溶液ph值的計算

ph值的計算(精編)溶液PH值問題涉及面廣，與生活實際關系密切，內(nèi)容多而繁雜，是高中階段學習的重點和難點，尤其是PH值計算更是考試的熱點。因此，探討PH值的計算方法和技巧，尋找解決問題的關鍵與規(guī)律，對于解決溶液PH問題具有重要意義。常溫下的溶液pH的計算方法（1）單一溶液強酸：HnA溶液，設溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度為cmol/L，c(H+)=ncmol/L，

pH=

-lgc(H+)

=-lgnc強堿：B(OH)n溶液，設溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c(H+)=

mol/L，pH=

-lgc(H+)

=14+lgnc例：25℃時，0.05mol/L的

H2SO4溶液：

pH=-lgc(H+)=

=1例題：25℃時，0.01mol/L的NaOH溶液：c(H+)=mol/L

pH=12（2）強酸混合1.

先求出:2.

再計算公式pH=-lgc(H+)；3.

最后根據(jù)公式pH=

-lgc(H+)求出。例：25℃時，pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合，求混合后的pH。解析：

（3）強堿混合1.

先求出2.

再計算3.

最后根據(jù)公式pH=-lgc(H+)

求出。例題：25℃時，pH=9和pH=11的兩種燒堿等體積混合，求混合后的pH。解析：

知識拓展——0.3規(guī)則（近似規(guī)則）

若兩種強酸溶液或兩種強堿溶液等體積混合，且其PH相差2個或2個以上時，混合液的PH有如下近似規(guī)律：

兩強酸等體積混合，PH=PH小+0.3；

兩強堿等體積混合，PH=PH大－0.3（4）強酸強堿混合①

恰好中和。②酸過量，先求剩余的c(H+)，再求pH。c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/混合溶液總體積③堿過量，先求剩余c(OH-)，再通過Kw求c(H+)，最后求pH。

c(OH—)=[n(OH—)-n(H+)]/混合溶液總體積例題：25℃時，20mL0.05mol/L的鹽酸和10mL0.07mol/L的燒堿混合，求混合后的pH。解析：

注意：在相關計算過程中，應遵守“酸按酸，堿按堿，同強混合在之間，異強混合看過量”。

附加

1.在25℃條件下，已知酸和堿的pH值，判斷等體積混合后的pH值。（1）若強酸強堿pH之和大于14，混合后pH>7（2）若強酸強堿pH之和小于14，混合后pH<7（3）若強酸強堿pH之和等于14，混合后pH=7（4）若酸與堿中，一弱一強，pH之和等于14，混合后誰弱顯誰性。2.溶液稀釋后pH的計算：對于強酸溶液中的pH=a，每稀釋10n倍，pH=a+n。對于弱酸溶液中的pH=a，每稀釋10n倍，pH<a+n。對于強堿溶液中的pH=b，每稀釋10n倍，pH=b-n。對于強堿溶液中的pH=b，每稀釋10n倍，pH>b-n。注意：PH值相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為強酸變化大，弱酸變化小。當溶液無限稀釋時，pH接近于7，但不等于7.

總