九年級化學(xué)第八單元復(fù)習(xí)課件匯總

金屬材料建筑橋梁器械車輛、飛機(jī)、艦艇生活用具其它純金屬合金用途第一頁第二頁，共27頁。金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──人體中含量最高的金屬元素──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──……鋁鈣鐵銀鉻鎢汞鋨鋰第二頁第三頁，共27頁。課題一、金屬材料一、金屬1、金屬的一些物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、熔沸點(diǎn)高、有延展性二、合金2、考慮物質(zhì)用途時考慮多種因素日常生活中，用來制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實際上是金屬

，溫度計中填充的金屬是

，家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是

；鋁合金用于制造飛機(jī)、火箭材料，這是因為

，鈦和鈦合金可用來制造輪船外殼，這是由于（）。

1定義、在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得合金

2特點(diǎn)、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好純鐵鐵的合金生鐵鋼（含碳量不同）（2%-4.3%）硬度比純鐵硬

（0.03%-2%）硬度、抗腐蝕性能增強(qiáng)密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性非常好第三頁第四頁，共27頁。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。1、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱

2CuO3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高溫?zé)捊鹫n題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)第四頁第五頁，共27頁。討論1：從以上反應(yīng)的學(xué)習(xí)你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加熱

2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2

→不反應(yīng)

（5）3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度

________(相同，不相同）2.金屬的活動性：說明_______較潑,________次之,

______很不活潑

Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu第五頁第六頁，共27頁。（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具為什么具有很好的抗腐蝕性呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：第六頁第七頁，共27頁。金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖H(H)2、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)第七頁第八頁，共27頁。

實驗

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明___的活動性強(qiáng)于_____

鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實驗二：說明____的活動性強(qiáng)于

_____

實驗三：說明_____的活動性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動性順序__________________________Al>Cu>Ag3、金屬與化合物溶液的反應(yīng)第八頁第九頁，共27頁。金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來利用Al絲Cu絲及

CuSO4AgNO3Al2(SO4)3溶液判斷Al

Cu

Ag的活動性123設(shè)計的實驗觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論應(yīng)用設(shè)計第九頁第十頁，共27頁。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)轉(zhuǎn)弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷依據(jù)：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來第十頁第十一頁，共27頁。課題二：知識結(jié)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)

（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2（

SO4

）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強(qiáng)逐漸減弱。第十一頁第十二頁，共27頁。上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以歸為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請你說明理由。氣泡讀圖分析在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；第十二頁第十三頁，共27頁。探究題：取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸；在試管上方各罩一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬A、B，現(xiàn)同時提起AB兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽甲乙酸接觸反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應(yīng)結(jié)束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實，可得出以下結(jié)論（1）

（2）

金屬A的活潑性強(qiáng)于金屬B消耗等質(zhì)量的金屬A和B，A產(chǎn)生的氫氣比B多在金屬活動性順序，表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，反應(yīng)的就越劇烈第十三頁第十四頁，共27頁。課題3金屬資源的利用和保護(hù)一.金屬的存在：除少數(shù)不活潑的金屬如金.銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在.地殼中含量最多的金屬是Al二.鐵的冶煉原料：鐵礦石.焦炭.石灰石、空氣現(xiàn)象:紅色的Fe2O3變黑.同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體鐵生銹的條件：和水接觸，與空氣接觸三、金屬資源的利用和保護(hù)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫保護(hù)金屬資源有四種有效途徑第十四頁第十五頁，共27頁。1、很多“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類回收，它們屬于（）A、氧化物B、鹽C、金屬或合金D、堿保護(hù)金屬資源有效途徑是：1、防止金屬腐蝕2、回收利用廢舊金屬3、合理有效的開采礦物4、尋找金屬的代用品C結(jié)合日常生活中的實例，寫出防止鐵制品生銹的兩種具體做法：刀具采用保持干燥和潔凈的方式防銹自行車車身用刷漆的方式防銹練習(xí)第十五頁第十六頁，共27頁。2、日常生活中所用的自來水管，你認(rèn)為選用哪種管子既經(jīng)濟(jì)又耐用（）A、普通鋼管B、塑料管C、不銹鋼管D、鍍鋅管B保護(hù)金屬資源有效途徑之一是：尋找金屬的代用品第十六頁第十七頁，共27頁。知識實踐鐵可以拉制成鐵絲，是因為它具有______性；鐵鍋可以用來炒菜，是因為鐵是_____

的導(dǎo)體。要完成Fe

FeSO4的轉(zhuǎn)化，可以讓鐵和________和_______發(fā)生置換反應(yīng)。盛入在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩時可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵具有_____的性質(zhì)。鋼鐵生銹，實際上是鐵、_________等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制品生銹，最常用的方法是____________

。

延展性熱的導(dǎo)體稀硫酸硫酸銅導(dǎo)電水氧氣加一層保護(hù)膜或制成不銹鋼第十七頁第十八頁，共27頁。知識實踐在下列條件下，鐵最容易生銹的是（）

A.有氧氣存在B.有水存在

C.在潮濕空氣中D.表面有油污下列有關(guān)使用鐵器時的注意事項中，正確的是()A.避免接觸干燥的空氣B.能盛放鹽酸C.不能盛放硫酸銅溶液D.避免接觸潮濕空氣

cc第十八頁第十九頁，共27頁。知識實踐

某處的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時間后就會生銹，為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施。你的假設(shè)：鐵柵欄生銹的原因

、

、

。

你的方案：針對這些原因，可采取下列措施。第一步：

。第二步：

。第三步：

。淋雨空氣潮濕沒有刷漆搭建遮雨棚涂上油刷防銹漆第十九頁第二十頁，共27頁。小結(jié)：金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬資源的利用和保護(hù)合金金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）金屬活動性順序：

金屬的存在：

鐵的冶煉金屬資源保護(hù)的途徑金屬的腐蝕和保護(hù)合金的

一般比組成它們的純金屬更高，

能也更好鐵合金幾種常見的金屬第二十頁第二十一頁，共27頁。1、下列物質(zhì)中可由金屬跟稀硫酸反應(yīng)直接制取的是

（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)32、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左盤燒杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入CaO的質(zhì)量是 （）

A.10克 B.5.6克 C.2.2克D.14.4克DB檢測第二十一頁第二十二頁，共27頁。3、將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強(qiáng)的順序是（）

A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T4、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾上述反應(yīng)的混合物，向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則過濾得到的金屬是 （）A.Fe、CuB.Cu C.Fe、Cu、AgD.Ag5、把等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中,充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是 （）

A.Na2SO4B.CuSO4 C.H2SO4D.AgNO3BCD第二十二頁第二十三頁，共27頁。6、(08年河北)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為

。(2)北京奧運(yùn)會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有

(填序號)。①使用金、銀和銅等制作獎牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是