【人教版】2020高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.3.1同步配套練習(xí)新人教版選修3

※-精品人教試-※第一課時(shí)鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響基礎(chǔ)鞏固下列說法正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D分子的極性與鍵的極性無關(guān)答案：C解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子如非極性分子中不一定含有非極性鍵如C、C均是非極22 4 2性分子卻僅有極性鍵分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)還與分子立體構(gòu)型有關(guān)。下列說法不正確的是()A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵它廣泛存在于自然界中答案：D解析：分子間作用力是分子間靜電作用的總稱它包括氫鍵和范德華力它的作用弱于化學(xué)鍵但不屬于化學(xué)鍵其存在也有一定要求對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等有影響。下列物質(zhì)中分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是()A.NH3C.H2答案：B

B.D.COH32解析：形成氫鍵的分子含有—、—或—鍵,、CCO中的氫鍵只存在于分子間。B3 2 32項(xiàng), 中——間可在分子間形成氫鍵——與 在子形鍵。下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹密度變小C.SiGSnH點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高4 4 4 4D.、HHH的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B※--薦※下-載-※..※-精品人教試-※解析：形成氫鍵的條件是一方有“裸露”的氫原子,另一方有半徑較小且吸引電子能力較強(qiáng)的活潑非金屬原子。A項(xiàng)表示水的穩(wěn)定性,與化學(xué)鍵有關(guān),C項(xiàng)與分子間作用力有關(guān),項(xiàng)與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān),只有項(xiàng)與形成氫鍵有關(guān)。下列敘述中正確的是()A離子化合物中不可能存在非極性鍵B非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C非極性分子中一定含有非極性鍵D不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵答案：D解析：項(xiàng),離子化合物中可能存在非極性鍵,如N是離子化合物,其中—鍵是非極性鍵,錯(cuò)誤;項(xiàng),非極性22分子中,既含非極性鍵又含極性鍵是可能的,如乙炔(HC≡C—H)子中C—鍵是極性鍵,C≡C鍵是非極性鍵,錯(cuò)誤;項(xiàng),由極性鍵組成的多原子分子,只要分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱就是非極性分子。如C(OC2

O是非極性分子,分子中所有化學(xué)鍵都是極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;項(xiàng),因?yàn)椴煌墙饘僭游娮拥哪芰Σ煌?它們之間的共用電子對(duì)必偏向其中一方而形成極性共價(jià)鍵,正確。下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A.CHBr4 2C.和CCl2 4答案：B

B.和HHO3 2D.COHCl2解析：B是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子,、HClN和是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,C、CC、CO是由2 2 3 2 4 4 2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl共價(jià)化合物,兩個(gè)B—C鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl于(2 2

)A由極性鍵形成的極性分子B由極性鍵形成的非極性分子C由非極性鍵形成的極性分子D由非極性鍵形成的非極性分子答案：B：鍵角是180°說明分子是對(duì)稱的。2 28下列兩組命題中,組命題正確,且能用組中的命題加以解釋的是(2 2A組Ⅰ.—鍵的鍵能大于—C鍵的鍵能Ⅱ.—鍵的鍵能小于—C鍵的鍵能

B組①H比HC穩(wěn)定②HC比H穩(wěn)定Ⅲ.分子間的范德華力大于分子間③的沸點(diǎn)比O的德華力 2 的高 2Ⅳ.子間的范德華力小于HC分子間的德華力

④H的沸點(diǎn)比HCl低AⅠ① BⅡ② CⅢ③ DⅣ④答案：B※--薦※下-載-※..※-精品人教試-※解析：碘和氯位于同主族,碘的原子半徑大于氯的原子半徑,碘的非金屬性弱于氯的非金屬性,—C鍵的鍵能大于—鍵的鍵能,H穩(wěn)定性大于H的穩(wěn)定性,錯(cuò)誤,正確;的結(jié)構(gòu)和的結(jié)構(gòu)相似,但由于分子間存在2 2 2較強(qiáng)的氫鍵,所以的沸點(diǎn)高。29你認(rèn)為下列說法不正確的是()A氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內(nèi)B對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C氫鍵不僅存在于分子之間,有時(shí)也存在于分子內(nèi)部D冰融化時(shí)只破壞分子間作用力答案：A解析：氫鍵既能存在于分子之間,又能存在于分子之內(nèi),只要符合形成氫鍵的條件即可,錯(cuò)。10下列說法正確的是()①分子中既含極性鍵又含非極性鍵26

②由于氨和水分子之間能形成氫鍵,所以N極易溶于水3

③F、C、2 2B、熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高2 2

④NPC、C分子中各原子均達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)-3 3 2 2-

數(shù)為3號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素⑥由于非金屬性Cl>Br>I,HCl>HBr>HIA①②⑤⑥ B①②③④C①②④⑤ D②③④⑤答案：B解析：⑤3號(hào)元素是S,于第四周期第Ⅵ族。⑥酸性:HI>Hr>HCl11同學(xué)質(zhì),種,毒二氯甲烷的說法正確的是()A含有非極性共價(jià)鍵B鍵角均為109°28'C有兩種同分異構(gòu)體D分子屬于極性分子答案：D12(1)(20國(guó)甲,節(jié)選)氨的沸點(diǎn)

填“高于”或“低于”)膦(,原因3是 氨是 分子填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為 。(2)(20川理綜8,節(jié)選)的沸點(diǎn)低于與其組成相似的O,原是2 2答案：(1)于

N分子間可形成氫鍵3

。3性sp3(2)分子間不存在氫鍵,分子間存在氫鍵2 2解析：(1)子間存在氫鍵,而P分子間只存在范德華力,氫鍵的強(qiáng)度大于范德華力,故氨的沸點(diǎn)高于P。氨分3 3 33子為三角錐形分子,為極性分子,中心原子原子采用s雜化;(2分子間存在氫鍵,使其沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)。32 21鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為 。※--薦※下-載-※..※-精品人教試-※()素互化物如II與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則C、II沸點(diǎn)由高到低的順序2為 。()態(tài)氟化氫中存在二聚分子(H)是由于2(4(5)能發(fā)生反應(yīng)生成物中有一種為三原子分子寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式25答案：(1)4p(2)252(3)子間可以形成氫鍵

。。3(4或角形)sp(5)—I325解析：溴原子為第四周期第Ⅶ族元素價(jià)電子排布式為44鹵素互化物如II與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似25C、II沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大因此沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镮Br>I化氫存在二32 2聚分子原因是分子間可以形成氫形或角形)中心原子雜化類型為s。I水能發(fā)生反應(yīng)生成物為Hr3HI其中的三原子分子為HI結(jié)構(gòu)式為——。1、、、、是相鄰三個(gè)周期中的五種元素它們的原子序數(shù)依次增大,B、屬同一周期,A在周期表中處于同一縱列。已知:①除外各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子其中的最外層有個(gè)電子;②與BB都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物;③與生成離子化合物其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮?(1)A 元素,為 元素,為 元素,為 元素,為 元素;(2素在周期表中屬 期 族其原子電子排布式為;(3B形成的非極性分子的電子式是 其中共價(jià)鍵類型填σ或π鍵)及數(shù)目是。224答案：()碳氧氟鈉()二第ⅥA122p224解析：的最外層有個(gè)電子應(yīng)在第Ⅳ族,與BB都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物則是CAH,C是O,、、屬同一周期且、、、、是相鄰三個(gè)周期,、同族,與生成離子化合物其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知,是FEN。1短周期元素、、、、原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、形、直線形?；卮鹣铝袉栴}:(1最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ;的核外電子排布式是。(2最高價(jià)氧化物與的一種氧化物為等電子體寫出該的氧化物的化學(xué)式:。(3D形成的化合物其分子的立體結(jié)構(gòu)為 ,原子的軌道雜化方式是 。與Z的是 填“極性”或“非極性”)分子。22625答案：(1)S12226253(22N()線形s雜化非性解析：短周期元素形成的氫化物有C、N、、H、SP、、HCl,構(gòu)型呈正四面體的有C、SH4 3 2 4 3 2 4 4呈三角錐形的有N、P,形的有、S直線形的有HFH由、、、、原子序數(shù)逐漸增大它們的氫3 3 2 2※--薦※下-載-※..※-精品人教試-※化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、形、直線形知,、、、、分別是碳、硫。升下列說法正確的是()A氫鍵有方向性和飽和性屬于共價(jià)鍵B是一種非常穩(wěn)定的化合物這是由于氫鍵所致2C范德華力是一種分子間作用力也是一種特殊的化學(xué)鍵D常溫常壓下鹵素單質(zhì)從→I逐大2 2答案：D解析：氫鍵具有飽和性和方向性不屬于共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;是一種非常穩(wěn)定的化合物這是由于共價(jià)鍵鍵能大所致,2氫鍵不是化學(xué)鍵一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì),錯(cuò)誤范德華力是一種分子間作用力不是化學(xué)鍵,錯(cuò)誤鹵素單質(zhì)形成的晶體均是分子晶體常溫常壓下鹵素單質(zhì)從→I由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大,正確。2 2C的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用N捕獲C生成重要化工產(chǎn)品三聚氰2 3 2酸的反應(yīng)未配平):N+CO3 2

+O2下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()A分子式為3633B分子中既含極性鍵又含非極性鍵C屬于共價(jià)化合物D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)答案：C解析：依據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)式可知它的分子式為是僅由極性鍵不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵形成的3333共價(jià)化合物故項(xiàng)、項(xiàng)錯(cuò)誤,項(xiàng)正確該反應(yīng)是非電解質(zhì)之間的反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)所以不是中和反應(yīng),項(xiàng)錯(cuò)誤。下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()A和N均是價(jià)電子總數(shù)為的極性分子-2 3B.Hl是含一個(gè)極性鍵的1電子粒子-C.l和CCl是正四面體構(gòu)型的非極性分子22 4D.1ml答案：C解析：CCl有正四面體結(jié)構(gòu)是非極性分子但CCl中—鍵與—C鍵不同導(dǎo)致分子不為正四面體結(jié)構(gòu)故4 22CCl為極性分子。22n水分子間“氫鍵”的作用可以形成(O。在冰中每個(gè)水分子被個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體通n2鍵成。(1)1o有 m“氫”?！?-薦※下-載-※..xyz xyz※-精品人教試-※(2)其xyz xyz(3用、、分別表示、、S的沸點(diǎn)(℃),則、、的系是2 2 2

是答案：(1)2(2)2H2

。+ -3+ -xzy xzy(3)>>分子間存在氫鍵,且S的相對(duì)分子質(zhì)量大于S故有沸點(diǎn):Oexzy xzy2 2 2 2 2 2一定條件下,C、C都能與形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。C與形4 2 2 4 2E1物”。E1數(shù)子CH4CO2(1)“可燃冰”中分子間存在的種作用力是

分子直徑結(jié)合與的/nm 能/(kJ·mol-)0.4316.400.51229