天津黃花店中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

天津黃花店中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推斷正確的是（）A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中參考答案：A考點(diǎn)：硅和二氧化硅；綠色化學(xué)；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析：A．地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放，而不是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理，故B錯(cuò)誤；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學(xué)的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2.下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是(

)

A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔?/p>

B．N2、NO2、粉塵、煤煙C．CO2、O2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔顳．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境O1

D3

D4【答案解析】A

解析：B、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故B錯(cuò)誤；C、CO2、O2是空氣的成分，不是大氣污染物，故C錯(cuò)誤；D、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)的大氣污染物，大氣污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳?xì)浠衔?、顆粒物等，N2、O2不屬于大氣污染物。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．右圖中的①是N2的電子式

B．右圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．右圖中的③是鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：C略4.參考答案：5.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略6.常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，則c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，則c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液滿(mǎn)足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b參考答案：C略7.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略8.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D符合題意，答案選D。9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項(xiàng)ABCD

參考答案：DA項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯(cuò)；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。11.右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3?、ClO?B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO42?C．在0．1mol·L?1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?D．在與Al反應(yīng)能放出2H的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42?參考答案：B13.下列離子方程式正確的是ks5uA．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．15g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略15.已知難溶于，如圖所示，下列裝置中，不適宜于氣體尾氣吸收的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）如下圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有

（寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測(cè)其pH值。①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是

。②測(cè)定飽和氯水的pH方法是

。③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的影響是

。（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：i.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；ii.過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：

。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）②試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為

（寫(xiě)化學(xué)式）。③寫(xiě)出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗（1分）；（2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中；②用pH計(jì)直接測(cè)定（用pH試紙測(cè)定不給分）（1分）③由于氯化氫未除盡會(huì)導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測(cè)得的pH偏??；（3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H-O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大；②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）；③Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。

（3）①在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因是飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，由于c(H+)減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使HClO的【名師點(diǎn)睛】元素、化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)內(nèi)容，Cl2是中學(xué)非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關(guān)氣體的制取方法與反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件的關(guān)系是選擇儀器的關(guān)鍵；一般情況下可以將待測(cè)溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，會(huì)把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計(jì)直接測(cè)量。在判斷化學(xué)操作的應(yīng)用水，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì)，及化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。掌握各種化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及元素化合物的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分）已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。（2）K的一價(jià)離子電子排布式是

。（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

，Z原子的配位數(shù)是

。（4）若X、Y、W形成的某有機(jī)化合物(相對(duì)分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是

；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是

。（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是

。參考答案：⑴O＞N＞C

⑵[Ar]3d10

⑶Cu3N；6

⑷sp2

；4:1⑸氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵

18.2011年7月18日，臺(tái)灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來(lái)自上?？煽诳蓸?lè)飲料公司的零度可口可樂(lè)原液主劑配料中，檢驗(yàn)出當(dāng)?shù)亟箵饺胩妓犸嬃系姆栏瘎皩?duì)羥基苯甲酸甲酯”。對(duì)羥基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作于飼料防腐劑。某課題組提出了如下合成路線(xiàn)：（1）尼泊金乙酯的分子式是________。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是____________；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________、B___________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式

。（5）尼泊金乙酯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①屬于酚類(lèi)②苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基③能發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）C9H10O3

（2）氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)（3）

＋CH3CH2OH＋H2O（4）

（1）根據(jù)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，可以推斷尼泊金乙酯的分子式為C9H10O3。（2）反應(yīng)Ⅰ為對(duì)羥基苯甲醛氧化為苯甲酸，反應(yīng)Ⅱ?yàn)橐蚁┡c水的加成反應(yīng)。（3）A為對(duì)羥基苯甲醇，B為對(duì)羥基苯甲酸。（4）反應(yīng)Ⅲ為和CH3CH2OH的酯化反應(yīng)。（5）根據(jù)③，說(shuō)明分子中含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)。（4）A為NaClO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得：

3NaClO

NaClO3+2NaCl。19.（13分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方