第九章 分析化學中常用的分離方法

第9章分析化學中常用的分離富集方法9.1概述9.2氣態(tài)分離法9.3沉淀與過濾分離9.4萃取分離法9.5離子交換分離法10/15/202319.1概述分離富集回收率＝×100％分離后所得待測組分質量試樣中原有待測組分質量10/15/202329.2氣態(tài)分離法1揮發(fā)與升華揮發(fā)：固體或液體全部或部分轉化為氣體的過程氫氣還原砷酸鹽轉為AsH3飛硅（SiF4）飛鉻(CrO2Cl2)升華:固體物質不經過液態(tài)就變成氣態(tài)的過程10/15/202332蒸餾a常壓蒸餾b水蒸氣蒸餾

如果一溶液的組成在它的沸點分解，必須減壓蒸餾它或水蒸汽蒸餾它，水蒸氣蒸餾的那些化合物須不與水混溶c減壓和真空蒸餾

在大氣壓以下的蒸餾稱為減壓和真空蒸餾10/15/20234例如無水乙醇的制備，水和乙醇形成共沸物((95％乙醇)，b.p.=78.15℃加入苯形成另一共沸物(苯74％，乙醇18.5％,水7.5%)b.p.=65℃在65℃蒸餾,除去水,在68℃苯和乙醇形成共沸物(苯67.6％,乙醇32.4％)在68℃蒸餾直到溫度升高，在78.5℃能獲得純乙醇。d共沸蒸餾e萃取蒸餾(extractivedistillation)

例由氫化苯(80.1℃)生成環(huán)己烷(80.8℃)時,一般的蒸餾不能分離，加入苯胺(184℃)與苯形成絡合物，在比苯高的溫度沸騰，從而分離環(huán)己烷

10/15/202359.3沉淀分離1常量組分的沉淀分離氫氧化物沉淀NaOH法

可使兩性氫氧化物(Al,Ga,Zn,Be,CrO2,Mo,W,GeO32-,V,Nb,Ta,Sn,Pb等)溶解而與其它氫氧化物(Cu,Hg,Fe,Co,Ni,Ti.Zr,Hf,Th,Re錸等)沉淀分離氨水-銨鹽緩沖法

控制pH值8～10，使高價離子沉淀(Al,Sn等),與一、二價離子(堿土金屬，一、二副族)分離ZnO懸濁液法

控制pH＝6,定量沉淀pH6以下能沉淀完全的金屬離子有機堿法

六次甲基四胺，吡啶，苯胺等有機堿與其共軛酸組成溶液控制溶液的pH值10/15/20236硫酸鹽沉淀硫酸作沉淀劑，濃度不能太高，因易形成MHSO4鹽加大溶解度,沉淀堿土金屬和Pb2+,CaSO4溶解度大，加入乙醇降低溶解度。鹵化物沉淀

氟化稀土和與Mg(II),Ca(II),Sr(II),Th(IV)氟化物沉淀，冰晶石法沉淀鋁在pH＝4.5Al(III)與NaF生成（NaAlF6)法沉淀分離Al(III),與Fe(III),Cr(III),Ni(II),V(V)Mo(VI)等分離10/15/20237硫化物沉淀控制酸度，溶液中[S2-]不同，根據溶度積，在不同酸度析出硫化物沉淀,As2S3,12MHCl;HgS,7.5MHCl;CuS,7.0MHCl;CdS,0.7MHCl;PbS,0.35MHCl;ZnS,0.02MHCl;FeS,0.0001MHCl;MnS,0.00008MHCl磷酸鹽沉淀稀酸中，鋯、鉿、釷、鉍；弱酸中,鐵、鋁、鈾(IV)、鉻(III)等10/15/20238有機沉淀劑

草酸:沉淀Ca,Sr,Ba,RE,Th銅鐵試劑(N-亞硝基苯基羥銨):強酸中沉淀Cu,Fe,Ti,Zr,Ce.Th,V,Nb,Ta等，微酸中沉淀Al,Zn,Co,Mn,Be,Th,Ga,In,Tl等。主要用于1:9的硫酸介質中沉淀Fe(III),Ti(IV),V(V)等與Al,Cr,Co,Ni分離銅試劑(二乙胺基二硫代甲酸鈉，DDTC)沉淀Cu,Cd,Ag,Co,Ni,Hg.Pb.Bi,Zn等重金屬離子，與稀土、堿土金屬離子及鋁等分開10/15/202392痕量組分的富集和共沉淀分離無機共沉淀劑進行共沉淀

有機共沉淀劑進行共沉淀

利用表面吸附進行痕量組分的共沉淀富集,選擇性不高。共沉淀劑為Fe(OH)3,Al(OH)3等膠狀沉淀,微溶性的硫化物，如Al(OH)3作載體共沉淀Fe3+,TiO2+;HgS共沉淀Pb2+利用生成混晶進行共沉淀，選擇性較好，如硫酸鉛-硫酸鋇，磷酸銨鎂-砷酸銨鎂等利用膠體的凝聚作用進行共沉淀,如動物膠、丹寧離子締合共沉淀，如甲基紫與InI4-。利用“固體萃取劑”進行共沉淀，例1-萘酚的乙醇溶液中，1-萘酚沉淀，并將U(VI)與1-亞硝基-2-萘酚的螯合物共沉淀下來。10/15/2023101.萃取分離機理9.4萃取分離法相似溶解相似帶電荷的物質親水，不易被有機溶劑萃取可溶的呈電中性的物質疏水易為有機溶劑萃取萃取劑鎳(II)＋丁二酮肟

丁二酮肟-鎳(II)‖

CHCl3帶電荷,親水電中性,疏水萃取溶劑10/15/202311分配系數:有機溶劑從水相中萃取溶質A，若A在兩相中的存在形態(tài)相同，平衡時，在有機相的濃度為[A]o,水相的濃度為[A]w之比，用KD表示。分配定律分配比:物質A在兩相中可能存在多種形態(tài)，在兩相中的各形態(tài)濃度總和(c)之比，用D表示。2分配定律、分配系數和分配比KD=[A]o[A]wD==cAocAw[A1]o+[A2]o+…+[An]o[A1]w+[A2]w+…+[An]w10/15/202312如果用Vo(mL)溶劑萃取含有mo(g)溶質A的Vw(mL)試液，一次萃取后，水相中剩余m1(g)的溶質A，進入有機相的溶質A為(mo-m1)(g),此時分配比為：m1=mo[Vw/(DVo+Vw)]萃取兩次后，水相中剩余物質A為m2(g)m2=mo[Vw/(DVo+Vw)]2

…萃取n次后，水相中剩余物質A為mn(g)mn=mo[Vw/(DVo+Vw)]nD==cAocAw(mo-m1)/Vom1/Vw10/15/2023133萃取率式中，Vw/Vo稱相當Vw/Vo＝1時,E=D/(D+1)×100％在D＞10時，E＞90%,D＞100,E＞99%萃取率用于衡量萃取得總效果，用E表示E＝×100％溶質A在有機相中的總量溶質A的總量＝×100％coVocoVo+cwVwE＝×100％DD+(Vw/Vo)10/15/202314例,用乙醚萃取從一肉樣品中除去脂，脂的D=2,現有乙醚90ml,有人介紹分三次每次30ml對分散在30ml水中的含有0.1g脂的1.0g肉制品進行萃取，那么一次90ml和三次30ml分別萃取，哪一個好？計算：一次90ml，x=0.1(30/[(2×90)+30]1=0.014g三次30ml，x=0.1(30/[(2×30)+30]3=0.0037g10/15/2023154萃取體系和萃取平衡萃取平衡萃取劑多為有機弱酸堿,中性形式易疏水而溶于有機溶劑，一元弱酸（HL）在兩相中平衡有：HL(o)HL(w)D==[HL]o[HL]w+[L]w[HL]o[HL]w(1+Ka/[H+])

KD1+Ka/[H+]==KDδ(HL)pH＝pKa時，D=1/2·KD;pH≤pKa-1時，水相中萃取劑幾乎全部以HL形式存在，D≈KD;在pH＞pKa時，D變得很小。10/15/202316萃取體系螯合物萃取體系離子締合物萃取體系溶劑化合物萃取體系共價化合物(簡單分子)萃取體系10/15/202317a螯合萃取體系螯合物萃取是金屬離子萃取的主要方式，萃取劑是螯合劑，形成的螯合物為中性，溶于有機溶劑被萃取。

如雙硫腙與Hg2+的絡合物，8-羥基喹啉與La3+的絡合物等屬螯合物萃取體系。10/15/202318總的萃取平衡方程式為：M(w)+nHL(o)=MLn(o)+nH+(w)萃取平衡常數KexKex決定于螯合物的分配系數KD(MLn)和累積穩(wěn)定常數βn以及螯合劑的分配系數KD(HL)和它的離解常數（Ka）螯合物萃取體系存在的幾個平衡關系如下圖：Kex==[MLn]o[H+]wn[M]w[HL]onKD(MLn)βn[Ka(HL)]n[KD(HL)]n10/15/202319如果水溶液中僅是游離的金屬離子，有機相中僅是螯合物一種MLn形態(tài)，則：D==Kex

[MLn]o[M]w[HL]on[H+]wn萃取時有機相中萃取劑的量遠遠大于水溶液中金屬離子的量，進入水相和絡合物消耗的萃取劑可以忽略不計。即是[HL]o≈c(HL)o,上式變?yōu)镈=Kex

c(HL)on[H+]wn該式邊取對數:lgD=lgKex+nlgc(HL)o+npH

10/15/202320實際萃取過程涉及副反應，采用條件萃取常數Kex

描述萃取平衡：Kex

==[MLn]o[H+]wn[M

]wc(HL)onKex

aMaHLnlgD=lgKex-lgaM-nlgaHL+nlgc(HL)o+npHwD==Kex

[MLn]o[M

]wc(HL)on

aM

aHLn[H+]wn水溶液的pH值是影響螯合物萃取的一個很重要因素分配比決定于萃取平衡常數、萃取劑濃度和水溶液的酸度10/15/202321b離子締合物萃取體系陽離子和陰離子通過靜電引力相結合而形成電中性的化合物稱為離子締合物。該物具有疏水性，能被有機溶劑萃取。