湖南省永州市營江鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省永州市營江鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L參考答案：A略2.下列符合化學(xué)實(shí)驗“綠色化”的有：①在萃取操作的演示實(shí)驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A

①②

B

①③

C

②③

D

①②③參考答案：D本題考查“綠色化學(xué)”知識。據(jù)“綠色化學(xué)”知識必須控制污染物產(chǎn)生，因為單質(zhì)碘比單質(zhì)溴更易溶于CCl4，銅與濃H2SO4反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故①②③均正確。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④參考答案：B4.一定溫度時有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶質(zhì)R的溶液，當(dāng)加入Ag不含結(jié)晶水的R或蒸發(fā)掉Bg水，恢復(fù)到原溫度時溶液均達(dá)飽和，下列說法不正確的是：A．

該溫度下R的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100A/(A+B)%B、該溫度下若R的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，則溶液密度為(A+B)CM/1000Bg/mL；C、R在該溫度下的溶解度為100A/BgD、若原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50A/(A+B)%，則原溶液質(zhì)量為2Bg參考答案：B5.（2006·上海卷）6.下列含有非極性鍵的共價化合物是A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4參考答案：6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略7.有機(jī)物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B8.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價化合物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為R＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W(wǎng)＞R），故D錯誤；故選C．9.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是Ａ．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外Ｂ．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍Ｃ．氫氧化鈉溶解后，冷卻到室溫再移液Ｄ．加水定容時，視線仰視刻度線參考答案：BC10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中不正確的是A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中不變D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：B略11.下列說法正確的是（）

A

.硅材料廣泛用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C

.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.

粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

參考答案：答案：A解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。

12.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略13.非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，且n(Fe)：n(O)<1，在存在缺陷的該晶體中，F(xiàn)e有Fe2+和Fe3+兩種離子，則Fe3+占鐵總量的A．10%

B．10.5%

C．85%

D．89.5%參考答案：B14.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽極；②鋁合金是負(fù)極；③海水是電解液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A略15.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列關(guān)系一定成立的是

A．2d＋3f－b＋c＝0

B．3g+2h—b+2k＝0C．4b－2h－c＝0

D．若d∶f

＝1，則g∶h＝1參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個階段進(jìn)行深入的研究，請你參與他們的實(shí)驗并回答相關(guān)問題。

[第一階段]

[提出假設(shè)]假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四：

假設(shè)五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結(jié)果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結(jié)果表明假設(shè)

是正確的[實(shí)驗探究]理論計算的結(jié)論只有通過實(shí)驗驗證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計了如下方案進(jìn)行實(shí)驗探究。

（1）實(shí)驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實(shí)驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式：

。

（2）實(shí)驗步驟：

。

（3）實(shí)驗步驟：

。實(shí)驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計算結(jié)果與實(shí)驗事實(shí)相符。

[第二階段]

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行探究。需要他們進(jìn)一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是

。

（3）在最接近澄清時，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是

；由A生成B的反應(yīng)類型是

。（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）C和F在一定條件下可反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）下列說法正確的是

。a．E能發(fā)生消去反應(yīng)

b．1molM中含有4mol酯基

c．X與Y互為同系物（5）寫出由Y生成D的化學(xué)方程式

。（6）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a．與F官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同

b．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈c．核磁共振H譜圖中出現(xiàn)6或7個峰參考答案：（1）羥基（1分）、醛基（1分）

消去反應(yīng)（2分）（2）CH3CH2CHO（2分）

（3）（2分）

（4）bc（2分）（5）（2分）（6）（各1分）

略18.市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）20~50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

KIO3+

KI+

H2SO4=

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作為

及其在上述步驟中的位置是

。（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以

為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是

mol③根據(jù)以上實(shí)驗和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）__

mg/kg參考答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+

②將分液漏斗充分振蕩后靜置

在步驟b后（3）淀粉溶液

①滴最后一滴，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，半分鐘不恢復(fù)(答半分鐘不褪色無分)②1.0×10－5

③

略19.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

實(shí)驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)口為_______(填“a”或“b”)。（2）儀器B中盛放的藥品是________。（3）實(shí)驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。（4）裝置丙的作用為_____________，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_________。②請設(shè)計實(shí)驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：_____________________。參考答案：（1）a

（2）堿石灰

（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O

（4）除去Cl2中的HCl

SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

（5）蒸餾

取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4（或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。）解析：（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a，故答案為：a；（2）甲裝置：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，故答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣