江蘇省常州市金壇五葉中學2022年高一化學月考試題含解析

江蘇省常州市金壇五葉中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是()

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質碘→藍色③蔗糖中加入濃硫酸

攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部參考答案：C2.下列敘述錯誤的是（

）A．SO2作食品的漂白劑

B．液氨用作制冷劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．硅膠可作食品的干燥劑參考答案：A略3.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨的是（）A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B.加熱試管中的氯化銨固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低后二者又化合生成氯化銨固體，所以B是錯誤的。氨水不穩(wěn)定，加熱易分解放出氨氣。生石灰和氨水中的水反應生成氫氧化鈣，增大氨水的濃度，同時放出的熱量促使氨水分解因此ACD均正確。答案選B。4.現有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是

(

)①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤參考答案：A①均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，正確；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現象不同，可以鑒別，正確；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，不能鑒別，錯誤；⑤在溶液中加熱，碳酸氫鈉不易分解，沒有明顯現象，不能鑒別，錯誤；答案選A。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側重元素化合物性質的考查，注意把握性質的差異為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實。⑤是解答的易錯點，注意碳酸氫鈉固體與碳酸氫鈉溶液熱穩(wěn)定性的不同。5.下列化合物的一氯代物的數目排列順序正確的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①參考答案：B略6.用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A.對該反應體系加熱 B.用濃硫酸代替稀鹽酸C.不用鋅片，改用鋅粉 D.加入少量1mol·L-1硫酸參考答案：B【詳解】A項、加熱能使反應速率加快，故A能使氫氣生成速率增大；B項、鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，不能制取氫氣，故B不能使氫氣生成速率增大；C項、改用鋅粉，增大了反應物的接觸面積，故C能使氫氣生成速率增大；D項、加入1mol?L-1硫酸，則氫離子濃度增大，故D能使氫氣生成速率增大。故選B。7.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（

）

參考答案：D8.市場上有“加碘食鹽”、“富硒醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、硒、鈣”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．單質參考答案：C略9.下列敘述正確的是

（

）A.物質的量是衡量物質質量大小的物理量B.摩爾質量即相對分子質量C.摩爾是物質的量的單位D.氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積參考答案：C略10.用48mL0．1mol·L-的FeSO4溶液，恰好還原2．4×10一3mol[RO(OH)2]+，則R元素的最終價態(tài)為

(

)

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略11.將標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為A．Vρ/(MV＋2240)B．1000Vρ/(MV＋2240)C．MV/(22.4(V＋0.1)ρD．1000VρM/(MV+2240)

參考答案：B氣體的物質的量為mol，所得溶液的質量為(×M＋100)g，則此溶液的物質的量濃度為mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。

12.下列與OH—具有相同的質子數和電子數的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ參考答案：D13.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－573kJ/mol已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－akJ/mol②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－bkJ/mol③Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－ckJ/mol則a、b、c三者的大小關系判斷錯誤的是A.2a＝2b＝c B.a＜57.3 C.b＞57.3 D.c＞114.6參考答案：A【分析】稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，注意弱電解質的電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水時放熱，硫酸鋇沉淀的生成也放出熱量?！驹斀狻竣伲彼碾婋x吸熱，鹽酸與氨水反應放出的熱量小于57.3kJ，則a＜57.3；②，氫氧化鈉固體溶于水時放出的熱量，鹽酸與氫氧化鈉固體反應放出的熱量大于57.3kJ，則b＞57.3；③，反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也放出熱量，則c＞2×57.3=114.6，故選A。

14.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M說法正確的是(

)A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構成的分子C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．M單質常溫下為無色氣體參考答案：B略15.下列操作中正確的是（

）A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時，當出現大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，故D正確；答案：D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)減少實驗過程中的熱量損失

(3)偏小

(4)保證鹽酸完全被中和

體系內、外溫差大，會造成熱量損失

(5)相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關

(6)偏大【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中

是氧化劑，說明維生素C具有

性．（3）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，①反應中的Fe2+發(fā)生

反應，②反應中的Fe3+被

．（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為

↑，離子方程式為

．（5）己知下列反應：①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為

，反應①、②的總反應方程式為

，在該反應中Fe3+的作用為

．（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了

性和性，毎有1molFe參加反應轉移電子mol．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）①氧化；②還原；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）氧化；酸；3

【考點】氧化還原反應．【分析】（1）處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由Fe2+Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價升高，在過程②中Fe3+元素的化合價降低；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成氯化亞鐵和氫氣；（5）根據方程式中化合價的變化判斷；催化劑在反應前后質量不變，性質不變；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應中N元素化合價降低，當4molHNO3參加反應時，有1mol被還原，表現為氧化性，3molHNO3表現為酸性．【解答】解：（1）+2價為Fe元素的中間價態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，Fe元素的化合價降低，所以Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）由Fe2+Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價升高，所以①反應中的Fe2+發(fā)生氧化反應，在過程②中Fe3+元素的化合價降低，則②反應中的Fe3+被還原；故答案為：①氧化；②還原；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽，反應化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素從﹣1價升高到0價，所以生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol；反應①、②的總反應方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反應前后質量不變，性質不變，所以是催化劑，故答案為：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應中N元素化合價降低，當4molHNO3參加反應時，有1mol被還原，表現為氧化性，3molHNO3表現為酸性，則反應中硝酸既表現了氧化性又表現了硝酸的酸性；毎有1molFe參加反應轉移電子1mol×（3﹣0）=3mol；故答案為：氧化；酸；3．18.(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為

，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是

，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為

、

，原子半徑最大的金屬元素的名稱是

，離子半徑最小的離子結構示意圖是

。參考答案：Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2Oks5uAl(OH)3+OH―=AlO2-+2H2O

鈉

19.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外層電子數是