湖北省恩施市市書院中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖北省恩施市市書院中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.①②③

下列結(jié)論正確的是

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)ks5uB.氧化性強(qiáng)弱順序是

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：略2.為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體，能被1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉體積，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)方程式中Na、N原子關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．3.不能用H＋+OH－==H2O表示的離子反應(yīng)的是

A.氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液B.氫氧化鋇和硫酸溶液C.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液D.石灰水和硝酸溶液參考答案：B4.下列敘述不正確的是（）A

硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解B

乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C

反應(yīng)AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D

常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D5.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略7.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e–→H2↑參考答案：B略8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：A9.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：B略10.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋孩偌尤脒m量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略11.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是

（

）A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子為NHD．反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05mol/L參考答案：A略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（

）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O參考答案：CD略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確。食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，B正確。高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而具有殺菌消毒作用，C正確。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯(cuò)誤。14.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時(shí)間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑參考答案：D略15.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸鈉溶液吸收吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+C．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。（2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）

A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時(shí)，俯視刻度線

C、定容時(shí)，仰視刻度線

D、移液時(shí)，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH=9的A溶液分別與xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．③濃度均為0.1mol/LA和E溶液的pH：A＜E．回答下列問題：（1）D是溶液（填化學(xué)式）；（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式；（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為；（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是；（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是．參考答案：1.HCl

2.2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O3.1：3

4.醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)5.3：2考點(diǎn):無機(jī)物的推斷．分析:A的pH大于7，說明呈堿性，根據(jù)①確定B、D為HCl和CH3COOH兩種酸，根據(jù)同濃度時(shí)B的用量大說明B是弱酸即為CH3COOH，則D為HCl；C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)②確定C是弱堿即為NH3?H2O，濃度均為0.1mol/L的C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，因氯化銨水解呈酸性；相同濃度時(shí)，強(qiáng)堿的堿性大于鹽的堿性，根據(jù)③確定A、E分別是NaOH或Na2CO3，0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液pH說明E是強(qiáng)堿NaOH，A是Na2CO3．解答:解：A的pH大于7，說明呈堿性，根據(jù)①確定B、D為HCl和CH3COOH兩種酸，根據(jù)同濃度時(shí)B的用量大說明B是弱酸即為CH3COOH，則D為HCl；C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)②確定C是弱堿即為NH3?H2O，濃度均為0.1mol/L的C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，因氯化銨水解呈酸性；相同濃度時(shí)，強(qiáng)堿的堿性大于鹽的堿性，根據(jù)③確定A、E分別是NaOH或Na2CO3，0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液pH說明E是強(qiáng)堿NaOH，A是Na2CO3，（1）通過以上分析知，D是HCl溶液，故答案為：HCl；（2）醋酸和碳酸鈉反應(yīng)離子方程式為：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故答案為：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O；（3）D為鹽酸，E是氫氧化鈉，等物質(zhì)的量的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，根據(jù)方程式知，等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉分別與足量鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3；（4）B為醋酸，C是氨水，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，故答案為：醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的鹽酸溶液時(shí)，混合溶液pH=13，pH=13則混合溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，設(shè)氫氧化鈉的體積是x，鹽酸的體積是y，混合溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=0.1mol/L，y：x=3：2，所以鹽酸和氫氧化鈉的體積之比=3：2，故答案為：3：2．點(diǎn)評:本題考查的弱電解質(zhì)的電離，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等18.在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2–Q(Q>0)，其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）]（2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L.s（3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖

時(shí)間N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

，C1的數(shù)值

0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（

）（A）使用催化劑

（B）減少N2O4的濃度

（C）減小體系壓強(qiáng)

（D）增加NO2的濃度參考答案：（1）

；（1分）增大（1分）

（2）0.001（2分）

（3）40s～60s（1分）；小于（1分）；D（2分）

19.氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為___________________。（2）氫氣能源有很多優(yōu)點(diǎn)，佴是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________。（3）在一定條件下，1mo