 〔n：通過動滑輪繩子的段