第五章-氧化還原反應與電化學平衡

第五章氧化還原反應與電化學平衡一．選擇題1．電池│‖，│Pt和電池│‖，│Pt應均可寫成，此兩電池的。，均相同；相同，不同；不同,相同；，均不同。2.對電池反應和，以下說法正確的是。兩式，，都相等；兩式，，不等；兩式相等，，不等；兩式相等，，不等。3.一個自發(fā)進行的電池反應，時標準電動勢為，由此可計算出的熱力學函數(shù)是。只有；只有；只有；，，均可。4.對電極反應，當時，下列關(guān)系式正確的是。；；；。5.下面關(guān)于改變電極條件對電對的電極電位的影響中，表述正確的是。增大物質(zhì)的量，增大；減小的濃度，增大；降低值，減??；升高溫度，減小。6.已知，，則=。-0.037；+0.55；+0.40；+1.65。7.下列電對的電極電勢與值無關(guān)的是。；；；。8.正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下四種0.10的溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是。0.10；0.10；0.10；0.10。9.兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢。.=0，=0；≠0，≠0≠0,=0；=0,≠0。10.計(酸度計)上所用的指示電極是。.飽和甘汞電極；玻璃電極；氯化銀電極；鉑電極。11.下列化合物中，氧呈現(xiàn)最高氧化數(shù)的是。.；；；。12.將反應配平后，的化學計量數(shù)與的電子轉(zhuǎn)移依次是。.和；和；和；和。13．關(guān)于原電池中鹽橋的敘述中錯誤的是。.鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池的電荷平衡；原電池放電時電子通過鹽橋流動；鹽橋中的電解質(zhì)濃度對原電池的放電有影響；鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應。14.已知（）＜（）＜(），下列電對中電動勢值最大的是。.；；；。15.將較濃鹽酸加到下列電對構(gòu)成的標準半電池中，（忽略體積變化），其中電勢變化較小的是。－；；；。16.某標準原電池的電動勢，則下列結(jié)論何者正確。.是強氧化劑；是強還原劑；能氧化；能還原。17.標準狀態(tài)下能將還原到，則在下列電對中標準電位值最大的是。.；；；。18.將標準氫電極與另一氫電極組成原電池，要使其電動勢最大，采用的酸性溶液是。.（1.0）；(0.1)；(1.0)；+(兩者皆為0.1)19.下列電對的電極電位與值無關(guān)的是。；；；。20．下列電池||||的電動勢=0.27。則該電池的標準電動勢為。<；>；=；=0。21.已知某電池反應的,平衡常數(shù)，以及標準電動勢，下列取值合理的一組是。>0，<0,>1；>0,<0,<1；<0，<0,>1；<0,>0,<1。22.將下列反應組成原電池：若將減小到原來的1/10，則該原電池電動勢的變化為。增加0.0592；增加0.118；降低0.0592；降低0.118。23．已知，。則反應+的和分別是。0.15，5.5×1030；0.12，6.8×1012；0.15，2.2×1025；0.21，6.6×1017。24．測得下列電池反應的=0.60，已知氯電極處于標準狀態(tài)，則比值為。1.53；1.90；0.65；0.52。25．已知在標準態(tài)時，，==，，若將適量加到的酸性溶液中，可能生成的產(chǎn)物是。、；、；、；、。26.已知,,則為。0.268；-0.41；-0.268；-0.016。27．已知，,,,,則下列那一組物質(zhì)在標準狀態(tài)下能夠共存?。,；,；,；,28．已知,，則）約為。0.53；0.19；1.25；2.5。二．填空題1．若將標準半電池|中溶液濃度適當稀釋(降低銀離子濃度)，則標準電極電位將；若加入適量鹽酸()使電極溶液的值降低，則電極電位將。2.在下列氧化劑，，，和中，隨著溶液中濃度的增加:(1)氧化性增強的物質(zhì)是:_______________________________________；(2)氧化性變化最小的物質(zhì)是:___________________________________；(3)氧化性減弱的物質(zhì)是:_______________________________________。3.下列兩反應:(1)(2)則兩個反應下列各項的關(guān)系是:和:________；和:________；和:________；和:________。4.已知電池│，‖，，│，在下列條件改變時，電池電動勢將如何變化?(1)增加濃度，則________；(2)電池正極溶液的值增大，________；(3)在含有的電極中加入，_________。5.寫出標準鋅電極與飽和甘汞電極組成原電池的電池圖解符號:__________________________________________________；正極反應:____________________________________________________；負極反應:____________________________________________________；電池反應:____________________________________________________；平衡常數(shù):_____________________________________________________。6．標準電池|||||負極發(fā)生的反應是:；電池反應是:；該電池標準電動勢與電池反應平衡常數(shù)的關(guān)系是＝。7．在反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是，的化學計量數(shù)是。8．將標準金屬電極｜與標準氫電極組成原電池，電池放電時發(fā)現(xiàn)氫電極的值下降了，由此判斷負極半反應是；在標準狀態(tài)下（能或不能）置換稀酸中的氫。9．電池|||，|與|||,|的電極反應分別為；和；在這兩個電池的、、中相同的是；不同的是。10．已知，，由此判斷=，在水中（選填:能或不能）發(fā)生岐化反應。11．標準狀態(tài)下將電極∣與氫電極組成原電池，放電后氫電極的值升高了，則正極反應是；而（選填:能或不能）置換稀硫酸中的氫。12．在標準狀態(tài)下將半電池和組成原電池，電池放電時發(fā)現(xiàn)銀電極有析出，則電池反應為；電池圖解符號為。13．已知,(飽和甘汞),若將標準電極電池反應為；電池反應的標準平衡常數(shù)為。14．填寫下面物質(zhì)中帶號元素的氧化數(shù)：；；；；；；；。15．溶液值增大時，標準電極電位；當溶液的值降低時，的氧化能力；此時。16．當原電池放電時，電子從極流向極，因此正極發(fā)生反應，電池反應（選填:一定是、一定不是或不一定是）氧化還原反應。17.反應和在標準態(tài)下均正向進行，其中最強的氧化劑是；最強的還原劑是。18．已知，，（/）=；則與反應時得到；其反應式為；而與反應的產(chǎn)物是。19．當原電池停止放電時，在電池反應的，，中為零；此時反應商與的關(guān)系大小是。(選填:大于、小于或等于)20．在反應中是還原劑；有％的被氧化了。三．是非題1．原電池停止放電時，電池反應完全停止，但電極反應還在進行。（）2．原電池的電極反應是氧化或還原反應，所以電池反應也一定是氧化還原反應。（）3．電池反應平衡時,根據(jù)ln，反應平衡常數(shù)。（）4．若將標準氫電極的電位規(guī)定為1.0，則標準電極的電極電位為－0.763+1.0=0.237（），所以不能置換稀中的氫。（）5．原電池放電時，鹽橋中有電流通過，因此鹽橋參與了電池放電。（）6．標準電極電位就是電對的半電池中各物質(zhì)都處于標準態(tài)時的電極電位。（）7．原電池的電動勢與電池反應中各物種的化學計量數(shù)無關(guān)。（）8．但電極的電極電位與電極反應中各物種的化學計量數(shù)有關(guān)。（）9．若某原電池的標準電動勢，表明其負極還原型物質(zhì)是較強的還原劑（）10．如果一個原電池的標準電動勢，則表明正極的氧化型物質(zhì)是較強的氧化劑。（）四．計算題1．用離子法配平下列反應方程式：（1）(酸性介質(zhì))（2）(酸性介質(zhì))（3）(堿性介質(zhì))（4）(堿性介質(zhì))2．時測得下列電池：|||,,|的電動勢。計算：a.標準電極電勢。b.的平衡常數(shù)。（已知）。3．對于時的下列電池：(-)|||,|（+）（1）計算電池的電動勢和平衡常數(shù)。（2）寫出電極反應和電池反應。（3）當該電池停止放電后（=0），若保持，不變，則/是多少？（已知）4．已知，，在下列條件下，將和反應能否制得？為什么？（1）標準狀態(tài)；（2）濃鹽酸，。5．時測得下列電池的電動勢=0.728；，|()||（)|,已知,求,，和。6．已知下列標準電極電勢：，，（1）計算反應：的平衡常數(shù)。（2）已知，試計算反應平衡常數(shù)。7．計算電對在=0.10，=1.0，以及=0.10時