山西省晉城市城關中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省晉城市城關中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能夠證明甲烷構型是四面體的事實是

A．甲烷的四個鍵鍵能相同 B．甲烷的四個鍵鍵長相等

C．甲烷的所有C-H鍵鍵角相等

D．二氯甲烷沒有同分異構體參考答案：D2.在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復原來的狀態(tài)，發(fā)現混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．為任意比參考答案：B3.下列離子在溶液中能大量共存的是A．

B．C．

D．參考答案：BC略4.

某無色溶液中，離子能大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-

D．Na+、K+、Ba2+、OH-參考答案：DA中Cu2+為藍色，且Cu2+、OH-不能共存（因兩者會生成氫氧化銅沉淀）；B中Fe2+為淺綠色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者會發(fā)生氧化還原反應）；C中Fe3+為黃色，且Fe3+、S2-不能共存，因為：Fe3+在酸性條件下，其氧化性要比在堿性條件下強（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此時Fe3+過量，溶液呈酸性，會發(fā)生氧化還原反應2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）如果反過來，將FeCl3加入Na2S溶液，Na2S過量，溶液呈堿性，此時Fe3+氧化性減弱．Fe3+和S2-會結合成溶解度極小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓5.下列表示的微粒中，還原性最強的是()A.

B.C.

D.參考答案：B解析A項為N，B項為Na，C項為Cl，D項為Ar。6.200℃時，11．6gCO2和水蒸汽的混和氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3．6g，則原混和氣體的平均分子量為

（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4參考答案：C略7.四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族參考答案：B如圖，因為是短周期元素，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯誤；C項，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點睛：本題考查位置結構性質的關系、元素周期律等，根據題意推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。8.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略9.浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現了溴易揮發(fā)的性質C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。10.化學與生活、生產、社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B.在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質C.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥參考答案：D【詳解】A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳，受熱易分解也產生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農藥會造成環(huán)境污染，故D錯誤；答案選D。11.實驗室制Cl2?時有如下操作：①連好裝置，檢查器密性；②緩緩加熱；③加入MnO2?粉末；

④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氧氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣．順序正確的是（）A．①②③④⑥⑤

B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤參考答案：D解：制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為：①③④②⑥⑤；故選D．12.某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是A.H+

B.Ca2+

C.NH4+

D.SO42-參考答案：D

略13.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1

③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B略14.在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質量為5.6g，則二氧化碳的質量為

（

）A．5.6g

B．4.4g

C．2.2g

D．1g參考答案：C略15.SK—II是護膚品當中的著名品牌，但是最近在全國各地發(fā)現SK—II護膚品當中鉻或者釹等重金屬含量超標，人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關鉻或者釹的描述中，正確的是A．將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質溶液后，蛋白質仍然可以通過濾紙。B．24Cr的一種原子的質量數為48，該原子24Cr3+核外有24個電子。C．酒精測定儀中發(fā)生的化學反應如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合價相同。參考答案：CD含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液為重金屬鹽，會導致蛋白質變性，生成沉淀，而沉淀不能通過濾紙，故A錯誤；24Cr的質子數為24，則24Cr3+核外電子數為24-3=21，故B錯誤；Cr的化合價由K2Cr2O7中的+6價降低為Cr2(SO4)3中的+3價，被還原，則K2Cr2O7做氧化劑，故C正確；CrO和Cr2O中Cr均為+6價，故D正確；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以備使用。（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。（2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應在下圖中的______(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤（3）該同學應稱取Na2CO3.10H2O固體____

____g。（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。（5）如果在定容時加水超過刻度線應該如何處理___

_____。參考答案：（1）500

(2)

C

(3)

14.6

（4）①

偏小

②無影響

(5)

重新配制

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質。工藝流程圖及有關數據如下：物質Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp5.0×10－202.0×10－164.0×10－381.2×10－238.5×10－45

請回答下列問題：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現綠色化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol·L－1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol·L－1

NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質量為_____g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。（4）溶液Ⅲ經過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質，則該雜質是____________（填化學式）。（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質溶液接觸而發(fā)生自放電反應：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學方程式__________________________。參考答案：(1)（3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

O2

(2)4.0×10－11

(3)14.71

2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋

(4)冷卻結晶

Zn(OH)2

(5)2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O試題分析：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應，銅被氧化成+2價的銅離子，硝酸被還原成+2價的一氧化氮，反應為3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。氣體X為一氧化氮，補充氧氣在溶液中可發(fā)生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部轉化成硝酸循環(huán)使用，能夠體現綠色化學思想；（2）固體B為氫氧化銅沉淀，固體C含氫氧化鐵沉淀，若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol?L-1，根據c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10?20/5×10?2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固體氫氧化鐵根據c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10?16/(1×10?9)3＝4×10-11mol/L；（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol?L-1稀硝酸中，而最終為氫氧化物，故沉淀質量為金屬質量加上金屬陽離子結合氫氧根質量，氫氧根物質的量與金屬失電子物質的量相等，而電子與硝酸根結合生成NO，故有氫氧根物質的量為＝0.3mol，所以總質量為9.61g+0.3mol×17g/mol＝14.71g；若固體A是另一種物質，取部分固體C于試管中，加入足量的鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產生，氣體為硫化氫，該實驗為制備硫酸鋅