2021年高考真題-化學(xué)（全國甲卷）無答案

2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試-化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

7.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.食品加工時不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3moi的NO?與H?。完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀工（/）分子中含有的S—S鍵數(shù)為1N,\

D.lLpH=4的K^Cr?。,溶液中Cr2。；離子數(shù)為O.INA

9.實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A氨氣加熱氯化筱固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

10.下列敘述正確的是（）

A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇

C.烷燒的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少

D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體

11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最

外層電子數(shù)之和，也是丫的最外層電子數(shù)的2倍.W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.丫的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

12.已知相同溫度下，K?p（BaSO4）<KKBaCC）3）。某溫度下，飽和溶液中Tg［c（SO，）］、

—lg［c（CO［）］與Tg［c（Ba2+）］的關(guān)系如圖所示。

Us

,-

-o

0

1<HJ

7m

，

下列說法正確的是（）

A.曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaSO’的K’p(BaSC)4)值為LOx1(r°

C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點

/、c(SOj)

2+

D.c(Ba)=IO"/時兩溶液中,~昔10、2f

c(CC)3)

13.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜

中間層中的H,0解離為H+和OH,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正

確的是（)

為：物質(zhì)

題

O題2應(yīng)單

281成反,

3問＞生5

H?若

+3列，；L

H下應(yīng)＞

-第答反為）

C。2l

OI-回,一酸e

C答。硝式F

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0I作面與

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,）rl溶］U

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2r料的C

nlBg淀學(xué)（

l移生g

1）K染呼沉成n

-j,遷考

（酸——子、生化當(dāng)

）c部題＞

（--的陳：e電向藥,；

cC2l方試一的

-乙用o醫(yī)

n（乙+極個為

1億O作+m于液應(yīng)為

1H股I電每用式

的H，濁反

2了鉛泛程物

。極質(zhì)+題，

7移向廣懸

解考＞方種

雙電H遷下物產(chǎn)

O中用必子一

液起-合：一有

I路作為離化

IH只OC化示t只

IO）-電場題.o

）-溶中I其O闌的

—t取0IC電2所物氧

o■C酸otC程外3及N

二的-外圖g應(yīng)產(chǎn)，

-乙—過上?。）A憧

o?co■CI2下＞化

乙乙乙O論在2答。水反時

-（—（成H'如氧5

OOI合理第作分于一.

II和：，H9法化若1

學(xué)的。求2溶，=

飽為酸1方水轉(zhuǎn)）

-IUHH的電H極化式中分要微備。中是

醛4，行L

電應(yīng)層7據(jù)共制海I用程e因

述乙i1根：體使F原

反o間種含進(jìn)過（

上共生題固環(huán)的n，

的m中一后粉/

在上2膜：考考色的e循L）低

r氯2

B極得極題，必）黑%F可C1降

擇題）紫除入后入C會

K陽制雙分（）（

...選考1加通n率

.-（41（化

ABCD非選（碘凈①②比收

、.量的

三62用碘

（2）以NaIC）3為原料制備I?的方法是：先向NalO,溶液中加入計量的NaHSC>3,生成

碘化物；再向混合溶液中加入NalO,溶液，反應(yīng)得到b，上述制備L的總反應(yīng)的離子方程式

為o

（3）KI溶液和C11SO4溶液混合可生成Cui沉淀和L，若生成Imoll2,消耗的KI至

少為mole匕在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：L實驗室中使用過量的KI與

CuSC）4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是

___________________O

27.（15分）

膽磯（CUSO「5H2。）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜

質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}:

（1）制備膽機(jī)時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀

器有（填標(biāo)號）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是。

（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱,邊攪拌邊加入適量H?。？，冷卻后用NH3-H2O調(diào)pH

為3.5?4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾.濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、

乙醇洗滌、,得到膽帆。其中，控制溶液pH為3.5-4的目的是,煮沸1（）min

的作用是?

（4）結(jié)晶水測定：稱量干燥用煙的質(zhì)量為加入膽帆后總質(zhì)量為m”將用煙加熱至

膽研全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m?

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽帆分子中結(jié)晶水的個數(shù)為（寫表達(dá)式）。

（5）下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是（填標(biāo)號）。

①膽磯未充分干燥②用期未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

28.（14分）

二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳.回答下列問題：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

co2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CC)2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-moL

②CO(g)+2H2(g)=CH3(DH(g)\H2=-90kJ-mol

總反應(yīng)的AH=kJmor1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能

量變化的是(填標(biāo)號)，判斷的理由是o

(2)合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n(CC>2)=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中

甲醵的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X(CH30H),在t=25()℃下的X(CH31DH)?p、在p=5xl()5pa下

的x(CH3(DH)?t如圖所示。

p/in'Pa

①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式K=

②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是,判斷的理由是;

③當(dāng)x(CH30H)=0.10時，CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率a=,反應(yīng)條件可能為

或。

(-)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作

答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該

項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)太陽能電池