人教版原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（54張）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At85FrRa89-103107**

VIIILiBeBCNOFNe0123456鑭系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表與周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金屬短周期鑭系元素稀有氣體金屬放射元素人造元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義制農(nóng)藥半導(dǎo)體不完全周期長周期元素性質(zhì)周期律非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)7周期短周期長周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(Li--Ne)：8種元素第3周期(Na--Ar)：8種元素第4周期(K--Kr)：18種元素第5周期(Rb--Xe)：18種元素第6周期(Cs--Rn)：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個(gè)副族三個(gè)縱行(第8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

元素周期表從左到右族順序依次為：ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第VIII族；

ⅠB,ⅡB,

ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族______________________________________________________（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；復(fù)習(xí)回憶：原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱思考與探究以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。(1)周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)______，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個(gè)_______，循環(huán)往復(fù)形成周期系。堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___________________的周期性重復(fù)。原子核外電子的排布一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（一）．元素周期系的形成(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。周期一二三四五六七八元素?cái)?shù)目28818183226？金屬元素?cái)?shù)目023141530？5031你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是一般相等的.主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）

=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)

1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)2.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。3.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族4.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號(hào)元素下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(

)A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上只有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子CX、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(

)A.XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3A下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同AD某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是多少？(2)它有多少個(gè)電子層？有多少個(gè)能級(jí)？(3)它的外圍電子排布式是什么？(4)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？(5)它有多少個(gè)未成對(duì)電子？有1個(gè)未成對(duì)電子29個(gè)47個(gè)能級(jí)3d104s1第四周期；第ⅠB族；副族A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為(

)A.a－4

B．a(chǎn)－5

C．a(chǎn)＋3

D．a(chǎn)＋4析：成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)和不成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。從中看出B和Al，O和S符合題意。分別設(shè)A為硼，序數(shù)為5，B可以為鋁、氧、硫，序數(shù)分別為a＋8、a＋3、a＋11，依次類推可得。B、C處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：(1)寫出元素符號(hào)A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。(2)比較C和D的氫化物：沸點(diǎn)________，穩(wěn)定性______，水溶液的酸性____________。(3)元素A原子的軌道表示式為____________________________________________。

HCl>HF

Al

NaF

Cl

HF>HCl

HF>HCl有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金屬元素？(2)D與A的簡單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。K、Ca、ZnBr－、K＋Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

①并不是所有價(jià)電子層為ns1或2的元素都在S區(qū)，He除外（它在p區(qū)）注意：②除H外，都是金屬元素含ⅠA與ⅡA共兩族兩列；價(jià)電子層為ns1或2(n≥1)2、p區(qū)：特點(diǎn)：①價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He在p區(qū)，但它無p電子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價(jià)電子層為ns2np1-6(n≥2),②以非金屬元素為主3、d區(qū)：特點(diǎn)：②價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù);若價(jià)電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。

有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：46Pd4d10。注意：①均為金屬元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))；價(jià)電子層為(n-1)d1-9ns1-2說明：

核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。

含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價(jià)電子層為(n-1)d10ns1或2①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點(diǎn)：②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學(xué)鍵的形成。4、ds區(qū)：包括鑭系與錒系；價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：

由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。5、f區(qū)：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)問：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。1.為什么副族元素及VIII族又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習(xí)屬P區(qū)下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.p區(qū)元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)一定相同A下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為________；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為________。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________⑨苯1三角錐形Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O二、元素周期律(一）．定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)（二）．實(shí)質(zhì)元素原子

的周期性變化．核外電子排布學(xué)與問

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？（三）、原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。課堂練習(xí)1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+課堂練習(xí)2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC（四）、電離能（閱讀課本Ｐ17）1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kj/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2

O<

N<F<Ne<He價(jià)電子構(gòu)型與電離能I1Na<Al<Mg

S<P

<ClHe電離能最大Li>Na>K>Rb>Cs半滿全滿2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素)；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

①

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大。課堂練習(xí)：下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似D元素I1/eVI2/eVI3/eVI4/eVA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1190.3E5.975.6122.4無有ABCDE五種短周期元素，它們的核外四個(gè)電子的電離能數(shù)據(jù)如下：由表中數(shù)據(jù)可知，元素符號(hào)依次為A

、B

、C

，D

、E

。LiNaBeMgAl根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是A.Q2＋＋2e－→QB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→T

E.U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）A.QCl2