山東省淄博市礦業(yè)集團第二中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山東省淄博市礦業(yè)集團第二中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸有揮發(fā)性濃硝酸應保存在棕色瓶中

B氧化鋁的熔點很高氧化鋁用來制造耐火坩堝C氯氣有強氧化性氯氣可用作漂白劑DNH4Cl溶液和氨水均能導電NH4Cl和氨水均是電解質

參考答案：B2.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱

參考答案：D鈉熔點低，燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，故A正確；氧化鋁的熔點高，熔化的鋁并不滴落，故B正確；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；在空氣中久置的鋁條表面被氧化為氧化鋁，放入NaOH溶液中開始沒有氫氣生成，故D錯誤。3.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關于Pd、Pd的說法正確的是A．中子數(shù)相同，化學性質不同

B．質子數(shù)相同，互稱為同位素C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：B略4.下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略5.中新網(wǎng)2006年2月2日報道，中國科學家率先建成了世界上第一個全超導核聚變“人造太陽”實驗裝置，這個裝置進入實驗狀態(tài)后，內(nèi)部將達到上億度的高溫，氘（2H）和氚（3H）在其中發(fā)生高密度碰撞，即發(fā)生核聚變反應，下列有關說法不正確的是（

）

A．一個氚原子比一個氕（1H）原子多兩個中子

B．人造太陽可為人類提供清潔的核聚變能源

C．氘和氚在人造太陽裝置中可發(fā)生核聚變反應

D．上述“人造太陽”實驗的成功說明人類可以控制太陽中的核聚變反應參考答案：D略6.下列說法中不正確的是A.離子化合物中不一定含有金屬元素 B.由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C.分子中不一定存在著共價鍵 D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子參考答案：B【詳解】A.NH4Cl為離子化合物，由NH4＋和Cl－構成，不含金屬元素。A項正確，不符合題意；B．由不同的原子構成的純凈物不一定是化合物，比如H、D、T，它們都屬于不同的氫原子，但是HD、D2均為氫氣，屬于同一種物質，B項錯誤，符合題意；C．分子中不一定存在共價鍵，比如稀有氣體如He、Ne等，稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵。C正確，不符合題意；D．含有金屬元素的離子如AlO2－，MnO4－，均含有金屬元素，但是屬于陰離子，D項正確，不符合題意；本題答案選B。7.將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計算正確的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原

D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g參考答案：C略8.下列關于鋁的敘述正確的是A．鋁是地殼里含量最多的元素B．鋁是熱和電的良導體C．鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D．鋁硅合金的熔點比純鋁或硅的熔點低參考答案：B9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC.標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A、根據(jù)反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B、溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯誤；C、標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D、根據(jù)反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。10.下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染參考答案：C本題考查膠體的性質。血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故A正確，不選。牛油與NaOH溶液共煮，發(fā)生皂化反應，得到硬脂酸鈉與甘油的膠體混合物，加食鹽可使硬脂酸鈉與甘油分離，屬于膠體的凝聚，故B正確，不選。氯化鋁溶液與小蘇打溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀和氣體，與膠體無關，故C錯，選C。工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故D正確，不選。11.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B無色孔雀石綠屬于烴

C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應

D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：略12.一定量的氯氣和氨氣先后通入真空密閉容器內(nèi)，在一定溫度下完全反應后，容器內(nèi)只有N2和NH4Cl，則容器反應前后的壓強比為

A．1:2

B．11:1

C．11:7

D．2:1參考答案：B13.在mA＋nBpC的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m、n、p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C14.經(jīng)測定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，則該混合物

A．一定沒有鈉單質

B．一定有氧化鈉

C．含有兩種或兩種以上物質

D．只含有兩種物質參考答案：C15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時需用的儀器還有

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

(填序號)①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學性質最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。(2)元素⑧的離子結構示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。(3)元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_______________________。(4)元素⑧單質能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因_______________。參考答案：(1)F

氬

(2)

(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】根據(jù)元素在周期表中分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最小的在左上角，應該是F，稀有氣體Ar的化學性質穩(wěn)定，故答案為：F；氬。（2）元素⑧為Cl元素，氯離子的結構示意圖為，④和⑧形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：，故答案為：，。（3）元素⑤為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反應的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。18.（12分）（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為

；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用離子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：①寫出反應的離子方程式_______________________。②下列三種情況下，離子方程式與?相同的是______________（填序號）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量③若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖1中的

（填序號）曲線表示。

圖1

圖2④若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將

。參考答案：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42