2021年湖南卷高考真題化學(xué)試卷-學(xué)生用卷

2021年湖南卷高考真題化學(xué)試卷-學(xué)生用卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-

19Na-23Mg-24Si-28

CI-35.5Ge-

73Br-801-127

一、選擇題本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第1題3分

下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，喪看涉及化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無(wú)害化處理

2、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第2題3分

下列說(shuō)法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.S02可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

3、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第3題3分

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)木能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeSO,是否被復(fù)化取少■特窩液,濡加KSCN溶液,視隸溶液頑色變化

H凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Ch氣體依次通過(guò)盛有四和NaCl溶液.濃HjSO.的洗氣隨

C利定OH溶液的pH將特S!液滴在溫河的pHiJtffiLt,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)降

D工蛀酒精制著無(wú)水乙?工業(yè)酒精中加生石灰，蒸僧

A.AB.BC.CD.D

4、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第4題3分

己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路線:

?異色.合成路笈

A

COOH.=

COOH制硼,AJ

下列說(shuō)法正確的是（）

A.苯與濱水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.己二酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5,【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第5題3分

以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

18

A.18gH2O含有的中子數(shù)為10%

B.O.lmol-LTHCIO4溶液中含有的H+數(shù)為Q.INA

C.2molNO與lmol（）2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2%

D.11.2LCH4和22.4LC12（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

6、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第6題3分

一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下:

海水

下列說(shuō)法錯(cuò)鎂的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂

高/日

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2=MgCl2+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2

7、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第7題3分

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,

Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e-分子。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第8題3分

KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6%+

）

11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C123下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的I0J的存在

9、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第9題3分

常溫下，用O.lOOOmol?LT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmol-IT1的三種一元弱酸

的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷蠢鍍的是（）

A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH")>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：((HX)〉((HY)>((HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

10、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第10題3分

鋅/澳液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源

等。三單體串聯(lián)鋅/澳液流電池工作原理如圖所示：

循環(huán)回路

下列說(shuō)法稻鎮(zhèn)的是（）

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn

D.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)

二、選擇題本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2

分，有選錯(cuò)的得。分。

11、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第11題4分

已知：A(g)+2B(g)=3C(g)AW<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)

生反應(yīng)，ti時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在匕時(shí)改變某一條件，名時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨

時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

t,hh

“min

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(p：(p(II)>(p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(H)<K(I)

12、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第12題3分

對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

判新和分析

不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):

A1"+4NH3H2O=AIO：+4NH；+2H}O

不能大■^存,因發(fā)生反應(yīng)：

2H-+SjO；hS1+803t+H,O

叱■共存,坦子間不反應(yīng)

能大存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第13題4分

1-丁醉、溪化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸儲(chǔ)、萃取分液制得1-漠丁烷粗產(chǎn)品,

裝置如圖所示：

△

已知：CH3(CH2)30H+NaBr+H2S04-*CH3(CH2)3Br+NaHS04+H20

下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置1中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置HI萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下口放出

D.經(jīng)裝置ni得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置n再次蒸儲(chǔ)，可得到更純的產(chǎn)品

14、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第14題4分

鐵的配合物離子用［L-Fe-H］+表示催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示:

33

.過(guò)態(tài)I-「H

.

l-

ox丁).

wo

?

一?

口?

上

.26一

工HI

Or:v

?二

OMU8O

O-.J

Jt

HO

OH

O.

MO

O

H

下列說(shuō)法褶鑲的是()

催化劑

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOH^^CO,T+H2T

B.H+濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由l【-HI步驟決定

三、非選擇題包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個(gè)試題考

生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：此題包括3小題，共39分。

15、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第15題12分

碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品

中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：

步驟［.Na2cO3的制備

蒸餌水碳酸氫枝粉末

洗潦-℃

300一碳酸鈉

加熱

步驟H.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中;

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mol?L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸匕mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mol-L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二

滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸彩mL；

④平行測(cè)定三次，匕平均值為22.45,匕平均值為23.51。

已知：(i)當(dāng)溫度超過(guò)35°(：時(shí).，NH4HCO3開始分解。

(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH20)

iU度rc0102030M)SO60

NaCl35.76836.036.336.637.0374

NH4HCO111.915*21.027.0回答下列問(wèn)題:

N&HCO>6996ii.i12.7H.516.4

NHiCI29.433337.241.445.850.455.2

(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式

為,晶體A能夠析出的

原因

是____________________________________________________________________________________

(2)步驟I中“300°C加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號(hào)).

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變

化____________________________________________________________________________________

(4)產(chǎn)品中NaHC()3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCC）3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)

果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

16、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第16題14分

氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣

得到氫氣。

方法I.氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍍N=NII-HN-H

在一定溫度

博能43603008

下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）反應(yīng)2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△，=kJmor1,

（2）已知該反應(yīng)的AS=198.9J-mor1?K-x,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（）

A.250C

B.125°C

C.225°C

D.325°C

（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入

3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。

①若保持容器體積不變，“時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0?h時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速

率或電)=mol,LT】?minT(用含G的代數(shù)式表示)。

②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化

趨勢(shì)的曲線是(用圖中a、b、c、d表示)，理由

是。

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=(已知：分壓=總壓

內(nèi)酎償)其中

x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)UgG(g)+hH(g)一WT具中

pe=100kPa,PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓)。

(4)方法II.氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

通

子

交

換

核

KOH港港KOH溶液

電解過(guò)程中OFT的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左往右”或“從右往左”)。

(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

為

17、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第17題13分

Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，缽(Ce)主要以CeP04形式存

在，還含有Si。2、A12O3>Fe2O3sCaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CC>3)3?n%。的工藝

流程如下：

①M(fèi)R）謂pH，5

濃HQ.liqFcCk溶液2片制劑NH.HCO,溶液

4除ift-----4?沉----------------*Cc^CO,),??H0

EB石一

酸性盅氣Siti濾漕I(lǐng)I￡1111波液

回答下列問(wèn)題:

（1）許的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為。

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施

有____________________________________________________________________________________

________________（至少寫兩條）。

（3）濾渣】n的主要成分

是（填化學(xué)式）。

（4）加入絮凝劑的目的

是o

⑸“沉鈍”過(guò)程中，生成Ce2（C03）3-nH2。的離子方程式

為____________________________________________________________________________________

_______________________________，常溫下加入的NH4HCO3溶液

呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（已知：皿3-⑸0的跖=

-11

1.75x10-5,H2cO3的Kai=4.5x10-7,=4.7x10）。

（6）濾渣H的主要成分為FePCU，在高溫條件下,Li2c。3、葡萄糖（C6H12O6）和FePCU可制備電

極材料LiFePC）4，同時(shí)生成CO和出。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為____________________________________________________________________________________

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做,

則按所做的第一題計(jì)分。

［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

18、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第18題15分

硅、倍（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的

是（填化學(xué)式）。

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX”

SiX.的熔沸點(diǎn)

SiF,SiCLSiBnSil4

熔點(diǎn)K183.0203.2278.6393.7

沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

①0°C時(shí)，SiF4>SiC14、SiBr4>Sil4，呈液態(tài)的是（填化學(xué)式），

沸點(diǎn)依次升高的原因

是____________________________________________________________________________________

_,氣態(tài)Six,分子的空間構(gòu)型是。

②SiC14與N—甲基咪哇（H,C）反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

IhC-N^I?CH,

」Si、

N-甲基咪噗分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負(fù)性由

大到小的順序?yàn)?1個(gè)M2+中含

有個(gè)。鍵。

（3）下圖是Mg、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①已知化合物中Ge和0的原子個(gè)數(shù)比為1:4,圖中Z表示原子

（填元素符號(hào)），該化合物的化學(xué)式為

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,a=/?=y=90°,則該晶體的密度

p=g-cm_3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用

含a、b、c、心的代數(shù)式表示)。

［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

19、【來(lái)源】2021年高考真題湖南卷第19題15分

2020-2021學(xué)年北京西城區(qū)北京市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末第20題14分

葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酎為原料合成該化合物的路線如

下：

OO

②人人

ROR

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)A->B,D->E的反應(yīng)類型分別是

(3)M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為a,bo

(4)B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考

慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

2FeCl3

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

(5)結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酊和乙二醉合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程

1、【答案】A;

2、【答案】