化學(xué)鍵一-離子鍵

化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過(guò)程

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-離子鍵：陰離子與陽(yáng)離子間的相互作用陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，相互作用達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。陰、陽(yáng)離子成鍵粒子：相互作用：靜電作用成鍵過(guò)程：離子鍵的強(qiáng)弱以及對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷數(shù)。規(guī)律：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)結(jié)果：隨著離子鍵的加強(qiáng)，離子化合物熔、沸點(diǎn)升高，硬度也加大，同時(shí)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。離子化合物：由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。

哪些物質(zhì)間能夠形成離子鍵？KCl、MgCl2K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2NH4Cl、(NH4)2SO41、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。3、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽或堿離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”1.三個(gè)“一定”1）離子化合物中一定有離子鍵2）含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物2.兩個(gè)“不一定”3）離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子1）離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO32）含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3金屬鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰2Na+Cl2==2NaCl電子式：在元素符號(hào)周圍用“

·

”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的電子式：簡(jiǎn)單離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：復(fù)雜離子的電子式：

··[OH]-

··：：[HNH]+：：

··

··HH氫氧根離子銨根離子離子化合物的電子式：[Cl]-

··

··：：Na+Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：氯化鈉溴化鈣氫氧化鈣

··[OH]-

··：：Ca2+

··[HO]-

··：：電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：書寫時(shí)注意事項(xiàng)原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；不能把“→”寫成“=”；

相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；簡(jiǎn)單陰離子和復(fù)雜離子要用方括號(hào)括起來(lái)；用箭頭表示電子的得失例題11.陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵（）2.離子化合物一定能導(dǎo)電（）3.任何離子鍵的形成過(guò)程中必定有電子的得失（）4.鈉原子與氯原子生成NaCl之后，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系能量降低（）例題21.書寫下列物質(zhì)的電子式過(guò)氧化鈉氮化鎂Na+[

O

O]2-Na+

··

··

··

··

··

··

··Mg2+Mg2+Mg2+

··

··[N]3-

··

··

··[N]3-

··

··

··

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：

Br·+

·