2022-2023學年江蘇省南京市瓜埠中學高三化學知識點試題含解析

2022-2023學年江蘇省南京市瓜埠中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關有機化合物的結構和性質。乙烯的結構簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數較多的烴，D錯。2.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是()A.X可能是一種氫化物B.若X為單質，Y生成Z屬于化合反應C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價可能為＋5價參考答案：B【分析】由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應不屬于化合反應?！驹斀狻緼．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氮元素及其化合物的相關性質，熟練掌握它們之間的相互轉化的方程式是解答此題的關鍵。3.下列敘述正確的是A．電能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A4.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略5.將下列四種廚房用品分別放入足量的水中，不能形成溶液的是

A．食鹽

B．蔗糖

C．味精

D.面粉參考答案：D略6.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖7。下列有關敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子參考答案：B略7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是()A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略8.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是（

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯參考答案：C略9.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：D略10.．(08盧灣區(qū)期末)有關晶體的下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B11.下列說法正確的是（

）A.糖類、油脂、蛋白質均可水解B.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，利用了維生素C的酸性C.PM2.5是指粒徑不大于2.5×10－6m的可吸入懸浮顆粒物D.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應參考答案：C【詳解】A.單糖不能水解，選項A錯誤；B.利用的是維生素C的還原性，選項B錯誤；C.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的顆粒，2.5μm＝2.5×10－6m，選項C正確；D.汽車尾氣中氮氧化物的產生源自氮氣與氧氣高溫化合，選項D錯誤。答案選C。12.下列對材料的說法錯誤的是()。A．新材料的開發(fā)和應用，是社會發(fā)展和人類進步的一種標志B．水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．傳統的無機非金屬材料雖有不少優(yōu)點，但質脆、經不起熱沖擊D．新型結構陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點，可應用于宇航事業(yè)參考答案：B略13.反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是A．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等B．I2在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：BC略14.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

（

）

A．制備少量氨氣B．吸收HClC．配制一定濃度硫酸溶液C．制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略15.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水參考答案：B解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，故A錯誤；B．三氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，故B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，故C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：（1）氣體A的化學式為

▲

。（2）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為

▲

。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②

▲

。（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為

▲

。（4）實驗室制取氣體B的化學方程式為

▲

。（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應后的產物為ClO2—）：

▲

。參考答案：（12分）（1）H2

（2）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

控制好反應的溫度

（3）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2-+2NH3↑+2H2O

（若寫NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也給分）

（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為

。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是

。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是

；SeO32-的立體構型是

。與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）

。（4）H2Se屬于

（填“極性”或“非極性”）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于

晶體。（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為

；若該晶胞密度為ρg?cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為

pm。參考答案：（1）4s24p4

（1分）（2）As＞Se＞Ge（2分）；H2SeO4分了中非羥基氧數大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分）；三角錐形（1分）；PCl3（或C4H10等）（2分）（4）極性（1分）；分子（1分）（5）4（1分）；×1010（3分）試題分析：（1）硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羥基氧原子個數大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強；（3）H2SeO3的中心原子的價層電子對數為×（6+2）=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價層電子對數為×（6+2）=4，離子中有一個孤電子對，所以SeO32-的立體構型是三角錐形，等電子體是指價電子和原子數都相等的微粒，與SeO32-互為等電體的分子有PCl3（或C4H10等）；（4）H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于極性分子，單質硒的熔點為217℃，比較小，所以它屬于分子晶體；（5）根據硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數為4，該晶胞中含有硒原子數為8×+6×=4，含有鋅原子數為4，根據ρ＝=，所以V=，則晶胞的邊長為cm=×1010pm。18.（12分）（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學方程式。（2）從金礦中提取金，傳統的也是效率極高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金。試寫出配平的化學方程式。（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，試寫出配平的反應式。參考答案：（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2OCuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH（3）5CH3CH2－－CH2CH3＋24KMnO4＋36H2SO45HOOC－－COOH＋12K2SO4＋24MnSO4＋10CO2＋10CO2↑56H2O略19.【化學-物質結構與性質】配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。（1）寫出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外圍電子排布圖

。E原子的核外有

種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關系

。(用元素符號表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，畫出原子個數比為1:1的化合物的電子式

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為

。（3）該配位化合物的化學式為

。（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為

。（5）已知E的晶胞結構如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為acm，E單質的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數為

（用a、p表示）。該晶胞配位數為

，EDC4常作電鍍液，其中DC42￣的空間構型是

，其中D原子的雜化軌道類型是

。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為

。參考答案：（1）三

VIA

29

N>O

（2）

H2O和H2O2之間形成氫鍵

（3）Cu(NH3)4SO4?H2O

（4）N-N=N-H

（5）