內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市五分地中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市五分地中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.[2012·北京西城二模]有3種溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是（

）A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：D略2.背景材料：①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿)入選2013年度世界最輕固體材料；②2014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)；③中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導(dǎo)材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2價）。④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑。下列說法不正確的是

（

）A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C．新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價呈+2、+3價D．該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源參考答案：C本題考查化學(xué)知識的應(yīng)用。石墨烯彈性氣凝膠有吸附性，A正確；壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)，則可減少污染物的排放，有利于治理霧霾，B正確；鐵基超導(dǎo)材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2價），設(shè)Fe的化合價為x，則0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C錯誤；根據(jù)題意可得出這項研究結(jié)果將在未來對太陽能和其他可再生資源的利用中扮演關(guān)鍵的角色，D正確。3.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略4.(1997·上海卷)下列元素在化合物中，可變化合價最多的是(

)A.鋁

.氯

C.鎂

D.氧參考答案：B略5.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為()A．3B．4C．5D．6參考答案：C略6.在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是

A．A或E

B．B點

C．C點

D．D點參考答案：C7.常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，下列敘述正確的是A．若濃度相同，混合時V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若體積相同，混合時c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COOH

D．無法確定混合后的溶液中c(CH3COO－)與c(Na＋)的關(guān)系參考答案：C8.室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：CD9.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略10.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（

）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e—===Fe3+參考答案：C略11.某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：A考查有機化合物的同分異構(gòu)體。酯水解得到飽和一元醇和飽和一元羧酸且兩者相對分子質(zhì)量相等，則醇分子比羧酸分子多一個碳原子。因此C7H14O2水解后的醇和羧酸分別為C4H9OH和CH3CH2COOH，則丁基—C4H9有4種，原來的酯可能為4種。12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．為防止電池中的重金屬污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)并研發(fā)新型電池D．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的CO2參考答案：略13.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰參考答案：A14.下列有關(guān)說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行B.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g參考答案：B略15.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．實驗①中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。請完成橫線上的相關(guān)問題：（1）實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并 。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②

。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。④點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿）（2）A裝置中儀器a的名稱為 。（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

。A．NH3

B．H2

C．SO2

D．CO2（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是

。（7）某同學(xué)要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。參考答案：（1）①檢驗裝置的氣密性；②通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;試題分析：（1）①由于該裝置是有氣體制取及參加的反應(yīng)，所以首先應(yīng)該連接儀器并檢驗裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮氣，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥，錯誤；B.H2有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應(yīng)，可用于干燥，正確；C.SO2與D.CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反應(yīng)，可以用于干燥兩種氣體，錯誤?？梢愿稍锏臍怏w是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮氣與Mg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氮化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進入會導(dǎo)致Mg3N2水解變質(zhì)，因此需要改進，改進措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）要探究E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，在此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生0.1mol氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式

參考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知識點：元素化合物相關(guān)知識

解析：（1）考查C元素的基礎(chǔ)知識（2）N3-、Al3+電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故N3-＞Al3+；非金屬性S＜Cl，故元素對應(yīng)最高價氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金屬性O(shè)＞S，故離子還原性O(shè)2-＜S2-；35Cl、37Cl屬于同位素，在元素周期表中位置相同，得電子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g/mol）=0.1mol

放熱akJ

n=1mol

放熱10akJ故?H=-10akJ/mol②B-C段PH不變，說明碳酸鈉被中和而且生成物呈中性，故應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)（4）堿性環(huán)境下，不存H+，所以氫氣被氧化成水思路點撥：本題考查了元素化合物的相關(guān)知識，知識面涉及廣，但難度不大。18.（9分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物