廣東省江門市世界譚氏中學高一化學模擬試題含解析

廣東省江門市世界譚氏中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

（

）A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C洗氣

D．萃取參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂參考答案：C略3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略4.1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D乙烯與Cl2完全加成時，雙鍵與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以1mol乙烯與Cl2完全加成需要氯氣1mol;1，2-二氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)時，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氫原子，所以發(fā)生取代反應(yīng)需要氯氣4mol，故兩個過程共用氯氣5mol，故D正確。5.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A.水的密度、水的摩爾質(zhì)量

B.水的質(zhì)量、水的相對分子質(zhì)量C.水的體積、水中所含原子的數(shù)目

D.水的沸點、水分子的數(shù)目參考答案：A試題分析：A．水的密度、摩爾質(zhì)量與水的物質(zhì)的量無關(guān)，故A正確；B．根據(jù)m=nM知，水的質(zhì)量與物質(zhì)的量有關(guān)，水的相對分子質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故B錯誤；C．根據(jù)N=nNA知，水中原子數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)，故C錯誤；D．水的沸點與壓強有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，根據(jù)N=nNA知，水分子數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)，故D錯誤；故選A。6.濃硫酸具有很強的吸水性，下列實驗不能說明該觀點的是A.濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑B.濃硫酸暴露在潮濕的空氣中，濃度變稀C.在濃硫酸中加入少量膽礬，膽礬變白色D.含水蒸汽的氫氣通過濃硫酸后，氫氣變干燥參考答案：AA為濃硫酸的脫水性；7.150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍參考答案：C略8.下表列出了除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是

選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的鹽酸DCu(NO3)2AgNO3加入過量的銅粉，過濾

參考答案：C【分析】A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)進行分析；B、根據(jù)泥沙難溶于水進行分析；C、根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)進行分析；D、根據(jù)銅粉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進行分析?！驹斀狻緼、混合氣通過氫氧化鈉后，會將二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正確；B、溶解后，過濾可以將泥沙除去，蒸發(fā)除去水分就只剩氯化鈉晶體了，故B正確；C、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，不能用鹽酸除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，故C錯誤；D、銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾后得到硝酸銅溶液，故D正確。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O參考答案：AAl(OH)3不溶于過量的氨水，A正確；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反應(yīng)，B錯誤；CO2氣體過量，生成酸式鹽碳酸氫鈉，C錯誤；HNO3不僅具有酸性，中和堿，同時還有具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，產(chǎn)物不對，D錯誤；正確選項A。10.將11.2L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積為5.6L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為

A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4參考答案：A11..在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2參考答案：D略12.下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，往導管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD13.下列說法正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烯所有原子可能在一個平面上D．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B試題分析：A、碳碳雙鍵是官能團，不能省略，應(yīng)是CH2=CH2，故錯誤；B、苯和液溴或混酸，發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故正確；C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，其中甲基上的所有原子不共面，故錯誤；D、水煤氣的成分是CO和H2，甲烷的成分是CH4，故錯誤。14.下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑參考答案：A15.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10－9m）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．在水中所形成的分散系屬濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比Na+小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

圖1

圖2（1）過氧化氫的電子式:________________________;（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體

b．H2S不如HCl穩(wěn)定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案：(1)

(2)A

檢驗裝置氣密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）過氧化氫是共價化合物，電子式為；（2）反應(yīng)不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應(yīng)前需要的操作是檢驗裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質(zhì)S，說明氧元素非金屬性強于硫，反應(yīng)的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯誤；b．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強于硫，b正確；c．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，H2SO3與HClO3均不是最高價含氧酸，c錯誤；d．非金屬性越強，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強于硫，d正確，答案選bd。【點睛】準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，難點是非金屬性強弱比較。注意掌握比較的角度，除了題干中的方法以外，還有①由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。③非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_____，在導線中電子流動方向為_____（用a、b表示）。（2）負極反應(yīng)式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

。參考答案：（1）由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b

（2）2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

（3）鉑粉表面積大，增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

－4，+4

－2－1，+7+3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是______________________________。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是____________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是_______________（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________。參考答案：略19.（1）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl

═

CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2═

Na2CO3

F．CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________A．Br－、Fe2＋、I－

B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________A能

B不能參考答案：(1)F

D、E

(2)①I－＞Fe2+＞Br－

②Fe3+

③B解析：（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A