2021年高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)13鹽類的水解含解析

KS5U2021高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)

專題13鹽類的水解

2021年化學(xué)高考題

一、單選題

1.(2021?全國高考真題)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M*)隨c(H+)而變化,

M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。

下列敘述錯誤的是

A.溶液pH=4時，c(M+)<3.0xl0^mol-E'

B.MA的溶度積度積Ksp(MA)=5.Oxl()8

C.溶液pH=7時，c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)K.(HA)“2.0x10"

【KS5U答案】C

【分析】

本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體

見詳解。

[KS5U解析】

A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl(?5moi/L時，c2(M+>7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=J7.5x10*x10"mol/LO.OxlO^mol/L,A正確；

B.由圖可知，c(FT)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH,此時A的水解極大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),則K￡MA)=c(M+)xc(A)=c2(M+)=5.0xlolB正確；

C.設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX,則結(jié)合電荷守恒可知

c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)+nc(Xnj,題給等式右邊缺陰離子部分nc(X?),C錯誤；

D.K,(HA尸)當(dāng)c(A-j=c(HA)時,由物料守恒知c(A-)+c(HA)=c(NT),

+(M8

則c(A-)=，Kn(MA)=c(M)xc(A)=—-=5.0xl0,則c?(M*)=10x10年，

2p2

對應(yīng)圖得此時溶液中“田）=2.0X10"11101?匚1,

K式HAJH）XC（A）H+HOXICT4,D正確：

ac（HA）

故選Co

2.（2021?浙江）取兩份10mL0.05mol-Lji的NaHCO,溶液，一份滴加0.（）5moLL"的鹽酸,

另一份滴加0.05根。/-LTNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

下列說法不1E確的是

A.由a點可知：NaHCO；溶液中HCO；的水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：c（HCO；）+2c（CO；）+c（OH）逐漸減小

+

C.afdfe過程中：c（Na）<c（HCO"）+c（CO^）+C（H2CO3）

D.令c點的c（Na+）+c（H+）=x,e點的c（Na+）+c（H+）=y,貝!|x>y

【KS5U答案】C

【分析】

向Na"。。,溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向Na”。。,溶液中滴加

NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向Na"CQ,溶液中滴加

NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。

[KS5U解析】

A.a點溶質(zhì)為Na/ZCQ，此時溶液呈堿性，HCO]在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO；在

溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，Na"。。；溶液中"CO；的水解程度大于電離程度，故

A正確；

B.由電荷守恒可知，afbfc過程溶液中

c（HCO；）+2c（CO^）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過程中c（Na.）保

持不變，c（H+）逐漸減小，因此c（HCO，+2c（COj）+c（OH-）逐漸減小，故B正確；

C.由物料守恒可知，a點溶液中c（Na+）=c（HCO；）+c（COj）+c（H2co3）,向NaHCO?

溶液中滴加鹽酸過程中有CO?逸出，因此afdfe過程中

c(Na+)>c(HCOj+c(CO：)+c(H2co3)，故C錯誤；

D.c點溶液中c(H+)+c(Na+)=(0.05+10TL3)mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中

C(H+)+c(Na+)=(0.025+10-4)mol/L,因此x>y,故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

3.(2021?廣東高考真題)鳥噂吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表

示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(CF)=c(GH+)+c(G)

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此O.OOlmol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋GHC1溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶

液pH將升高，故B正確；

C.GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHC1=GH++Ch故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(C「)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤；

綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。

4.(2021?湖南高考真題)常溫下，用O.lOOOmoLLi的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為

O.lOOOmoLLT三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判

斷錯誤的是

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：K“(HX)>&(HY)>&(HZ)

C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z。

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合:

c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

【KS5U答案】C

【分析】

由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種

一元弱酸的酸性依次減弱。

[KS5U解析】

A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)

>c(X-)>c(OH)>c(H+),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次

減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)>K,(HY)>Ka(HZ),故B正確；

C.當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則

三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z)>故C錯誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離

子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH)由c(Na+)=c(C「)可得：c(X-)+c(Y>c(Z-)=c(H+)—c(OH)故D正確；

故選C。

5.(2021?浙江高考真題)實驗測得10mL0.50moi1飛山。溶液、10mL

O-SOmolL'CHjCOONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25C時

CMCOOH和NHyHzO的電離常數(shù)均為1.8x10$下列說法不走俄的是

A.圖中第線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度”溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，&增大，CJhCOONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CMCOONa溶液中：

c(Na+)-C(CH3COO)=C(C1)-C(NH4)

【KS5U答案】C

【分析】

由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50moiNH4cl溶液、10mL

0.50mol-L」CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解,

水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鍍水解能使溶液呈酸性,

濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿

性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖

中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。

[KS5U解析】

A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；

B.將NHC1溶液加水稀釋至濃度竺時，若氯化鉉的水解平衡不發(fā)生移動，則其中

X

的c(H+)變?yōu)樵瓉淼膭t溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鍍的水解平衡向正

X

反應(yīng)方向移動，以H+)大于原來的,，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；

x

C.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即降增大；隨溫度升高,CH3coONa

的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)

++

+c(H+)=c(OH)+c(CH3co0-)，c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH-),因此，氯化鏤溶液中，

++

C(CI)-C(NH4)=C(H)-C(OH-),醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3coO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃

5

時CH.?COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8X10-,因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相

同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電

離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H+)|(兩者差的絕對值)

相等，故c(Na+)-c(CH3co0-)=C(C1)C(NH4+),D說法正確。

綜上所述，本題選C。

6.(2021?浙江高考真題)25c時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測HzA為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

1

C.0.010mol?L1、0.lOmol?L的醋酸溶液的電離度分別為aI、a2,則ai<a2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H*的物質(zhì)的量為1.0X105mol

【KS5U答案】D

(KS5U解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA一的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的

結(jié)論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因為也可能是B+和A-的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol?LI、0.10mol?L」的醋酸溶液的

電離度分別為ai、a2,則ai>a2,C錯誤；

D.100mLpH=10.00的Na2C03溶液中氫氧根離子的濃度是1X10-4mol/L,碳酸根水解促進(jìn)

水的電離，則水電離出H+的濃度是1X104mol/L,其物質(zhì)的量為0.1LX1X104mol/L=1X10

5mol,D正確；

答案選D。

二、多選題

7.(2021?山東高考真題)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸,

其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+^A^H2R+\&、HR、*、R。向一

定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)6(x)

c(x)

隨pH變化如圖所示。已知6(x)=/口j/口D+」Vj下列表述正確的是

C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R)

K.K.

A-->--

K、K2

+++

B.M點,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

C.O點,pH="gK；gK3

D.P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

【KS5U答案】CD

【分析】

2++

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH-=H2R+H2O,

+

H2R+OH=HR+H2O,HR+OH-=R+H2O,溶液中H3R”逐漸減小，H?R*和

c(H,R)c(H+)c(HR)c(H+)

HR先增大后減小，R-逐漸增大。&=/-J工'，2'二：

C^H3RJC^H2RJ

HR2+

&=)，M點C(3)=c(H2R+),由此可知K|=10-22,N點

+

c(HR)=c(H2R),則a=10旬,P點c(HR)=c(R)則a=10皿。

［KS5U解析】

A-色舒=1產(chǎn)，色黯=1°”因此轉(zhuǎn)筮故A錯誤；

B.M點存在電荷守恒：

-2++（+

c（R）+c（OH-）+c（CP）=2c（H3R）+c（H2R）+c（Hj+c（Na）,此時

2+++

c（H3R）=c（H2R）,因止匕c（R_）+《OFT）+c（C「）=3c（H,R'）+c（H'）+c（Na）,

故B錯誤；

C.O點c（H2R+）=c（R）因此.即

c（H,R+）.c（HR）c（H*）c（H*）c2（H+）/、-------

-八」=因此｛H+溶液

++v

c（R-）.c（HR）c（H）c（H）K2-K3）、-

pH=_lgc（H+）=TgK2jlgK3,故c正確；

D.P點溶質(zhì)為NaQ、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因此C（OH-）＞C（H）溶質(zhì)濃度大于

水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c（Na+）＞c（C「）＞c（OfT）＞c（H+）,故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

三、工業(yè)流程題

8.（2021?湖南高考真題）Ce2（CX）3）3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，

鋪（Ce）主要以CePO4形式存在，還含有Si。？、A12O3,Fe2O5＞CaF?等物質(zhì)。以獨居石為

原料制備Ce2（CO3）3nH2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）鋅的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為；

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有（至少寫兩條）；

（3）濾渣m的主要成分是（填化學(xué)式）；

（4）加入絮凝劑的目的是；

（5）“沉鋪”過程中，生成CezCOmbFH?。的離子方程式為,常溫下加入的

NqHCO,溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：NH3-H2O的％=1.75x10-5,

H2CO,的Kai=4.4X10-7,^a2=4,7x10'");

(6)濾渣n的主要成分為FeP。,，在高溫條件下，Li2cO3、葡萄糖(C6Hl2。6)和FePC)4可制

備電極材料LiFePO」同時生成CO和H2。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【KS5U答案］］：Ce適當(dāng)升高溫度，將獨居石粉碎等A1(OH)3促使鋁離子沉淀

3+

6HCO；+2Ce+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3-nH2(H3CO2t堿性

6Li2CO3+C6H12O6+12FePO4=12LiFePO4+6COf+6H2O+6CO2T

【分析】

焙燒濃硫酸和獨居石的混合物、水浸，CePO4轉(zhuǎn)化為CeKSO。和H3Po4,SiO?與硫酸不反

應(yīng)，N2。3轉(zhuǎn)化為Ab(SC>4)3,Fe0轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,CaF2轉(zhuǎn)化為CaSCh和HF,酸性廢氣

含HF；后過濾,濾渣I為Si。？和磷酸鈣、FePO4,濾液主要含H3PO4,Ce2(SO4)3.A12(SO4)3,

Fe2(SO4)3,加氯化鐵溶液除磷，濾渣H為FeP04；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除

去，濾渣m主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵：加碳酸氫錢沉鈾得Ce2(CO3)3-nH2。。

［KS5U解析】

(1)鈾的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，則質(zhì)量數(shù)為58+80=138,該核素的符號為喘Ce；

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨居石粉碎等；

(3)結(jié)合流程可知，濾渣HI的主要成分是A1(OH)3；

(4)加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀；

(5)用碳酸氫鏤“沉錦”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce?(CO3)3-nH2。的離子方程式

為6HCO；+2Ce3++(n-3)H2(>Ce2(CC)3)3?俊根離子的水解常數(shù)

in14

Kh(NH；尸一-一-^.VxlO'0,碳酸氫根的水解常數(shù)

1.75x10-5

K1014+

8

Kh(HCO")==-^=——■—=2.3xio-,則Kh(NH；)<Kh(HCO；),因此常溫下加入的

Kal4.4x10

NH4HCO3溶液呈堿性；

(6)由在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖(C6Hl2。6)和FePC)4可制備電極材料LiFePC^，同時

生成CO和H2?？芍?，該反應(yīng)中Fe價態(tài)降低，C價態(tài)升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可

知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

6Li2cO3+C6HI2O6+12FePO4=12LiFePO4+6COT+6H2O+6CO2T

2021年化學(xué)高考模擬題

一、單選題

1.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH/NH]溶液(二

甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲

胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是

A.本實驗應(yīng)該選擇酚猷作指示劑

7

B.室溫下，^b[(CH,)2NHH,O]=-^—xlO-

m-0.1

C.a點溶液中水的電離程度最大

D.b點溶液中存在：c[(CH3)2NH；]>c(OH-)>c(Cr)>c(H+)

【KS5U答案】B

【分析】

二甲胺KCH3)2NH]為一元弱堿，二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，二甲胺KCH3)2NH]電離

方程式為(CH3)2NH?H2OU(CH3)2NH；+OH-,電離平衡常數(shù)

c」(CH)NH；]c(OH)

Kb[(CH3)2NH?H2O]=°一、~-——『，(CH3)2NH2cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性,

C[(CH,)2NHH2OJ

結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析解答。

【KS5U解析】

A.用二甲胺溶液滴定鹽酸溶液達(dá)到滴定終點時生成強(qiáng)酸弱堿鹽(CH3)2NH20,溶液呈酸性，

應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B.(CH3)2NH2cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，電荷關(guān)系為

C[(CH3)2NH；]+C(H+)=C(OH)+C(C「)，圖中a點時溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=10-7mol/L,并且

O.lmol/LxO.OlL

二甲胺溶液過量、C[(CH)NH；J-C(CI)==0.05mol/L,剩余(CH3)2NH的濃度

320.02L

mmol/Lx0.01L-0.1mol/Lx0.01L

C[(CH3)2NH?HO]==0.5(m-0.1)mol/L,電離方程式為

20.02L

(CH3)2NH-H2O#(CH3)2NH；+OH-,則電離平衡常數(shù)

“(CHJZNHJCQH)0.05X10：0」

7

Kb[(CH3)2NH?H2O]=xlO-,故B正確;

4(CH3)2NHH2O]0.5(m-0.1)m-0.1

C.強(qiáng)酸弱堿鹽能夠促進(jìn)水的電離，并且其濃度越大、促進(jìn)作用越強(qiáng)，二者恰好完全反應(yīng)時生

成(CH3)2NH20,此時溶液呈酸性，圖中a點呈中性、二甲胺過量，所以a點以前的某點溶液

中水的電離程度最大，故C錯誤；

D.圖中b點溶液的pH=8、呈堿性，c(OH)>c(H+),溶液中主要離子為(Ch^NH；和Ch電

荷關(guān)系為C[(CH3)2NH"+C(H+尸以O(shè)H-)+c(C「)，所以有d(CH3)2NHJ>c(Cl)>c(OH)>c(H+),

故D錯誤；

故選B。

2.(2021?福建省南安第一中學(xué)高三二模)亞珅酸(H3ASO3)可以用于治療白血病，其在溶液中

存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞神酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系

如圖所示。下列說法不正確的是

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是HaAsOa

B.pH在10~13之間，隨pH增大HAsO：水解程度減小

C.通常情況下，HzAsO；電離程度大于水解程度

D.交點b的溶液中：2c(HAsO，)+4c(AsO；)<c(K+)

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.由圖可知，當(dāng)溶液pH在7.35-7.45之間時，碎元素的主要存在形式為H3ASO3,故A正確:

-

B.HAsO；.在溶液中存在如下水解平衡：HAsO3+H2OH2AsO3+OH,pH在10~13之間

時，溶液pH增大，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，HAsO；水解程度減小，

故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)溶液中碑元素的主要存在形式為HzAsO：時，溶液pH約為11,溶液呈堿性,

說明H2AsO；的水解程度大于電離程度，故C錯誤；

D.由圖可知，交點b的溶液為堿性溶液，溶液中c(H+)<c(OH-)、C(ASO；-)=C(H2ASO：),由

電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=3c(AsO；)+2c(HAsO；-)+c(H2AsO：)+c(OH)nT#

2c(HAsOt)+4c(AsO；)<c(K+),故D正確；

故選C。

3.(2021?福建省南安第一中學(xué)高三二模)常溫下，下列說法正確的是

A.某溶液中含有HCO3、SO〉SO：和Na+,若向其中加入NazCh,充分反應(yīng)后，四種離

子的濃度不變的是SO：(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

B.水電離的c水(H+)=10“2moi1一】的溶液中，下列離子能大量共存：NH：、Na\SO：、HCO3

C.氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2廠=2Fe2++L+6H2O

D.NaHS溶液中，下列離子能大量共存：K+、Al3\C「、SO：

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.向溶液中加入具有強(qiáng)氧化性的過氧化鈉固體，過氧化鈉能將溶液中的亞硫酸根離子氧化為

硫酸根離子，溶液中硫酸根離子濃度會增大，故A錯誤：

B.水電離的cMH+)=10」2moi1?的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，氫離子

與碳酸氫根離子反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中，氫氧根離子與鉉根離子、碳酸氫根離子反

應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的反應(yīng)為氫氧化鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反

應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++L+6H2O,故C正確；

D.在硫氨化鈉溶液中，硫氫根離子與鋁離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣

體，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

4.(2021?重慶市第H^一中學(xué)校高三二模)常溫下，向20mL濃度均為0.1mol/LHX和

CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)

電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖。(CH3COOH的K；,=1.8x10-5,NHyHzO的Kb

=1.8x10-5)下列說法正確的是

A.同濃度的HX比CH3COOH的pH大

B.a—c過程，水的電離程度逐漸減小

C.c點時，《CH3coO)+c(X-)>c(NH：)

D.d點時，c(NH,■H2O)+c(NH；)=0.1mol/L

【KS5U答案】C

【分析】

電阻率與離子濃度成反比，即a-b過程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量

濃度的NH3-H2O溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序為：HX+NH3-H2O=NH4X+H2O,

NH3?H2O+CH3coOH=CH3coONH4+H2O,。?20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點最

小，原因是溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3co0H；繼續(xù)

加入NH.『H20溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3coONE是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離

子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸俊，c點溶液

中溶質(zhì)為NEX、CH3COONH4,且二者的物質(zhì)的量相等；d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度

的NFUX、CH3COONH4、NH3?H2O,據(jù)此分析解答。

[KS5U解析】

A.若HX和CH3co0H都是弱酸，則隨著NH3?H?O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將

增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說

明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的HX的pH比CH3C00H的pH

小，故A錯誤：

B.酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3-H2O溶液的過程:a—c為HX和CH3co0H轉(zhuǎn)化為NHiX、

CH3coONE的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4,且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為

酸性，則c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(X-)+c(CH3co0)可知:

c(CH3coO)+c(X)>c(NH；),故C正確；

D.d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X.CH3COONH4,NH3-H2O,0?40mL時，NH3?H2O

轉(zhuǎn)化為NH：,40?60mL時，過量，d點時，溶液體積共為80mL,

2C(NH3?H2O)+2C(NH4)=2x0.1mol/Lx0.02L/0.08L+2x0.01mol/Lx0.04L/0.08L=0.15mol/L,故D

錯誤；

故選：Co

5.(2021?青海高三三模)用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯，分離L和高鋅酸鉀固體

B.利用裝置II除去CO中的CO2

C.利用裝置III制備Fe(OH)3膠體

D.利用裝置IV蒸干A1CL溶液制無水A1CU固體

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.加熱裝置I中的燒杯，高鎰酸鉀固體會分解，故A錯誤；

B.利用裝置H除去CO中的CO2,只有二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C.利用裝置III制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)使用酒精燈的外焰加熱，加熱至液體呈紅褐色即可，

故C錯誤；

D.利用裝置IV蒸干AlCb溶液制無水A1CL固體，氯化鋁會水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，

故D錯誤；

故選B。

6.(2021?四川成都市?成都七中高二零模)常溫下，向20mL0.1mol?L」Na2cCh溶液中滴加

O.lmolLTCaCL溶液，碳酸根離子濃度與氯化鈣溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：pC=-lg

12

c(CO^),KSp(CdC03)=1.0xl0,Xsp(CaCO3)=3.6xl0-9.下列說法正確的是

A.圖像中Vo=2O,m=5

B.a點溶液：c(OH)>2c(HCO；)+2c(H2co3)

C.若Na2cO3溶液的濃度變?yōu)?.05mol?L\則n點向c點方向遷移

D.若用CdCL溶液替代CaCL溶液，則n點向b點方向遷移

【KS5U答案】C

(KS5U解析】

A.圖像中Vo=2O,Na2cO3溶液與CaCb溶液恰好完全反應(yīng)

c(Ca2+)=c(C0j尸,3.6X10-9mol/L,pC=-lgc(CO：)=-lg6xl(y5,m不等于5,故A錯誤；

B.a點溶液：溶質(zhì)為Na2co筋存在物料守恒c(Na+)=2c(C0：)+2c(HCO；)+2c(H2co3),溶液

中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C0j)+c(HCO；)+c(OH),

2c(HC0；)+2c(H2co3)=C(HC0；)+c(OH)-c(H+),c(HCO；)-c(H+)>0,

c(OH)<2c(HCO；)+2c(H2cO3),故B錯誤;

C.若Na2c03溶液的濃度變?yōu)?.05mol-L1,用的0.1mol-L-1CaCL溶液體積減小，則n點向

c點方向遷移，故C正確；

D.若用CdCL溶液替代CaCb溶液，反應(yīng)后，碳酸根離子濃度減小，pC=-lgc(CO：)增大，

則n點向d點方向遷移，故D錯誤；

故選C。

7.(2021?四川成都市?成都七中高二零模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.加水稀釋，Na2s溶液中離子濃度均減小

B.O.lmol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.pH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaClO三種溶液的c(Na+)：①〉②咆

D,向0.1moll”的氨水中加入少量硫酸錢固體，則溶液中c(OFT)/c(NHrH2O)增大

【KS5U答案】C

［KS5U解析】

A.Na2s溶液呈堿性，加水稀釋，Na2s溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；

B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，產(chǎn)物為0.05mol/L的CH3coONa溶液,

離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減小，故B錯誤；

C.CH3coO'HCO,、CIO-水解程度依次增強(qiáng)，pH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaClO

三種溶液的濃度c(CH3coONa)>c(NaHCO.3)>c(NaClO),所以c(Na+)：①，②〉③，故C正確；

D.向0.1moll」的氨水中加入少量硫酸鍍固體，鉉根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動,

c(OH)減小、c(NH3-H2O)增大，所以溶液中c(0H)/c(NHrH20)減小，故D錯誤；

選C。

8.(2021?浙江高三其他模擬)已知：p［工黑］=-喊：黑室溫下向HX溶液中滴加等物

質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨p［:黑］變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

c(X)

A.a點溶液中：10c(Na+)=c(HX)

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a>b>c

C.b點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)

D.當(dāng)溶液呈中性時：c(Na+)=c(HX)

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

c(HX)

A.a點溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)，此時p[——卜-1,則c(K)=1Oc(HX),

c(X)

代入電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=1Oc(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性c(H+)>c(OH),

c(Na+)<10c(HX),選項A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電

離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，

水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c,選項B錯誤；

C.b點溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),此時p[:黑1=0,則c(X)=c(HX),

c(X)

代入電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH),選項C正確；

D.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)當(dāng)溶液呈中性時c(Na+)=c(X)若

c(Na+)=c(HX),則c(X-)=c(HX),此時黑]=0,即為b點，但b點溶液呈酸性，不符合,

c(X)

選項D錯誤；

答案選C。

9.(2021?河南新鄉(xiāng)市?新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬)為測定某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)

過程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25℃時進(jìn)行實驗，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液

中l(wèi)gX[X表示尊J或/二;]隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

C(H2A)C(HA)

A.直線H中X表示的是空學(xué)

C(H2A)

B.當(dāng)pH=3.81時，溶液中c(HA')：C(H2A)=10；1

+2

C.0.1moMJNaHA溶液中:c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A)

D.當(dāng)pH=6.91時，對應(yīng)的溶液中，3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH')

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

c(H+)xc(HA【_c(HA-)

A.當(dāng)pH=O時，c(H+)=lmol/L,K&尸

)

C(H2A-4H2A)

+222

c(H)xc(A-)C(A-)c(A)

^2=-^—7-4—^=4~T,由于Ka2<Ka],故直線H中X表示/~A錯誤；

c(HA-)c(HA)c(HA)

B.當(dāng)lgX=O時溶液的pH=L81,帶入右計算式中可求出Kai=lxl0?⑶，當(dāng)pH=3.81時，

c(H+)xc(HA-)c(HA-)

C(H+)=lX10-3.8lmol/L,所以有Kai=lxl(yL8i=〃__/_\----Z.=1x10-3.81x_\-----,解得C(HA1

C(H2A)C(H2A)

C(H2A)=100：1,B錯誤；

C.與B項同理，可求出Ka2=lXl()69l>10-7,由此可知HA的電離能力強(qiáng)于其水解能力，電離

生成的C(A二)比水解生成的c(H2A)大，C錯誤；

D.當(dāng)pH=6.91時，對應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2-),又因電荷守恒c(Na+)+c(H

+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2'),所以3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)D正確；

綜上所述答案為D。

10.(2021?安徽高三其他模擬)常溫下，將HC1氣體通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH

與微粒濃度的對數(shù)值(Ige)和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比X[X=八mJ；。)]的關(guān)系如圖

n(NH3-H2O)+n(NH4)

所示(忽略溶液體積的變化)，下列說法正確的是

A.NHyFhO的電離平衡常數(shù)為10&25

B.P2點由水電離出的c(H+)=1.0xl0-7mol/L

C.P3為恰好完全反應(yīng)點，c(Cl)+c(NH；)=0.2moVL

D.P3之后，水的電離程度一直減小

【KS5U答案】B

(KS5U解析】

A.一水合氨電離平衡狀態(tài)下，溶液中鍍根離子和氫氧根離子濃度相同時，氨水濃度為

0.1mol/L,圖象分析可知，c(NH；)=c(OH)~10-3mol/L,NHa。％。的電離平衡常數(shù)

_c(NH；)c(OH)

K=臂A錯誤;

B

C(NH3?H

B.由圖可知，P2點對應(yīng)的溶液pH=7,故由水電離出的c(H+)=1.0xl07moi/L,B正確;

n(HCl)

C.P3所示溶液，t==1,n(HCl)=n(NH3?H2O),溶液中存在物料守恒得到:

n(NH^H2O)

c(NH；)+c(NH3?H2O)=c(Cr)=0.1mol/L,故c(Cl)+c(NH；)=2c(NH；)+c(NH3?H2O)<

0.2mol/L,C錯誤；

D.P3點為恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NHC1,故之后，加入的HC1越來越多，由于H+對水解的

抑制作用，水的電離程度減小，當(dāng)HC1達(dá)到飽和溶液時，水的電離程度將不再改變，故不是

一直減小，D錯誤；

故答案為：B。

11.(2021?陜西寶雞市?高三其他模擬)常溫下，向20mL0.01mo卜L-l的NaOH溶液中逐滴加

入0.01moH/i的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的對數(shù)隨加入CH3COOH

溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.H、F點溶液顯中性

B.E點溶液中由水電離的c水(OH-)=lxlO-3moHL-i

C.H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

++

D.G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO")=c(Na)+c(H)—c(OH-)

【KS5U答案】D

【分析】

氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離，向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸

減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大，則G點為醋酸鈉溶液；從E點到G點的

反應(yīng)過程中，所得溶液為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性；H點為醋酸和醋酸鈉混

合溶液，溶液呈中性。

[KS5U解析】

A.由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，F(xiàn)點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混

合溶液，溶液為堿性，故A錯誤；

B.氫氧化鈉在溶液中抑制水的電離,0.01mol?匚1的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.01

mol?L1,則溶液中水電離的氫離子濃度為IO」？mol?L“，故B錯誤；

C.由分析可知，H點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈中性，由電荷守恒關(guān)系

c(CH3coO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中離子濃度關(guān)系為

C(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH),故C錯誤；

D.由分析可知，G點為醋酸鈉溶液，由電荷守恒關(guān)系c(CH3coeT)+c(OH—尸c(Na+)+c(H+)可知I,

溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH.,COO-)=c(Na+)+c(H+)—c(OH),故D正確；

故選D。

12.(2021廣西南寧市?南寧三中高三三模)常溫下,用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/L

Na2cCh溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測

得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是

A.X曲線為Na2co3溶液的滴定曲線

B.b點溶液的pH大于c點溶液的pH

C.a、d兩點水的電離程度：a>d

D.c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCC>3)+c(OH-)

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)CO：+H+=HCOj+H20,然后發(fā)生HCO；

+H+=l12co3+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO；+H+=H2CO3+H2O,所以滴加25mL

鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸量鈉恰好完全反應(yīng)，壓

強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液，A錯誤：

B.b點溶液溶質(zhì)為NaCLc點溶液溶質(zhì)為NaHC。?.所以c點代表溶液的pH更大，B錯誤：

C.d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCL還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)

為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCO3,CO；一的水解都會促進(jìn)水的電離，所以a點水的電離程度更大，

C正確。

D.c點的溶液中：根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO；)+c(HCO；)+c(OH)+c(Cl),D錯誤。

故選：Co

13.(2021?江西撫州市?臨川一中)常溫下，以酚酸為指示劑，用O.lOOOmoFLT的NaOH溶液

滴定20.00mL0.1000mol-LT的二元酸H2A溶液。溶液中pH>含A微粒分布系數(shù)6(物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示

下列說法中正確的是

A.H2A在水中電離的方程式為：H2AWH++HA：HA^H++A2

B.當(dāng)VNUOH溶液=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2')

>c(OH)

C.常溫下，HA?的電離平衡常數(shù)為1x10-5

D.當(dāng)VN“OH溶液=30.00mL時，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.根據(jù)圖像的變化趨勢可知①、②代表含A微粒分布系數(shù)，③代表pH變化，據(jù)圖可知未滴

加NaOH溶液時，溶液中含A微粒只有兩種，則應(yīng)為HA-和A%,不含H2A,說明H2A第一步

完全電離，在水中的電離方程式為H2A=H++HA;HAWH++A3,A錯