2021屆高三第三次模擬考試卷 化學（三）解析

誤；-ECH—CH+的最筒式為c%,每個C%含8個質子，14g《C%—C%+含有ImolCH,

（新高考）2021屆高三第三次模擬考試卷222

化學（三）所含質子數目為8NA,B正確；常溫下，pH=2的鹽酸中c（H+）=0.01mol-L1由于溶液的體積未知，

不能計算其中含有的H+總數，C錯誤；膠體粒子是很多個分子的集合體，無法計算其質量，D錯誤。

注意事項：

3.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，

I.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形

則下列有關說法，不正確的是

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

中既有離子鍵又有共價鍵的熔沸點高于

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂A.NH5B.NH5NH3

葡

黑，寫在試題卷、落稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。C.ImolNHs中含有5moiN—H鍵D.NHs固體投入少量水中，可產生兩種氣體

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草答案：C

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

解：因NH$中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則化學式是

蒯

4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

NH4H.A.根據分析NH5為NH/H,是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確：B.NH5

相對原子質量：HlC12N14O16CI35.5Fe56Mn55Ba137

叩是離子化合物，NM是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NW,故B正確：C.hnolNHs中含有

案

rImol鐵根，有4moiN—H鍵，故C錯誤；D.NHs固體投入少量水中，與水反應生成氨氣和氫氣，

KK-

二一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。）

故D正確。綜上所述，答案為C。

二1.陶瓷、背銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下列說法不正確的

4.用下列裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗目的的是

二是

康

二A.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩(wěn)定

二B.王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

sC.商代后期鑄造出工藝精洪的青銅器司母戊鼎，其材質屬于合金

X

sD.“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

答案：DA.利用裝置①進行粗銅精煉

解：A.王燕之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩(wěn)定，B.利用裝置②測定某未知鹽酸的濃度

卿

故A正確；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正C.利用裝置③準確測定酸堿中和反應的反應熱

確；C.青銅是銅、錫、鉛的合金，是金屬治鑄史上最早的合金，故C正確：D.蠶絲的主要成分是D.利用裝置④證明CL能與燒堿溶液反應

答案:D

者蛋白質，故D錯誤；故選D。

W2.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是解：A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，故A錯誤：B,滴定時，堿性溶液用堿式滴定管，圖中盛

瑟

A.284gNa2sO4和Na^HPOs固體混合物中，陰離子總數小于2以裝NaOH的儀器為酸式滴定管，故B錯誤；C.圖中缺少保溫裝置和密封裝置，測定結果誤差較大，

B.14g聚乙烯（WCH2TH2玉）含有的質子數目為8附故C錯誤：D.氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使裝置內壓強降低，氣球會膨脹，

故D正確；故選D。

C.常溫下，pH=2的鹽酸中的H'總數為0.01以

5.復雜天然產物MV合成過程的某片段如圖（已知Me表示甲基），下列有關敘述錯誤的是

SD.O.WA個Fe（OHh膠體粒子的質量為10.7g

答案：B

解：284gNa,SO,和Na,HPO,固體混合物的物質的量為2mol,所含陰離子總數為2NA,故A錯

COOMe

系列反應選項實驗方案、現象結論

MeMeMeMeA用粕絲蘸取某樣品進行焰色反應，觀察到黃色火焰該樣品一定為鈉鹽

XY

向ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液,產生黑

A.X的分子式為CioH/ChB.X、Y都能使酸性重鋁酸鉀溶液變色

BKsp(CuS)<KsP(ZnS)

色沉淀

C.Y中最多有7個碳原子在同一平面D.能用Na來鑒別X、Y

答案：A向酸性KMnCh溶液中先通入少量S02,充分反應后，該方案不能確定SO2被

C

解：A.有機物X分子式為C】OHN03,A錯誤：B.X、Y中都含有碳碳雙鍵，故都能使酸性重再滴入幾滴BaCb溶液，產生白色沉淀氧化為sor

鋁酸鉀溶液變色，B正確；C.Y中最多有7個碳原子共面，C正確；D.X不能與鈉反應，Y能與

向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t

D該溶液一定為錢鹽

鈉反應，D正確；故選A。

色石蕊試紙變藍的氣體

6.F列圖示與對應的敘述相符合的是

答案：C

解：A.焰色反應為元素的性質，由操作和現象可知樣品為NaOH或鈉鹽等，故A錯誤：B.向

含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2s與CuSO4直接反應生成CuS,不一定是ZnS沉

淀轉化生成的，無法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故B錯誤；C.酸性高鈦酸鉀一般加硫酸酸化，

干擾氧化產物的檢驗，不能說明SO?被氧化為SON,故C正確；D.加熱后產生使?jié)駶櫟募t色石蕊

①②③④試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中含有鐵根，但不一定是錢鹽，故D錯誤：故選C。

A.圖①表示金剛石與石墨氧化生成CO?的能量關系曲線，說明金剛石比石墨穩(wěn)定8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y的最外層電子數之和等于6,且X、

B.圖②表示在稀硝酸中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的變化關系Y位于不同的周期，W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的

C.圖③為向2mL5%的H2O2溶液中分別滴加O.lmoLLTFe”和CM%兩溶液中含相同的陰離子氫化物和油狀物。下列說法正確的是

且濃度相同)各1mL,生成朝氣的體積隨時間的變化，說明Cu2+的催化能力強A.X的最簡單氫化物與Z單質混合后可產生白煙

D.圖④表示向含等物質的量的NaOH和NaKCh的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的B.簡單離子的半徑：Y>Z

體積與滴加鹽酸體積的關系C.Z的氧化物對應水化物的酸性一定比W的強

答案：BD.W、X、Y三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈酸性

解：A.圖①表示金剛石與石墨氧化生成CCh,通過能量關系圖可知，能量越低越穩(wěn)定，說明石答案：A

墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤：B.圖②表示在稀硝酸中加入過量的鐵粉，Fe+4H“NOAF/++NOT解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質形

5+2+

+2H1O,先生成Fe,當稀硝酸溶液完全反應，Fe'+和Fe反應生成Fe,其反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+,成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W為碳元素，Z為氯元素，X、

3+

F/+物質的量逐漸減少，故B正確：C.圖③為向2mL5%的H2O2溶液中分別滴加O.lmollTFeY的最外層電子數之和等于6,且X、Y位于不同的周期，故X、Y只能是氮元素和鈉元素。A.X

和Cu2+(兩溶液中含相同的陰離子且濃度相同)各1mL,生成氧氣的體積隨時間的變化，說明Fe3+的的最簡單氫化物氨氣與Z的單質氯氣混合后可反應生成氯化鉉，產生白煙，A正確：B.氯離子比

催化能力強，故C錯誤：D.圖④表示向含等物質的量的NaOH和Na2cCh的混合溶液中滴加過量的鈉離子多一個電子層，故簡單離子的半徑：Z>Y,B錯誤；C.Z的氧化物對應的水化物酸性不一定

稀鹽酸，最終反應完全生成氣體后，消耗鹽酸的物質的量為2：1,故D錯誤；故選B。比W的強，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高價氧化物的水化物高氯酸則為最強酸，C錯誤：D.W、

7.由下列實驗方案、現象得到的結論正確的是X、Y三種元素形成的化合物NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，D錯誤。故選A。

9.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農作物栽培等方面。實驗室模仿工業(yè)

上生產過氧化鈣的實驗流程如下。已知：“沉淀”時需控制溫度為0℃左右。意，其放電工作原理如圖所示。卜列說法錯誤的是

CaCb固體30%的€>

|1解|———:淀|——過濾|CaQ"I叩”水洗]——：乙醇洗|——，烘烤|

innn〈㈱FNFC(CN).1[Mgcl產

NH3-H2O副產品產品1i

下列說法錯誤的是

修離

I子

<>^NaJv|I^CNl,|

A.“溶解"CaCb固體時，可通過攪拌加速溶解交

換

B.“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴膜

C.“過濾”時玻璃棒應緊靠濾紙一層處含Na?的有機電解質

D.“乙醇洗”的目的是使產品快速干燥A.放電時，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

答案：CB.充電時，Mo箔接電源的負極

解：本題主要考查生產過氧化鈣的工藝流程，側重考查學生對實驗基礎知識的掌握能力。溶解固C.充電時，Na,通過離子交換膜從右室移向左室

體時，可用玻璃棒攪排，加速溶解，A項正確；由題給信息可知，“沉淀”時最有效的控溫方式為冰D.外電路中通過0.2mol電子時，負極質量變化為2.4g

水浴，B項正確：“過濾”時玻璃棒應緊靠濾紙三層處，其他地方容易戳破，C項錯誤；“乙醇洗”的目答案：BC

的是除去水分，使產品快速干燥，D項正確。解：A.根據原電池工作原理，Mg箔作負極，Mo箔作正極，正極反應式為Fe[Fe(CNM+2Na+

10.過氧化鈉可用作熔礦劑，使?些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質。過氧化鈉與格鐵礦[主+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6bA項正確：B.充電時，電解池的陰極(原電池的負極)接電源的負極，電解池

高溫

要成分為亞格酸亞鐵(FeOg,)]反應的化學方程式為2FeCr9j+7Na2O2=^4NaWrO*+Fe9m+3Na2O的陽極(原電池的正極)接電源的正極，即M。箔接電源的正極，B項錯誤；C.充電時，陽離子移向

陰極，Na，應從左室移向右室，C項錯誤；D.負極上的反應式是2Mg-4e-+2C「=[Mg2C12F，外電路

下列有關說法錯誤的是

中通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質量減少2.4g,D項正確；答案選BC。

A.Na2O2.Nag分別和SO2反應，生成物均為Na2s。3

12.下列說法錯誤的是

B.該反應中的氧化產物是NazCQq和FeK)3

A.水汽化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價犍

C.若有2moiFc?+被氧化，則被Fe?+還原的NazCh為Imol

B.P?C)5和SO2分子間作用力大小不同導致熔點不同

D.每生成18.6g氧化鈉轉移電子的物質的量是1.4mol

C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

答案：A

D.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學方法是X-射線衍射法

解:NaaCh有強氧化性,SO2具有還原性,NazS與SO2反應生成物中可能有Na2sO4、Na2sO3、O,

2答案：A

A錯誤；該反應中，中鐵、格元素的化合價升高，被氧化，Na2CrO4.是氧化產物，解：水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價鍵，A項錯誤：P2O5和SO?均屬于分

B正確：若有2molFe?+被氧化，則Fe?+失去2moi電子，被Fe上還原的NaaO?為Imol,C正確：每子晶體，分子間作用力大小決定熔點高低，而分子間作用力的大小取決于相對分子質量的大小，B

生成3moiNa2O轉移14inol電子，則生成I8.6g(Q3mol)Na?O轉移1.4mol電子，D正確。項正確：基態(tài)碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,占據ls、2s、2P三個能級，所以有三種能量不同

二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全

的電子，C項正確；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X?射線衍射法，D項正確。

都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。)

13.工業(yè)上利用NH3對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。SCR

11.2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電

技術的原理為NH3和NO在催化劑(MnO＞表面轉化為N：和H2O,反應進程中的相對能量變化如

池在東京有明展覽中心展出，其中以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注

圖所示。下列說法錯誤的是A.KMNH3H2O)的數量級為10'

>

?

.到過程中，水的電離程度先增大后減小

后B.PQ

與

復C.當滴定至溶液呈中性時，C(NH*)>C(NH=H2O)

竅

NHj

的吸附D.N點，c(Cl-)-c(NH：)=1x^^

湍渣NWNO答案：BD

的形成的轉化

H的移除解：A.在M點反應了5。％,此時溜器=1,pH=9.26,K.=喘翳=?0H)=1

反應進程x|0926--4=10474,因此Kb(NH3H2O)數量級為10$,故A正確；B.Q點的pH大于8,P到Q過程

A.總反應方程式為6NO+4NH3吧65用+6%0中是鹽酸不斷滴加到氨水中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B

B.NHaNO是脫硝反應的活性中間體錯誤：C.當滴定至溶液呈中性時，pH=7,根據a二小之)L)=1x10+4,得出

C(NHXH2O)

C.升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度

=以：226(則故正確：

D.決定反應速率的步驟是“H的移除”10",c(NH)=1X1oXCNH?-H2O),c(NRt)>c(NH3H2O),CD.N

c(NH<-H2O)

答案：CIxIO14

點，根據電荷守恒得到，c(Q)c(NH1)=c(FT)-c(OH-)=lxl0f28-，2而，故D錯誤。綜上所述，

1x10

解：A.由已知“SCR技術的原理為NH3和NO在催化劑(MnCh)表面轉化為?、H2O”可知總反

答案為BDo

MnO,

應的方程式為6NO+4NH3=^5N2+6H2。，A說法正確；B.觀察相對能量-反應進程曲線知,15.下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向O.lmoLLi氨水中滴加等濃度的CFhCOOH溶液至過量，水的電離程度一直增大

NN吸附在催化劑表面后，經過一定的反應形成了NH2NO,NI^NO又經過反應得到N?和HQ,

B.常溫下，pH=2的某酸HA與pH=12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，則HA為強酸，BOH

所以NH?NO是脫硝反應的活性中間體，B說法正確；C.起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放為弱堿

C.O2molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是O.lmolL-'CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

熱反應，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反應的正反應速率的增大程度小于其逆

D.濃度均為O.lmobL1的NFhHSCh溶液與NaOH溶液等體積混合后：c(SO3)=c(Na+)>c(NHJ)

反應速率的增大程度，C說法錯誤；D.相對能量-反應進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢

>c(H*)>c(OH-)

能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的反應，其速率是全過程幾個反應中最慢的，決定了反應

答案：D

的速率，是總反應的速控步驟，D說法正確；答案選C。

解：A.一水合氨抑制水的電離，生成的醋酸核促進水的電離，醋酸抑制水的電離，因此向

14.常溫下，用(llmolL】HC1溶液滴定O.lmolL?NFhHO溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶

O.lmobL?氨水中滴加等濃度的CWCOOH溶液至過量，先是一水合氨濃度減小，醋酸餒濃度增大，

液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示。下列說法不正確的是

之后是醋酸鏤濃度不變，醋酸濃度增大，因此水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B.常溫下，

pH為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HA過量，酸的濃度大于

堿，則HA溶液中存在電離平衡，HA為弱酸，BOH可能為強堿，也可能為電離程度大于HA的弱