2022年內蒙古自治區(qū)赤峰市市平民中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年內蒙古自治區(qū)赤峰市市平民中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關于盆烯的說法中錯誤的是A．盆烯是苯的一種同分異構體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一種同系物

D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：C略2.用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略3.下列式子書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．120℃時，1mo1甲烷完全燃燒放出890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4+2O2=CO2+2H2O

△H=-890.3kJ·mol-1C．NH4Cl溶于水時的電離方程式：NH4Cl=NH4++Cl-D．鋅銅原電池負極的電極反應方程式：H++e-=H2↑參考答案：C略4.下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（）A．H﹣F B．H﹣O C．H﹣N D．H﹣C參考答案：A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧氟同周期，原子半徑依次減小，F的半徑最小，電負性最強，故H﹣F鍵的極性最強．【解答】解：共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧氟同周期，原子半徑依次減小，但相差不大，氫原子半徑更小，F的半徑最小，電負性最強，故H﹣F極性最強，故選A．5.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－參考答案：ACD6.如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法可能正確的是：

A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度B．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動參考答案：A略7.下列物質與銀氨溶液反應，無銀鏡產生的是（

）A

C6H5CHO

B、HCOOH

C、HCOOCH3

D、CH3OH參考答案：D略8.可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3)

B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)參考答案：C略9.盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，可延長鮮花盛開的時間，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是

（

）A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略11.Na2SiO3的化學式可改寫成Na2O?SiO2，從物質的分類角度來看Na2SiO3屬于：A.混合物

B.氧化物

C.鹽

D.酸參考答案：CNa2SiO3是由金屬陽離子Na+和酸根離子SiO32-構成的化合物，符合鹽的定義，答案選C。正確答案為C。12.“能源分類相關圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風能、沼氣

D．地熱能、海洋能、核能參考答案：C13.在常溫下，純水中存在電離平衡H2O

H++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質是（

）A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa參考答案：B略14.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是（

）A.先變藍后變紅

B、先變紅后褪色

C、先變紅后變紫

D、先變紫后變紅參考答案：B略15.下列各組物質互為同分異構體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)

(2)試管C中苯的作用是

。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象分別是

，

(3)反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

(填字母)(5)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是__________________________________________參考答案：(1)

(2)吸收Br2蒸氣

D管中變紅

E管中出現淺黃色沉淀(3)底層出現油狀液體

(4)F

(5)除去Br2的干擾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________________________________________________________。參考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）從右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

（2分）（6）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4

（2分）18.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉化率為_

，列式并計算反應的平衡常數K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結論是

，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為

mol·L-1。參