2022-2023學年江西省吉安市第五中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年江西省吉安市第五中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A．NaCl的電子式：

B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡N

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:

Cl參考答案：C略2.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略3.右圖是溫度和壓強對X＋Y===2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

參考答案：C略4.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2SO4 D.Na2O2參考答案：D【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。【詳解】A.Ba(OH)2氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；B.CaCl2氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.H2SO4中H-O、S-O均是極性共價鍵，故C錯誤；D.Na2O2過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學鍵、化合物關系，解題關鍵：明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力，易錯點D，注意過氧化鈉中兩個氧原子間形成非極性共價鍵．

5.下列貯存化學試劑的方法正確的是

A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

B．液溴應保存在帶橡皮塞的試劑瓶中C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中參考答案：D略6.將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示反應的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B.2min時A、B、C三種氣體的總量為5molC.2min時B的轉(zhuǎn)化率為20％D.若2min后該反應達平衡，則各種氣體的量不再變化，反應停止參考答案：B【詳解】A.因2min后測得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說法錯誤；B.由于該反應為等體積的可逆反應，反應前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：=0.4mol÷1mol=40%，故C說法錯誤；D.可逆反應達到平衡后，反應并沒有停止，只是正逆反應速率達到相等，故D說法錯誤；答案選B。7.現(xiàn)代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同。自行車、電動自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是①生物質(zhì)能②核能③電能④太陽能⑤化學能（

）A．①④⑤

B．①③⑤

C．①②③

D．①③④參考答案：B8.下列敘述正確的是

A.原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.原電池的兩根電極分別叫陰極和陽極C.我們平時用的干電池用完后可以隨意丟去D.汽車上使用的電瓶大多是鉛蓄電池，鉛蓄電池可以無限制充放電參考答案：A略9.下列離子反應方程式正確的是(

)

A．AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3·H2OA1O2—+4NH4++2H2OB．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2OC．鈉與水反應：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中CO2+OH—HCO3—參考答案：D略10.下列敘述不正確的是

（

）A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C略11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NAB．22.4LSO2含有NA個SO2分子C．1.6gCH4所含的電子數(shù)為NAD．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略12.下列變化的實質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④

D．全部參考答案：B略13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)與元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W處于同一周期，應為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子排布相同離子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氫元素與氧元素可以形成H2O、H2O2，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，所以氫化物穩(wěn)定性Y＞R，故C正確；D．R為S元素，最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸．W為Al元素，最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，表現(xiàn)酸性時為弱酸，故D錯誤；故選C．14.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價；氫化鈉與水反應放出H2。下列敘述中，正確的是（

）A．NaH在水中顯堿性B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氖原子的電子層排布相同C．微粒半徑H-＜Li+D．NaH與H2O反應時，水作還原劑。參考答案：AA．NaH溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，在水中顯堿性，A正確；B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與He原子的電子層排布相同，B錯誤；C．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑H-＞Li+，C錯誤；D．NaH與H2O反應時，水中氫元素化合價降低，作氧化劑，NaH是還原劑，D錯誤，答案選A。15.下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是（）A．敞口久置，二者濃度均會變小B．常溫下，均會使鋁、鐵鈍化C．敞口久置，二者質(zhì)量均會變大D．均具有強氧化性參考答案：C【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，濃硫酸具有吸水性和脫水性，濃硝酸易揮發(fā)，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，二者露置空氣中，濃度都降低，故A正確；B．濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，故B正確；C．由A可知，濃硫酸質(zhì)量增大，但濃硝酸質(zhì)量減小，故C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸為氧化性酸，具有強氧化性，故D正確．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.①已知：實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；②根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液回答下列問題：（1）按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序有

。A．a(chǎn)dcefb

B．a(chǎn)cdfeb

C．bfedca(2)若C裝置中裝有溴水，反應后橙色溶液褪色，說明SO2具有

性，寫出上述反應的化學方程式：

。(3)若C裝置中的溶液為

，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；（4）當D中產(chǎn)生

現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；寫出這個反應的化學方程式：

。（2）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

①

②③

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：(1)寫出②的元素名稱

；(2)④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是

（填元素符號）；(3)元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

；(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式

。參考答案：（1）碳

（2）Na

（3）NaOH

(4)HCl+NH3==NH4Cl18.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1).X、Y的元素符號依次為

、

；(2).XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3).Q的元素符號是

，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；(4).用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：

（1）S

(1分)、C(1分)（2）V形(1分)

直線形(1分)SO2(1分)

因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(2分)（3）Cr(1分)

1s22s22p63s23p63d54s1

(2分)

+6(1分)（4）F-H…F(1分)

F-H…O(1分)

O-H…F(1分)

O-H…O(1分)

19.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題．(1)該反應中氧化產(chǎn)物的化學式是________；被還原的元素是________．(2)用雙線橋標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O___________