2022-2023學(xué)年湖南省永州市鹿馬橋鎮(zhèn)金江中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省永州市鹿馬橋鎮(zhèn)金江中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略2.下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是A．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B．共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等D．原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子參考答案：B3.某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示一定正確的是（

）參考答案：C略4.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D

解析:分析題中各項(xiàng)分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4種，D中有3種。5.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—參考答案：C略6.有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

參考答案：AD7.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊(選考題)22.下列敘述正確的是A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C本題考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)。分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體；原子晶體中可含有極性共價(jià)鍵，如SiO2；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)不一定高，如汞常溫下為液體。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體一定為SO2的是（

）①能使澄清石灰水變渾濁

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明

B．都不能證明

C．③⑤

D．③④⑤參考答案：C略9.常溫下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7參考答案：A10.下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)

離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++C1O﹣+SO2+H2O=CaSO4+C1﹣+2H+正確B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確C醋酸銨溶于水CH3COO﹣+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu陽(yáng)極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生

參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．版權(quán)所有分析：A．二氧化硫能夠被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子；B．離子方程式不符合物質(zhì)的化學(xué)式組成；C．醋酸銨雖然存在雙水解，但是水解不徹底，不能用等號(hào)；D．氯離子放電順序強(qiáng)于氫氧根離子，用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，氯離子先放電．解答：解：A．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，題中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．醋酸銨的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)，離子方程式CH4COO﹣+NH4++2H2OCH3COOH+NH3?H2O書(shū)寫(xiě)正確，題中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．電解過(guò)程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實(shí)質(zhì)是電解水，題中電解反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生，所以評(píng)價(jià)正確，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，D為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意電解池中離子放電的順序．11.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)參考答案：C略12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：B略13.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略14.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．解答：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題信息的抽取為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．15.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用解釋A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。(1)由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(2)“浸出液”顯酸性，含H3B03和，還含有等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是_______(用離子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是______________。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_______參考答案：（1）CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

（3分，漏“↑”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每個(gè)1分。1對(duì)1錯(cuò)得0分；2對(duì)1錯(cuò)得1分；3對(duì)1錯(cuò)得2分）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

（3分）（3）防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出（意思相同即可給分。例如：從H3BO3溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度較高時(shí)，H3BO3溶解度較大，不易從溶液中析出。）

（3分）（4）加壓升溫結(jié)晶

（4分。加壓2分、升溫或升溫結(jié)晶1分，升溫到180-200℃左右結(jié)晶析出得2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__?；鶓B(tài)K+的電子排布式為_(kāi)_。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為_(kāi)_。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。a離子鍵

b.氫鍵

c.σ鍵

d.π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_，其中Be的配位數(shù)為_(kāi)_。（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。參考答案：(1)F＞O＞B

1s22s22p63s23p6或[Ar]

(2)正四面體

sp3

ac

(3)

3

(4)前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大

(5)【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H4-中形成4個(gè)B-H鍵，故BH4-中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵；(4)氟化物的熔點(diǎn)與晶體類型，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；離子半徑越小、電荷越大，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。而相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，計(jì)算晶胞中微?？傎|(zhì)量，即為晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！驹斀狻?1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞B，電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4-的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4-之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而B(niǎo)H4-中形成4個(gè)B-H鍵，故BH4-中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵，沒(méi)有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)Be-Cl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對(duì)，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，而SiF4、PF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點(diǎn)依次增大；(5)晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×+6×+12×=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占據(jù)F-形成的立方體的體心，晶胞中F-形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F-形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F-形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F-緊密相鄰，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長(zhǎng)=pm，故晶胞棱長(zhǎng)=pm，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度g?cm-3?！军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。18.（15分）[化學(xué)---選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：（1）水芹烯的分子式為

，C的系統(tǒng)命名為

，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

。

（2）D分子中的官能團(tuán)為（寫(xiě)名稱）

，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有

種（考慮立體異構(gòu)）（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體，寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線。參考答案：（