江西省吉安市水槎中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

江西省吉安市水槎中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4Cl

D．NH4HCO3參考答案：B解析：銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。2.（2015秋?贛州期中）對膠體的下列敘述不正確的是（）A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過膠體時有丁達爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過會產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電．解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動的緣故，故B正確；C、一束光線通過膠體時有丁達爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應(yīng)用3.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略4.下列分子所有原子不可能處于同一平面的是

（

）A．苯

B．乙烯

C．溴苯

D．甲烷參考答案：D略5.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用SO2做噴泉實驗B.驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.驗證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：DA．二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯誤。答案選D。6.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水[來

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略7.以下電離方程式錯誤的是

（

）

A．MgCl2===Mg2++2Cl－

B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－

C．NaClO===Na++Cl－+O2－

D．KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42－參考答案：C略8.常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A、濃H2SO4

B、濃HCl

C、稀H2SO4

D、稀HCl參考答案：A略9.下列說法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A10.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

A、LiNaK

B、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+Cl-

D、NOF參考答案：AC11.下列遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：C略12.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了單質(zhì)碘B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質(zhì)C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D.這幾類營養(yǎng)鹽的主要成分都氯化物參考答案：D13.某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性參考答案：A14.A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是A.O

B.Si

C.C

D.Mg參考答案：C15.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C解析：該溶液可能為酸性溶液，也可能為強堿性溶液。A項，Mg2+不能在強堿性溶液中大量存在；B項，NH4+不能在強堿性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、強堿性溶液中均不能大量存在；D項，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器中裝入的試劑：B_________、C________、D___________；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是_______________；在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是____________________________（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是__

___（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。參考答案：（19分）（1）鋅粒，水，濃硫酸；（3分）k*s5u（2）檢查氣密性（2分），將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好（2分）；（3）先從A瓶逐滴滴加液體（2分）；檢驗H2的純度（2分）（4）氫氣（2分）；在G管出口處點燃（2分）（5）（2分）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、B、C分別為黃綠色氣體和無色氣體，在適當(dāng)條件下，它們可以按下面的流程進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，H是紅褐色固體。（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式

▲

，E物質(zhì)電子式

▲

，（2）寫出G→H的化學(xué)方程式

▲

，（3）寫出B+F→D的離子方程式

▲

。參考答案：略18.元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號）______，最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）________。（3）④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是（填離子符號）_______。（4）上述元素中，金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學(xué)式______。（5）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為___________。（6）寫出⑤號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案：(1)Al

(2)H2O

(3)F－

(4)NaF

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)H++OH－=H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。結(jié)合元素周期律和元素及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍贋镠、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，對應(yīng)的元素為Al；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最不活潑，因此Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Al；；(2)元素非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，故③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O，故答案為：H2O；(3)電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④號元素和⑥號元素的離子都是2個電子層，因此離子半徑較大的是F－，故答案為：F－；(4)上述元素中，金屬性最強的元素為鈉，非金屬最強的元素為氟，二者形成化合物的化學(xué)式為NaF，故答案為：NaF；(5)元素②的氫化物為氨氣，氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(6)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，⑧號元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，硫酸屬于強酸，二者反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，故答案為：H++OH－=H2O?！军c睛】掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)中離子半徑的比較，要注意離子半徑比較的一般方法。

19.長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速