河北省滄州市滄縣捷地鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省滄州市滄縣捷地鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鋁熱反應(yīng)

B.酸堿的中和反應(yīng)C．冰雪融化

D.綠色植物的光合作用參考答案：AD2.如圖所示：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液列表中，電解時(shí)要求滿足的條件是：①通電一段時(shí)間后，甲、乙兩池的pH均下降，②電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則電解液的編號(hào)正確的是

（

）

甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3

參考答案：C略3.下列屬于放熱反應(yīng)的是(

)A.石灰石的分解

B.焦炭和二氧化碳共熱

C.鈉和水反應(yīng)

D.氫氣還原氧化鐵參考答案：C略4.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193

A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2

參考答案：D略5.對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A．Br－

B．SO42－

C．H2SO3

D．NH4＋參考答案：B6.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是﹙﹚A.

B.

C.（1－a）

D.（1－a）參考答案：D略7.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是

（

）A．Na2CO3溶液

B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2溶液參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在3個(gè)C—C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．

和

均是芳香烴，

既是芳香烴又是芳香化合物

C．

和

分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH參考答案：A略9.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子結(jié)構(gòu)如圖所示，如果將相鄰兩個(gè)碳原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵數(shù)目之比是（

）A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D略10.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來(lái)源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備。

B．磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，日積月累，使河床抬高造

成水患。

C．浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化。

D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體。參考答案：C略11.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案：ACA、在晶體中有陰離子，根據(jù)物質(zhì)呈電中性，有陰離子，那么一定有陽(yáng)離子中和陰離子的電性，故A正確；B、金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和電子，所以晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C、組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故C正確；D、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，如硫常溫為固體，汞常溫為液體，故D錯(cuò)誤；故選AC。點(diǎn)睛：本題考查了晶體的構(gòu)成微粒、晶體類型與物質(zhì)熔點(diǎn)的關(guān)系，可根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷晶體類型，但不能根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)判斷晶體類型，要注意的是：含陽(yáng)離子的物質(zhì)中不一定含陰離子，如金屬晶體；但含陰離子的晶體一定含陽(yáng)離子。12.恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（

）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC．則下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)到平衡時(shí)生成2nmolCD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略13.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，己烷和水楊酸參考答案：B略14.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 (

)參考答案：B15.有下列物質(zhì)：①蛋白質(zhì)②脂類③糖類④無(wú)機(jī)鹽⑤維生素⑥水。其中屬于人體需要的營(yíng)養(yǎng)素有：（

）（A）①②③

（B）①②③④

（C）①②③④⑤

（D）全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題。I．(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為

：

。(2)制乙炔時(shí)，旋開(kāi)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用

(填序號(hào)，下同)裝置，氣體應(yīng)從

進(jìn)；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作b的名稱是

；(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是________________________；（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。參考答案：（1）電解

陽(yáng)極

（＋）

Zn－2e－＝Zn2＋

；（2）

原電池

負(fù)極

Zn＋CuCl2＝＝ZnCl2＋Cu；（3）

電化學(xué)腐蝕

Zn

，

化學(xué)腐蝕

。略18.1892年,比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3,叫索爾維法。其主要步驟是:(1)在NH3飽和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3;(2)再將NaHCO3焙燒制得純堿,CO2循環(huán)使用;(3)在析出小蘇打的母液中加入生石灰,生成的NH3循環(huán)使用。1940年,我國(guó)著名化工專家侯德榜先生,沖破了索爾維法的技術(shù)封鎖,并加以改進(jìn),用NaCl固體代替生石灰,加入母液使NH4Cl晶體析出,生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的侯氏制堿法。試回答:(1)在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為。

(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是。

(3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是。

(4)侯氏制堿法與索爾維法相比,其優(yōu)點(diǎn)是。

參考答案：(1)NH3+H2O+CO2NH4HCO3,NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3↓(2)H2CO3酸性比鹽酸弱,CO2與NaCl不反應(yīng)(3)2NH4Cl+CaOCaCl2+H2O+2NH3↑(4)使NH4Cl析出,可作氮肥;不生成CaCl2;原料NaCl利用率高解析：通入氨氣后,氨氣在水溶液中發(fā)生反應(yīng):NH3+H2ONH3·H2OCO2后發(fā)生反應(yīng)CO2+OH-=HH,由于NaHCO3溶解度較小,所以可析出NaHCO3晶體;母液中含有NH4Cl,加入生石灰可生成NH3和CaCl2。副產(chǎn)品NH4Cl可用作肥料;析出NH4Cl后的母液循環(huán)使用,提高NaCl利用率;不生成CaCl2。

19.雙氧水（H2O2）和水水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性．（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

（3）水電離生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：

．參考答案：（1）H2O2H++HO2﹣、HO2﹣H++O22﹣；（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；（3）H2O2+H2O2H3O2++