2022-2023學年河北省衡水市南京堂中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年河北省衡水市南京堂中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語書寫正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NAC.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NAD.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA參考答案：B3.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略4.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物質(zhì)沸點的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點越低，則根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的檢驗，主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是記住烷烴同系物的沸點變化規(guī)律，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可。5.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是(

) A．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：A略6.下面的能源中屬于二次能源的是

（

）A．電能、蒸汽B．電能、風能C．蒸汽、風能D．煤、石油參考答案：D7.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進一步的推斷。【詳解】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故A錯誤；B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯誤。【點睛】本題注意從反應的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。

8.下列物質(zhì)中為兩性氫氧化物的是A．NaOH

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．Mg(OH)2參考答案：C略9.實驗室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B、油脂的水解反應，都是皂化反應C、淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略11.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（）A．使用分液漏斗前要先檢漏 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 C．碘的四氯化碳溶液在下層 D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出參考答案：B解：A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確。

12.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

參考答案：B略13.下列反應能用離子方程式Ba2++SO==BaSO4↓表示的是A．硝酸與氫氧化鋇溶液反應

B．硫酸與氯化鋇溶液反應

C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應

D．硝酸銀與氯化鋇溶液反應參考答案：B略14.膠體的最本質(zhì)的特征是（）A.丁達爾效應

B.可以通過濾紙C.布朗運動

D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間參考答案：D膠體的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的大小在lnm?l00nm之間，答案選D。15.檢驗某未知溶液中是否含有SO42-離子，下列操作最合理的是

（

） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。參考答案：(1)坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)

酒精燈

(2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號X

Y

Z

W

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X

Y

Z

W

（3）寫出下列反應方程式：X+Y

Z+Y

W+Y

參考答案：略18.A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25g/L;C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

(1)工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是

，(2)A→B的化學方程式

，反應類型是

。B＋C→D的化學方程式

，反應類型是

。

(3)丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物。戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

參