安徽省合肥市劉河中學高二化學測試題含解析

安徽省合肥市劉河中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）

A．纖維素

B．蔗糖

C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A2.下列說法中，正確的是

A．常溫常壓下,活潑金屬與鹽酸反應置換生成1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAB．22.4L氫氣中，一定含有2mol氫原子C．在常溫常壓下,28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為1NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：C略3.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．實驗室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略4.下列關于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉精銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：A略5.分子式為C4H9Cl的同分異構體有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D略6.為檢驗某鹵代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（

）

A、(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B、(3)(5)(1)(6)(4)(2)C、(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D、(3)(5)(1)(6)(2)(4)參考答案：B略7.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（

）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B略8.

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B略9.在制小蘇打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,應在飽和食鹽水中()A.先通入CO2,達到飽和后再通入NH3B.先通入NH3,達到飽和后再通入CO2C.CO2和NH3同時通入D.以上三種方法都行參考答案：B解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈堿性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶體。10.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、C

1s22s22p2

B、O2-

1s22s22p6C、Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

D、Al

3+1s22s22p6

參考答案：C略11.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/LB．該弱酸稀釋10倍后pH為4C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙參考答案：C略12.甲、乙兩容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4mol，乙中每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應速率（）A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法判斷參考答案：D【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】化學反應速率v=，用單位時間內(nèi)濃度的變化量表示反應快慢．【解答】解：化學反應速率的計算公式v=，對于甲和乙的時間△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，故不能比較兩容器中的反應速率，故選D．【點評】本題主要考查了學生對化學反應速率的理解，難度不大，注意反應速率用單位時間內(nèi)濃度的變化量表示．13.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．化合反應一定是放熱反應

B．化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C．反應物的總能量與生成物的總能量一定相等D．化學反應中既有物質(zhì)變化又有能量變化參考答案：D略14.下列有機化合物中，含有羧基的是

A．苯

B．乙酸

C．乙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略15.下列說法正確的是

A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應

C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止____________。（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_______________________________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。參考答案：（1)錐形瓶

倒吸

（2）變藍

NaOH

（3）Na2SiO3

飽和NaHCO3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）向一密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。恒溫條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示，圖二為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件（不同時充入反應物和生成物）。已知只有t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t-1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=

。（2）t5時改變的條件為

。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5則K1=

（保留兩位小數(shù)），K3、K4、K5之間的關系為

（用“>”、“<”或“=”連接）。（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式

。參考答案：略18.由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O（1）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用

，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是

。Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液體，加熱，獲得無水FeCl3

ⅱ．將無水FeCl3置于反應管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆茫?）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2。加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結合必要化學方程式及必要的文字說明解釋得到無水FeCl3的原因 。（3）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學方程式是

。Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：品名氯化亞鐵理化特性白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……注意事項避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱（4）FeCl2在潮濕的空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是

。參考答案：（10分）（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（2）補充H+，使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3，又不引入其他雜質(zhì)（2分）（3）6SOCl2+FeCl3?6H2O=FeCl3+12HCl↑+6SO2↑，生成的HCl會抑制FeCl3的水解，得到無水FeCl3（2分）（4）2FeCl3+H2△2FeCl2+2HCl（2分）（5）4FeCl2+H2O+O2△2FeCl3+Fe2O3+2HCl（2分）19.

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉(zhuǎn)化關系可由甲制取?。?/p>

若丁的相對分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對分子質(zhì)量總大于丙。回答下列問題：(1)乙的分子結構中一定含有的官能團是

（填名稱）；丙的分子結構中一