酸及酸的通性PPT課件模板

酸及酸的通性PPT課件主講：XX知識結構1酸及其通性酸的通性常見的酸鹽酸硫酸酸能使指示劑變色酸與堿反應酸與某些鹽反應酸與金屬氧化物反應酸與活潑金屬反應教學目標21、理解酸的實質(zhì)，并掌握常見酸的性質(zhì)、用途；2、能理解并掌握酸的通性并運用以解決相關問題。（核心任務）1、通過觀察鹽酸、硫酸與相關物質(zhì)的反應，理解其相關性質(zhì)；2、通過探究與分析反應實質(zhì)類推并總結；3、在實驗探究過程中讓學生獲取知識，并引導學生觀察一些身邊常見的酸。知識與技能過程與方法開課三問3學什么通過一些實驗現(xiàn)象總結常見酸的性質(zhì)和用途；通過對常見酸的性質(zhì)的分析推導出酸的通性。為什么學學會什么酸在生產(chǎn)生活中具有至關重要的意義，認識酸的性質(zhì)，并歸納出算的通性為后續(xù)學習堿及堿的通性奠定基礎。我們今天學習常見酸的性質(zhì)和用途并推理出酸的通性。問題導學4大問題一：常見的酸有哪些性質(zhì)和用途？大問題二：酸的通性有哪些？大問題一：常見的酸有哪些性質(zhì)和用途？通性規(guī)律及例子酸與指示劑反應使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色酸與活潑金屬反應表達式：金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HClZnCl2+H2↑酸與金屬氧化物反應表達式：金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4CuSO4+H2O酸與堿反應表達式：酸+堿→鹽+水HCl+NaOHNaCl+H2O酸與某些鹽反應表達式：酸1+鹽1→酸2+鹽2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑大問題二：酸的通性有哪些？揭示邏輯5常見的酸硫酸鹽酸共同結構與活潑金屬反應與堿反應與指示劑反應與某些鹽反應共同性質(zhì)結構決定性質(zhì)與非金屬氧化物反應指導學法6通過學習常見酸的性質(zhì)，總結酸的通性，借此推測其他酸的性質(zhì)，增強知識遷移能力。分析實驗和生活現(xiàn)象，學會從現(xiàn)象推理性質(zhì)的方法；0102知識入框7濃硫酸與金屬反應不放出氫氣酸的通性酸使指示劑變色酸與某些金屬反應酸與金屬氧化物反應酸與堿反應酸與某些鹽反應白霧：氯化氫氣體揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結合生成的鹽酸小液滴酸及酸的通性鹽酸盛有濃鹽酸的容器打開后，瓶口能觀察到白霧胃液中含有胃酸，胃酸為0.2%~0.4%的鹽酸氯化氫氣體的水溶液，有刺激性氣味，強腐蝕性濃鹽酸濃鹽酸有揮發(fā)性質(zhì)量分數(shù)為37%~38%硫酸具有吸水性具有腐蝕性濃硫酸具有脫水性濃硫酸的稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%稀硫酸濃硫酸可作為某些氣體的干燥劑按水分子中氫氧原子的個數(shù)比(2︰1)奪取物質(zhì)中的氫、氧原子，是化學反應引酸入水——“杯壁下流”板書設計8一、常見的酸有哪些性質(zhì)和用途？二、酸的通性有哪些？酸及酸的通性堿和堿的通性生活中常見的鹽知識入框問題導學思維可視學法指導H2SO4HCl物理性質(zhì)顏色，狀態(tài)，揮發(fā)性、吸水性等化學性質(zhì)酸性、腐蝕性、脫水性等用途工業(yè)原料、干燥氣體等酸堿鹽H+通性結構相似故具有共同性質(zhì)（1）使指示劑變色：石蕊變紅（酚酞不變色）（3）與金屬氧化物反應：金屬氧化物+酸→鹽+水（4）與堿反應：酸+堿→鹽+水（5）與某些鹽反應：酸1+鹽1→酸2+鹽2（2）與活潑金屬反應：金屬+酸→鹽+氫氣酸及酸的通性導入鹽酸物理性質(zhì)氯化氫溶于水后形成的無色透明液體，有刺激性氣味和強腐蝕性、有較強的揮發(fā)性工業(yè)鹽酸中因含有雜質(zhì)(如Fe3+)而顯黃色?；瘜W性質(zhì)能使指示劑變色、能與某些金屬、金屬氧化物、堿和鹽反應。用途重要的化工產(chǎn)品；用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可助消化。【問題1】鹽酸的性質(zhì)和用途？大問題一：常見的酸有哪些性質(zhì)和用途？【例1】下列關于鹽酸的說法正確的是(

)

A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B．純凈的鹽酸往往帶有黃色 C．鹽酸使無色酚酞試液變紅 D．鹽酸具有強烈的吸水性【例2】濃鹽酸長時間的暴露在空氣中，發(fā)生的變化是(

)

A．溶液質(zhì)量變大 B．溶液的酸性增強

C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 D．溶液的pH變小【例3】下列關于鹽酸的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是(

)

A．鹽酸可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)形成白霧 C．鹽酸可以除去鐵表面生成的鐵銹 D．鹽酸可以跟硝酸銀溶液反應生成白色沉淀BCA1.鹽酸與酸堿指示劑反應鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，但不能使無色酚酞試液變色2.與活潑金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應（金屬+鹽酸→鹽+氫氣）反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸+鎂有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少或消失2HCl+MgMgCl2＋H2↑稀鹽酸+鋅有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少或消失2HCl+ZnZnCl2＋H2↑稀鹽酸+鐵有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少或消失，溶液由無色變?yōu)闇\綠色2HCl+FeFeCl2＋H2↑【問題1】鹽酸的化學性質(zhì)？大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸+氧化鐵固體逐漸減少或消失溶液由無色變成黃色6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O稀鹽酸+氧化銅固體逐漸減少或消失溶液由無色變成藍色2HCl+CuOCuCl2+H2O稀鹽酸+氧化鋁固體逐漸減少或消失6HCl+Al2O32AlCl3+3H2O3.鹽酸與金屬氧化物反應（鹽酸+金屬氧化物→鹽+水）【問題1】鹽酸的化學性質(zhì)大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸+氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象HCl+NaOHNaCl+H2O 稀鹽酸+氫氧化鈣無明顯現(xiàn)象2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O稀鹽酸+氫氧化銅溶液由無色變?yōu)樗{色2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O4.鹽酸與堿反應（鹽酸+堿→鹽+水）【問題1】鹽酸的化學性質(zhì)大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸+硝酸銀生成白色沉淀HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓稀鹽酸+碳酸鈉有氣體產(chǎn)生2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑稀鹽酸+碳酸鈣有氣體產(chǎn)生2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑5.鹽酸與某些鹽反應（鹽酸+鹽→新酸+新鹽）【問題1】鹽酸的化學性質(zhì)大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？【例1】白蟻能分泌出蟻酸，蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列

最不容易被蟻酸腐蝕的是(

)A．鍍鋅水管 B．銅制塑像 C．大理石欄桿 D．鋁合金門窗【例2】將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再向兩個燒杯中分別加

入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應結束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、

鋅分別與鹽酸反應生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關系

是(

)A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)<b C．a(chǎn)=b D．無法判斷【例3】實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置

如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔

塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列

溶液中，最適宜添加的是(

)

A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液 D．澄清石灰水CBC硫酸物理性質(zhì)無色無味油狀液體，其質(zhì)量分數(shù)為98%，沸點為338℃，密度為1.84g/cm3，具有吸收性?；瘜W性質(zhì)能使指示劑變色，能與某些金屬、金屬氧化物、堿和鹽反應；濃硫酸具有脫水性。用途重要的化工原料；用于生產(chǎn)化肥、精煉石油、冶煉金屬和金屬除銹等；實驗室常用濃硫酸作干燥劑?！締栴}2】硫酸的性質(zhì)和用途？大問題一：常見的酸有哪些性質(zhì)和用途？大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？【問題2】硫酸的性質(zhì)和用途？(1)性質(zhì) ①吸水性（物理變化）：可用作某些氣體的干燥劑（如O2、H2、CO2等）。②脫水性（化學變化）：將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比(2∶1)脫去，生成黑色的炭。

③強氧化性（化學性質(zhì)）：與金屬反應時不能生成氫氣，而生成水。大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？【問題2】硫酸的性質(zhì)和用途？(2)濃硫酸的稀釋注意：使用濃硫酸時，若不小心濺到皮膚或者衣物上，應立即用大量清水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。(3)濃硫酸與稀硫酸將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。濃硫酸指質(zhì)量分數(shù)大于或等于70%的硫酸溶液?！纠?】將濃硫酸暴露在空氣中，測定有關的數(shù)據(jù)，繪制成如圖所示的函

數(shù)圖象；其中橫坐標表示濃硫酸暴露在空氣中的時間，縱坐標表

示溶液在變化過程中各種變化量。則符合圖示要求的變化量有()A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．以上都可以【例2】下列對實驗意外事故的處理錯誤的是(

) A．硫酸灑在實驗臺上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 B．實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓 C．酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅 D．濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【例3】硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是(

)A．濃硫酸有腐蝕性，使物質(zhì)脫水炭化B．濃硫酸有吸水性，可以做氣體干燥劑(氨氣除外)C．硫酸能使紫色石蕊變紅D．稀硫酸能與鎂鋅等金屬反應ABA1.硫酸與酸堿指示劑反應硫酸使紫色石蕊試液變紅色，但不能使無色酚酞試液變色2.與活潑金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應（稀硫酸+金屬→鹽+氫氣）反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀硫酸+鎂有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少或消失H2SO4+MgMgSO4+H2↑稀硫酸+鋅有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少或消失H2SO4+ZnZnSO4+H2↑稀硫酸+鐵有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少或消失，溶液由無色變?yōu)闇\綠色H2SO4+FeFeSO4+H2↑稀硫酸+鋁有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少或消失3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑【問題2】硫酸的化學性質(zhì)？大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀硫酸+氧化鐵固體逐漸減少或消失，溶液由無色變成黃色3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸+氧化銅固體逐漸減少或消失，溶液由無色變成藍色H2SO4+CuOCuSO4+H2O稀硫酸+氧化鋁固體逐漸減少或消失3H2SO4+Al2O3Al2(SO4)3+3H2O3.硫酸與金屬氧化物反應（

稀硫酸+金屬氧化物→鹽+水）【問題2】硫酸的化學性質(zhì)大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀硫酸+氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O稀硫酸+氫氧化鋇有白色沉淀生成H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O稀硫酸+氫氧化銅溶液由無色變?yōu)樗{色H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O4.硫酸與堿反應（稀硫酸+堿→鹽+水）【問題2】硫酸的化學性質(zhì)大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？反應物反應現(xiàn)象化學方程式稀硫酸+氯化鋇生成白色沉淀H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓稀硫酸+碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑5.硫酸與某些鹽反應（硫酸+鹽→新酸+新鹽）【問題2】硫酸的化學性質(zhì)大問題一：鹽酸和硫酸有什么性質(zhì)和用途？【例2】現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加

入一定量的稀硫酸，待反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾液中加入一根

潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化。關于該實驗有如下說法正確的是()

①該樣品的顏色為黑色；

②向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變；

③濾渣中一定有銅，不一定有鐵；

④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

【例1】小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這

種表達式進行整理，下列小明的觀點錯誤的是(

)

AB選項X的物質(zhì)類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2