2023-2024學年河南省開封十中化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2023-2024學年河南省開封十中化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2dB．a(chǎn)>b>c>dC．a(chǎn)>c>d>bD．a(chǎn)>c>b>d2、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項氣體X溶液A及反應現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應B電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強于苯酚A．A B．B C．C D．D4、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）H＜0；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是A．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動D．B的轉(zhuǎn)化率為25%5、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等6、已知、分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)+2B(g)C(g)、2A(g)C(g)中A的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．、均減小B．、均增大C．減小，增大D．增大，減小7、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)升高9、金屬單質(zhì)具有的通性是（）A．具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性 B．硬度大C．熔、沸點較低 D．質(zhì)軟10、用乙炔為原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反應途徑是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr11、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑及分離方法錯誤的是A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液，洗氣B．乙醇（水）：生石灰，蒸餾C．MgCl2（AlCl3）：過量NaOH溶液，過濾D．Na2SO4溶液（Na2SO3）：雙氧水12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T113、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO214、下列離子方程式正確的是（）A．溶液中加入過量的氨水：B．溶液中加入過量的氨水：C．鐵與稀鹽酸反應：D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：15、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)16、電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質(zhì)的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應Ⅰ的反應類型是_________，反應Ⅱ的反應類型是_________，反應Ⅲ的反應類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。19、可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。20、某實驗小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉栴}：該提純方法的實驗名稱為_______________。由此推測苯甲酸的溶解性特點為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長頸漏斗的原因是______________________。趁熱過濾中為了加快過濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個儀器的名稱為_______________。21、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：請按要求任意寫一個相應物質(zhì)：(填化學式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、C4、A5、D6、C7、C8、C9、A10、B11、C12、C13、C14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應H2C＝CH—C≡C—CH＝CH218、163加成反應取代反應消去反應醛基、酯基19、正反應吸熱20、重結(jié)晶在熱溶液中溶解度較大，在冷溶液中溶解度較小，冷卻后易于結(jié)晶