2022-2023學(xué)年湖南省婁底市冷水江禾青鎮(zhèn)禾青中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市冷水江禾青鎮(zhèn)禾青中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用98%濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容

B.容量瓶原有少量蒸餾水C.定容時俯視刻度線觀察液面

D.量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)參考答案：D【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低,反之溶液濃度增大。【詳解】A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容,冷卻后,液面下降溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A不選；

B.容量瓶原有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選；

C.定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；

D.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；

綜上所述，本題選D。【點睛】對于容量瓶來講，定容時俯視刻度線觀察液面，會使溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容時仰視刻度線觀察液面，會使溶液體積偏大，溶液濃度偏低；對于量筒來講，量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積偏小，仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大。2.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)ks5u

（

）參考答案：D略3.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用過量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g。則該粉末組成是A．只有Fe2O3

B．只有FeOC．等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4參考答案：D4.下列元素的非金屬性最強的是（）A．氟 B．氯 C．磷 D．硅參考答案：A【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，以此來解答．【解答】解：同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性為F＞Cl＞P＞Si，故選A．5.下列說法不正確的是A.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標(biāo)準狀況下占有體積22.4LD.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍參考答案：A同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤；由阿伏加德羅定律知，B項正確；標(biāo)準狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項正確；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，該混合氣體的總質(zhì)量為14.6g，總物質(zhì)的量為0.5mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項正確。6.對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C7.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D8.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A.2.48g

B.2.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：A碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問題。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m

168

62m(NaHCO3)

0.93m(NaHCO3)=2.52g

則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。9.下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B．常溫下鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜

C．在潮濕的空氣中不純的金屬易生銹

D．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)

參考答案：C10.下列說法不正確的是A、“西氣東輸”就是將新疆等地的天然氣通過管道輸?shù)介L江三角洲B、乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機物，它們都能發(fā)生加成反應(yīng)C、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通過加成聚合反應(yīng)得到高分子材料參考答案：C略11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D.Z離子半徑小于W離子半徑參考答案：B試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤。12.在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-

B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、CO32-、NO3-

D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-參考答案：C【詳解】A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。13.下列說法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是

A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－

H2O＋CO2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O

Na++2OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl2

2H++Cl－+ClO－D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

)A．蛋白質(zhì)和氨基酸

B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖

D．淀粉和果糖參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)

？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1）方案一中，溫度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐漸下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脫落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為_________________________，說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。參考答案：(1)鋁和硫酸反應(yīng)放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低

(2)硫酸溶液和氫氧化鈉溶液放出的熱量使蠟燭熔化

(3)放熱

(4)U形管里紅墨水液面左高右低

小于解析：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，說明鋁片與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高；方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（2）方案二中，小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（4）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故紅墨水液面左高右低，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量?！军c睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有

，肯定沒有

，可能有

；對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加

溶液方法來檢驗，書寫涉及的離子方程式

。參考答案：

略18.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－解析：由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO42－、Cl－。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。19.下表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：a

bcd

efg

h

mn

p

……

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________（2）d元素在周期表中的位置為__________________________

（3）b的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________________(用離子符號填寫)。（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為_____________(填化學(xué)式)。（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________

（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。①丁屬于_______________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。②請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________參考答案：(1)(2)第二周期第VIA族

(3)O=C=O

(4)Cl-＞O2-＞Mg2+

(5)KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

(6)KOH+HClO4==KClO4+H2O

(7)NH3+HNO3==NH4NO3

(8)①離子化合物

②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）m為S，其陰離子是S2－，即離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）d為O，位于第二周期VIA族；（3）b為C