2022-2023學年浙江省湖州市荊灣中學高一化學聯考試卷含解析

2022-2023學年浙江省湖州市荊灣中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+參考答案：C略2.已知aXn－和bYm+

為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑X＜YB.a＋n＝b－mC.Y最高價氧化物的化學式為YOmD.Xn－離子的半徑大于Ym+

離子的半徑參考答案：C電子層結構相同，則原子核外電子數相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，所以原子半徑是Y大于X。根據Y所帶的電荷數可知氧化物的化學式為Y2Om，C不正確。電子層結構相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的遞增而增強，D正確。答案選C。3.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B4.控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略5.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉旒滓?/p>

丙丁戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數：甲＞乙參考答案：C6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．將過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．向NaHCO3溶液中加入等物質的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：CA．氯氣溶于水發(fā)生的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故B錯誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2發(fā)生的離子反應為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正確；D．向NaHCO3溶液中加入等物質的量的Ca(OH)2發(fā)生的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤，答案為C?！军c睛】明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。7.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）Ａ．是否為大量分子或離子的集合體

Ｂ．分散質微粒直徑的大?。茫欠衲芡ㄟ^濾紙或有丁達爾現象

Ｄ．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略8.導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是

A.酸雨

B.光化學煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應參考答案：A9.下列關于實驗操作的敘述中正確的是(

)A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余可放回原來瓶中B．可燃性氣體要點燃之前要先驗純C．用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中D．用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌參考答案：B10.下列物質中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B略11.下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．煤的氣化生產煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．煤干餾是化學變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣C．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等D.

實驗室常用如圖所示的裝置進行石油的蒸餾參考答案：B略12.下列敘述正確的是A.非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D試題分析：非金屬原子間以共價鍵結合的物質不一定是共價化合物，如：NH4Cl是離子化合物，故A錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故B錯誤；凡是熔融狀態(tài)能電離出離子的化合物都是離子化合物，故C錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D正確。13.下列有關化學用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：C．硫離子的離子結構示意圖：

D．聚乙烯的結構簡式為：參考答案：C略14.下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是參考答案：A略15.下列說法中正確的是A．萃取操作時，振蕩的過程中需要進行放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42―C．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫紅色，則原溶液中有I―D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中分子物質的量之比為

，所含氧原子個數之比為

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為

g/mol，則含R8.0g的NaR的物質的量為

mol（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子。（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質量為___________g。（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為

___g/mol.參考答案：（1）

5:4

5:6

（2）

103

0.1

（3）______6.72

13.44

_

（4）______8.0

__

（5）

18

__

略18.(8分)完成下列離子方程式:(1)向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量：________________________________________________________________________(2)鈉與水反應：________________________________________________________________________(3)氫氧化亞鐵露置于空氣中：________________________________________________________________________(4)將Al片放入到KOH溶液中：________________________________________________________________________參考答案：(8分)(1)Al3＋＋3NH3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH

(2)2Na+2H2O=2OH—+2Na++H2↑(3)

(4)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑略19.Ⅰ溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應被氧化的元素為

（寫元素符號）；若上述反應制得16gBr2，則轉移的電子數目是

個。

Ⅱ請按要求書寫化學方程式或離子方程式

（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質，請用化學方程式表示漂白粉變質的原因

。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式