山東省煙臺市萊州第四中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

山東省煙臺市萊州第四中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法不符合事實(shí)的是（）A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低參考答案：答案：D2.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值約為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

（）

A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)為NA個

B．1molC20H42分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NA

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子

參考答案：答案：A4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑參考答案：D略5.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化H2NH3N2①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計(jì)算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0轉(zhuǎn)化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡時，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確．故選C．6.下列各項(xiàng)所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸點(diǎn)

②純水在25℃和80℃時的pH

③H+和H－的離子半徑④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反應(yīng)中，被還原和被氧化的N原子數(shù)⑥等物質(zhì)的量OH－和—OH所含的電子數(shù)

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥參考答案：答案：C7.北京奧運(yùn)會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于（

）A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A解析：C3H8符合烷烴通式，選A。8.下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH-+12e-＝2CO

+11H2OC.反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色參考答案：D略9.３０℃時，將某硫酸銅溶液分成２等份，一份蒸發(fā)掉５５g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則３０℃時硫酸銅的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g參考答案：C略10.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

T

Q

WG

A．原子半徑：W＜TB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜QD．簡單離子的還原性：W＜G參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置及Q是無機(jī)非金屬材料的主角，Q為Si，結(jié)合位置可知，T為N，W為S，G為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，T為N，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞T，故A錯誤；B．非金屬性Q＜T，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T，故B正確；C．非金屬性W＞Q，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q，故C錯誤；D．非金屬性W＜G，則簡單離子的還原性：W＞G，故D錯誤；故選B．11.下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學(xué)變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案：A略12.生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高C．硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維D．春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：B略13.現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時所需O2體積為（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關(guān)，以此解答．解答：解：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關(guān)，則其完全燃燒時所需O2體積為VL×=0.5VL，故選D．點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關(guān)鍵．14.有如下裝置．下列說法正確的是A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+B．裝置I和裝置II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D解析：裝置I的負(fù)極是鋅，反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋,正極是鐵，反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH—，裝置II中負(fù)極是鐵，反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，正極是銅，反應(yīng)是H＋＋2e－=H2,A、B錯誤，D正確；原電池中陽離子移向正極，C錯誤。15.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點(diǎn)燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反應(yīng)放出大量熱，下列對該反應(yīng)的敘述中，錯誤的是A．NH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑

B．反應(yīng)中只有Cl元素被還原C．1molNH4ClO4完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移14mol電子D．從能量角度看，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽軈⒖即鸢福篊略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：_______________________________________________________________?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)參考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應(yīng)（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應(yīng)后溶液的體積（1分）；（5）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）除雜試劑：A．鹽酸

B．酸性高錳酸鉀

C．氫氧化鈉溶液

D．（濃）溴水E．H2（催化劑）

F．CaO

G．NaCl分離方法：①蒸餾

②分液

③洗氣

④過濾

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進(jìn)行蒸餾的方法；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進(jìn)行除雜．解答：解：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)，增大沸點(diǎn)差異，然后進(jìn)行蒸餾①的方法可分離；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，則利用洗氣法分離；（3）選擇NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去，然后過濾④可分離；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸后過濾故④可除雜，故答案為：

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及除雜原則，題目難度不大．18.銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

SO3或BF3

(2)N>O>C

sp2、sp3

13

(3)CuCl2【分析】(1)①銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書寫其離子的電子排布式；②依據(jù)等電子體原理分析作答；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族核外電子最高能級上電子為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；②依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；③根據(jù)化學(xué)鍵的特點(diǎn)，兩個形成共價鍵的原子間只能形成1個σ鍵，據(jù)此計(jì)算；(3)利用均攤法分析。【詳解】(1)①銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：[Ar]3d104s1，Cu2＋是銅原子失去2個電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；②NO3-的原子個數(shù)為4，價電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，