2022-2023學年湖南省永州市陽河中學高二化學期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省永州市陽河中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：AB略2.已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列說法正確的是（） A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25℃時，Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 C．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成為MgF2參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)．分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀．解答：解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故A錯誤；B、NH4+結合OH﹣使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故B正確；C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故C錯誤；D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故D錯誤；故選B．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．3.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。

A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合

C．0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合參考答案：C略4.元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（▲）①原子半徑：A＜B

②原子序數(shù)：A＞B

③原子最外層電子數(shù)：B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等A．②③④B．①②

C．④⑤

D．②⑤參考答案：A5.下列黃色不屬于因為化學反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．雞蛋白遇濃硝酸呈黃色

D．在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略6.一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化參考答案：D略7.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱為3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B設H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3。8.（雙選）下列有關鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是（） A． 都是無色液體 B． 都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體 C． 濃溶液在空氣中都有白霧生成 D． 都是易溶于水的強酸參考答案：AD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；硝酸的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；濃硫酸的性質(zhì)．分析：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液；B、硫酸是不揮發(fā)性酸；C、硫酸沒有揮發(fā)性；D、鹽酸、硫酸和硝酸均為強酸．解答：解：A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液，故A正確；B、硫酸是不揮發(fā)性酸，故聞不到刺激性氣味，而鹽酸和硝酸均易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味，故B錯誤；C、硫酸沒有揮發(fā)性，不會在空氣中形成白霧，但HCl和硝酸易揮發(fā)，其濃溶液能在空氣中形成白霧，故C錯誤；D、酸、硫酸和硝酸均為強酸，均能和水互溶，故D正確．故選AD．點評：本體考查了三大強酸﹣﹣鹽酸、硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，難度不大，屬于基礎性題目．應注意硝酸和鹽酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸．9.生活中常用的消毒劑有很多，其中有一種是無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用，你認為它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略10.肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸處理，得到的沉淀是A．氯化鈉

B．高級脂肪酸鈉

C．高級脂肪酸

D．苯甲酸參考答案：C11.一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應：XY+Z,其化學反應速率隨時間變化的圖像如右圖所示，其中t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻重新達到平衡，下列有關說法不正確的是(

)A.X在該條件下一定不為氣體B.Y和Z在該條件下至少有一種為氣體C.t1時刻達到平衡時和t3時刻平衡時，氣態(tài)物質(zhì)的濃度相同D.由t1～t3，平衡并未發(fā)生移動。參考答案：D略12.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A．分子晶體中，一定存在極性共價鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高

D．稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：AC13.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是

A．辛烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和己炔參考答案：B略14.硼化鎂在39K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為(

)A．MgB

B．MgB2

C．Mg2B

D．MgB6參考答案：B略15.關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定其含量，反應I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質(zhì)并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質(zhì)并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2，其離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．請回答下列問題：（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為

，第一電離能最大的元素為

．（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為

．（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為

．（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為

，估計它難溶于CS2，簡要說明原因

．（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為

，若立方氮化硼的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為

cm．參考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用；晶胞的計算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，據(jù)此答題；（2）鈦的原子序數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出電子排布式示意圖；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，據(jù)此判斷共價鍵數(shù)目；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價層電子對數(shù)判斷其中心原子雜化方式，根據(jù)相似相溶原理答題；（5）根據(jù)氮化硼晶胞圖判斷處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)，根據(jù)V=計算晶胞的體積，進而確定晶胞的邊長，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N，故答案為：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數(shù)為22，核外電子排布式示意圖為，故答案為：；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，所以1molN2H4分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×1024，故答案為：3.01×1024；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為=4，所以氧原子雜化方式為sp3，H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，故答案為：sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根據(jù)圖知，頂點上的每個B原子和四個N原子形成共價鍵，所以B原子的配位數(shù)是4；該晶胞中N原子個數(shù)是4，B個數(shù)=×8+6×=4，晶胞體積==cm3，晶胞邊長=cm，晶胞底面對角線長=cm，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半，所以兩個最近N原子間的距離=cm，故答案為：4；．18.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）生成D的反應速率為

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)

（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）在此溫度下,該化學反應的平衡常數(shù)為___________________________參考答案：（1）2（2）60%（3）0.2mol·L