山西省忻州市趙家營(yíng)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市趙家營(yíng)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和圖9表示：

圖9下列說(shuō)法正確的是

（

）參考答案：B略2.A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略3.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B試題解析:A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤.4.（2009·上海卷）有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷參考答案：CA項(xiàng)名稱應(yīng)為正己烷。B項(xiàng)沒(méi)有指明雙鍵的位置。D項(xiàng)應(yīng)注明氯原子的位置。5.R元素的四個(gè)角碼可表示為baRcd，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．當(dāng)Rn-時(shí)，那么一個(gè)Rn-中含有微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為a+b+nB．當(dāng)Rn-時(shí)，那么一個(gè)HnR中的電子總數(shù)為a+nC．當(dāng)R和R’的a相同、b不同，則R和R’互為同位素D．當(dāng)R和R’的a相同、b相同，c不同。D相同，則互為同素異形體參考答案：答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

(

)

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（

）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

參考答案：C試題分析：A、依據(jù)越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于HCO3－，因此應(yīng)用同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合價(jià)不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故正確；D、與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)，要求溶液是堿性溶液，題目中沒(méi)有中和硫酸，環(huán)境不是堿性，故錯(cuò)誤。8.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺(jué)]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略9.下列說(shuō)法正確的是A、相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電能力B、ＮaCl溶于水后發(fā)生電離，屬化學(xué)變化C、CuSO4溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化，D、CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，CO2是弱電解質(zhì)參考答案：C10.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l參考答案：BC此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識(shí)歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后選擇。11.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B．已知一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱解析：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑等，與反應(yīng)是吸熱或放熱沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨吸熱變?yōu)楸冉饎偸?，則金剛石的能量大，不穩(wěn)定，B正確；生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與方程式的寫法有關(guān)，即同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】反應(yīng)是放熱或吸熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量大小；反應(yīng)熱的多少與方程式的寫法有關(guān)。12.下列說(shuō)法中，正確的是

A．光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)

D．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量參考答案：D略13.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響參考答案：C14.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質(zhì)除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過(guò)濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過(guò)濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C15.下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)B裝置的名稱是

;E裝置的作用是

。(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是

。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。參考答案：↑(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是產(chǎn)物之一。

（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是

，被氧化的元素是

；

（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗（或生成）HCl

mol；

（4）下列敘述正確的是

（填寫序號(hào)）。a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定c．在相同條件下，還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：略18.【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．

A．

、

B．___

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、_

、沉淀

、

__、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干．

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____．碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是____．

（4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是

（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的其體方法是：

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：____．濾液D加石灰水前先要加熱，原因是

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：____（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

參考答案：（1）Ca（OH）2或CaO

Na2CO3（2）溶解

過(guò)濾

蒸發(fā)（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）

碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl

取少量濾液D，滴加硝酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則可證明樣品溶液中含有氯離子（5）NH4++OH-==NH3↑+H2O

防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀（6）其中m1、m2分別為樣品在加熱分解前后的質(zhì)量略19.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是_______;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低____________________、原因：____________________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高試題分析：（1）X原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符號(hào)為As。（2）Y原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子?？赡苁腔?即Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4,根據(jù)X2Y3,則Y只能是氧，Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是氧。（3）X、Y、Z原子序數(shù)之和為42,則