山東省泰安市東平縣第二中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

山東省泰安市東平縣第二中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將質(zhì)量分數(shù)為a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍.設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A．

B．

C．

D．參考答案：D2.下列說法正確的是()A．在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：AA、分子都在做不停地運動，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯誤；D、H2S中H的最外層只有2個電子，故D錯誤。3.元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A．11和16

B．6和8

C．13和17

D．20和9參考答案：D考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，說明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價為+2價、Y化合價為﹣1價，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，據(jù)此分析解答．解答：解：元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，說明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價為+2價、Y化合價為﹣1價，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，A.11號元素位于第IA族、16號元素位于第VIA族，不符合條件，故A錯誤；B.6號元素位于第IVA族、8號元素位于第VIA族，二者能形成共價化合物，不能形成離子化合物，故B錯誤；C.13號元素位于第IIIA族、17號元素位于第VIIA族，二者形成共價化合物，故C錯誤；D.20號元素位于第IIA族、9號元素位于第VIIA族，符合條件，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子化合物的判斷，根據(jù)元素化合價確定元素在周期表中的位置，注意：非金屬元素之間易形成共價鍵，氯化鋁為共價化合物，為易錯點．4.已知A元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A．HXO3

B．H2XO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D 5.由A、B兩種短周期元素形成的離子化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比為2：l。一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之比為5：9，若A形成陽離子，其原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為

A．x3

B．x6

C．x+13

D．x+10參考答案：A6.關(guān)于元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表有8個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期

D．短周期是指第一、二周期參考答案：C7.某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是①電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生②電解初期，主要反應方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑③電解一定時間后，石墨電極上有銅析出④整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

參考答案：C略8.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/p>

參考答案：D9.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（

）A.氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥

B．用右圖裝置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能導電，所以NH3是電解質(zhì)

D．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，依此可檢驗氨氣參考答案：B試題分析：A、濃硫酸具有酸性與氨氣反應生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，用該裝置吸收氨氣，氨氣與水不能直接接觸，可以防止倒吸，B正確；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D、氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案選B。10.①國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”。這里的鐵指的是

（

）

A、鐵元素

B、鐵單質(zhì)

C、四氧化三鐵

D、硫酸鐵參考答案：A略11.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1g分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據(jù)C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，根據(jù)m=nM計算1mol物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數(shù)值進行比較即可．【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相對分子質(zhì)量分別為12、28、16、46，根據(jù)m=nM，1mol物質(zhì)分別完全燃燒，生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量數(shù)值分別是：32.8kJ×12=393.6kJ、10.1kJ×28=282.8kJ、55.6kJ×16=889.6kJ、29.7kJ×46=1366.2kJ，相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是CO．故選B．12.分類是學習化學的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（

）A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉

B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀

D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C13.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙是苯，苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；C、丙為苯，能發(fā)生氧化反應，故錯誤；D、丁為乙醇，故錯誤。14.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH—濃度為1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1mol/L的鹽酸反應，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是()

A．圖中m值為1.56g

B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

C．原合金質(zhì)量為0.92g

D．圖中V2為60mL參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.Na2SO4

B.乙醇

C.CO2

D.O2參考答案：A【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，B錯誤。C.CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。參考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(2)濃度

②

①

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）

(5)產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，②反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率?！军c睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質(zhì)的酸堿性。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題:(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________。(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應速率____________。(3)在該條件達到反應的限度時反應物B的轉(zhuǎn)化率為_____________。(計算結(jié)果用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_____________。參考答案：(1)2A（g）+B（g）3C（g）

(2)0.2mol/(L·min)

(3)33.3%

(4)1:1分析：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應為可逆反應；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比配平。（2）根據(jù)速率的計算公式計算υ（A）。（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達到反應限度時B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算B的轉(zhuǎn)化率。（4）恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比（或結(jié)合該反應的特點判斷）。詳解：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應物；C的物質(zhì)的量隨著時間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應為可逆反應；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應的化學方程式為2A（g）+B（g）3C（g）。（2）0~10min內(nèi)υ（A）===0.2mol/（L·min）。（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達到反應限度時B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率α（B）=100%=33.3%。（4）根據(jù)圖像，開始時容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比等于開始時氣體物質(zhì)的量與平衡時氣體物質(zhì)的量之比，為1:1。（或該反應的特點是：反應前后氣體分子數(shù)不變，開始時和平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強相等，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為1:1。）18.（6分））Ⅰ.已知反應：①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②5KI

+KIO3

+3H2SO4=3I2+

3K2SO4+3H2O(1)反應①的離子方程式

(2)反應①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為

，有0.2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

(3)用單線橋表示出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②5KI

+

KIO3

+

3H2SO4

=

3I2

+

3K2SO4

+

3H2OⅡ.（9分）某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物。(1)NaNO2中N的化合價為

。(2)該反應中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(3)為了獲取反應后溶液中的I2，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取的實驗方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是

。(4)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(5)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實驗操作方法是

。

參考答案：Ⅰ.（6分）(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑；(2分)(2)1：1；

0.2NA(各1分)