廣東省梅州市興寧下堡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省梅州市興寧下堡中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是A.將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)Br-的存在

B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱3min～4min后，直接向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗(yàn)葡萄糖的存在

C.向試管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液滴

D.在試管中加入約2ml飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀參考答案：D2.含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

()A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：B略3.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)．4.某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a．無(wú)水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼熱CuO；d．堿石灰；e．酸性品紅溶液；f．定量酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是（）A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)．【分析】白色無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色，品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，通過(guò)堿石灰除去二氧化碳，再通過(guò)加熱的CuO檢驗(yàn)CO，CO2和SO2順序不能變，因?yàn)镾O2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，以此來(lái)解答．【解答】解：混合氣體G，先用a檢測(cè)出水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用e檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用f將多有的二氧化硫除去（或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用b檢測(cè)二氧化碳并除去過(guò)量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過(guò)d堿石灰除去二氧化碳；再用c來(lái)檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色，故選C．5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)

A．

B．

高考資源網(wǎng)

C．

D．參考答案：D略6.氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是

(

)A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于αC．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：BD解析：A．在化學(xué)方程式中，NO與NaNO3的計(jì)量系數(shù)相等，故10min時(shí)生成的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B．因此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)逐漸減小，如在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，相當(dāng)于在題目中的平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率大于α，正確；C．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)開(kāi)始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡時(shí)0.2mol

0.1mol

0.05mol轉(zhuǎn)化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器體積為2L，故可以計(jì)算得到此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.625；若在起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，則這三種物質(zhì)的濃度積小于化學(xué)平衡常數(shù)，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA

C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA

D．80mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：C略8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1H、D+、T2互為同位素

B．H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C．飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略9.下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．加熱MgCl2溶液制取無(wú)水氯化鎂參考答案：A略10.1．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的B．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；B、蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)；C、焓變決定于反應(yīng)物和生成物的能量差；D、根據(jù)蓋斯定律判斷，反應(yīng)物和生成物的焓一定，和變化過(guò)程無(wú)關(guān)．解答：解：A、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的，故A正確；B、反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，則當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是相同的，故B錯(cuò)誤．C、焓變的大小決定于反應(yīng)物和生成物的能量差，和反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，故B正確；D、反應(yīng)熱與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)化學(xué)變化與能量的考查，主要考查學(xué)生的分析能力和基本理論的運(yùn)用的考查，題目難度不大11.各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是()。A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（）A．用量筒量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液B．用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣D．可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡參考答案：DA．量筒不能準(zhǔn)確量取，只能準(zhǔn)確到0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)入收集，故C錯(cuò)誤；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡，故D正確；故選D．14.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，p是無(wú)色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同B.原子半徑：W>X>YC.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D.n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑參考答案：A15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．15g甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3Cl分子D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問(wèn)題．(1)寫(xiě)出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________．(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________．(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為_(kāi)_______(填名稱(chēng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________．(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_______________________．(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))．參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱(chēng)是_____；寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線(xiàn)如下：該合成路線(xiàn)中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；試劑與條件2為_(kāi)_____。參考答案：(1)2-甲基丙烯

(2)

氧化反應(yīng)

(3)

(4)

(CH3)2CHOH

O2、Cu和加熱【分析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A系統(tǒng)命名法命名的名稱(chēng)為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線(xiàn)可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。18.按要求完成下列問(wèn)題：（18分）（1）寫(xiě)出Na與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________（2）用離子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量的反應(yīng)過(guò)程：_____________________________________

____________________________________（3）配平化學(xué)方程