2022年江蘇省鹽城市響水縣運河中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年江蘇省鹽城市響水縣運河中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

（

）A

3種

B

6種

C

9種

D

12種參考答案：C略2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為A.920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ參考答案：C略3.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.3mol/(L·min)參考答案：D【分析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算，以同一種物質(zhì)的化學反應速率進行比較?！驹斀狻緼項，v(A)=0.5mol/(L·min)；B項，v(B)=0.6mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；C項，v(C)=0.4mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；D項，v(D)=0.3mol/(L·min)，v(A)=0.6mol/(L·min)；故D的反應速率最快，故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較是解答關鍵。

4.下列說法錯誤的是A.被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；B.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；C.目前生活和生產(chǎn)上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環(huán)境。參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、18gD2O中含有的電子數(shù)是10NA

B、1molBaCl2中含有的離子數(shù)是2NA

C、7.1gCl2與足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NAD、1molCH4分子中共價鍵總數(shù)是4NA參考答案：D略6.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是：（

）

A．砹是有色固體

B.HAt很穩(wěn)定

C．AgAt難溶于水

D.砹易溶于某些有機溶劑參考答案：B略7.下列物質(zhì)的電子式正確的是

參考答案：D略8.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O當其放電時,下列結(jié)論正確的是

A．PbO2為正極，被氧化

B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小

C．c(H+)逐漸增大

D．H+向負極移動參考答案：B9.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是

(

)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

參考答案：D略10.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略11.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略12.近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是①大力進行植樹造林②以煤等燃料為主要生活燃料③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料⑤禁止電動自行車上路A．①③④

B．②⑤

C．①④

D．②③⑤參考答案：C略13.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是A.電子由鋅通過導線流向銅B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能C.鋅電極發(fā)生還原反應D.銅電極發(fā)生氧化反應參考答案：A【分析】根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鋅作負極，銅作正極，電子從鋅經(jīng)導線流向銅，A正確；B．原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．鋅為負極，負極方程式為Zn-2e-＝Zn2+，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．銅為正極，正極方程式為2H++2e-＝H2↑，發(fā)生還原反應，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確原電池的工作原理是解答的關鍵，題目難度不大。14.著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學會成立100周年大會上指出：“化學，是人類進步的關鍵！”。學習和研究化學是為了更好的認識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學研究范圍的是

A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律參考答案：D略15.下列說法正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LC．將80gNaOH固體溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用___________。A．堿石灰

B．無水氯化鈣

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式___。請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________。參考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子(3)溶液變?yōu)槌壬虺燃t色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）用氫氧化鈉除去氧化鎂中的氧化鋁（離子方程式）：

．（2）氫氟酸雕刻玻璃（化學方程式）：

．（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉至過量（離子方程式）：

；

．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫專題：元素及其化合物．分析：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始氫氧化鈉較少，反應產(chǎn)生氫氧化鋁，此后過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水．解答：解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案為：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氫氟酸與二氧化硅反應的化學方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氫氟酸能夠雕刻玻璃，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化鋁中滴加氫氧化鈉，開始氫氧化鈉較少，反應產(chǎn)生氫氧化鋁，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，過量的氫氧化鈉將氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．點評：本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫方法和注意問題，難溶物、弱電解質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關鍵．題目較簡單．18.在實驗室中(1)燒堿溶液因保存不慎會變質(zhì)，涉及的離子方程式為：___________________________。(2)用濕潤的淀粉淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，現(xiàn)象是：_____________________________。涉及的離子方程式為：____________________________________________________。(3)燒堿溶液保存時，誤用了磨口玻璃塞，一段時間后，瓶塞無法打開，請用離子方程式解釋：________________________________________________________________。參考答案：略19.（8分）有一包白色粉末狀混合物