安徽省銅陵市鐘倉(cāng)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省銅陵市鐘倉(cāng)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S參考答案：B略2.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)之前,需把水先在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒

D.除去次氯酸參考答案：D略3.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略4.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列判斷正確的是A.V=1.12

B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/LC.原混合酸中c（H+）=2mol/L

D.另一份溶液中消耗鐵5.6g參考答案：AB.4.66g白色沉淀硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(鹽酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C錯(cuò)誤；A.n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正確；D.n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D錯(cuò)誤。故選A。5.一輛運(yùn)送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊的水渠，下列敘述有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A．如果大量苯溶入水中滲入土壤，會(huì)對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重污染B．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個(gè)火星就可能引起爆炸D．事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提議用點(diǎn)火焚燒的辦法來(lái)清除泄漏物，會(huì)產(chǎn)生大量濃煙，所以該方法未被采納參考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不會(huì)溶入水中，滲入土壤，對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層，可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的，故B正確；C．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，容易引發(fā)爆炸事故，故C正確；D．苯是一種有毒的無(wú)色液體，含碳量高，燃燒時(shí)冒出大量黑煙污染空氣，易爆炸，所以該辦法不能采納，故D正確；故選：A．6.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：(

)A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積不等密度的CO和N2C．等體積的O2和N2

D．質(zhì)量相等的N2和CO2參考答案：A7.下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是（

）A．C、H

B．Li、Na

C．Si、P

D．F、Cl參考答案：CA、C屬于第二周期，H屬于第一周期，A錯(cuò)誤。B、Li屬于第二周期，Na屬于第三周期，B錯(cuò)誤。C、Si、P都屬于第三周期，C正確。D、F屬于第二周期，Cl屬于第三周期，D錯(cuò)誤。正確答案C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)周期序數(shù)等于元素原子電子層數(shù)，分別畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖就能夠判斷是否處于同一周期。8.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過(guò)濾分散質(zhì)粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I參考答案：C10.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C11.實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí),應(yīng)選用下列哪種主要儀器?

(填字母)

（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物：_________。參考答案：(1)C

(2)B

(3)BD

(4)A解析：（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過(guò)濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點(diǎn)睛：（3）是解答的難點(diǎn)，注意溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用。例如溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾）。12.對(duì)于相同質(zhì)量的O2和O3，下列說(shuō)法中正確的是A．體積之比為3∶2

B．分子數(shù)之比為2∶3C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．電子數(shù)目之比為2∶3參考答案：C略13.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極參考答案：AC14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁的離子半徑是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則正確的是A．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間都能相互反應(yīng)D．僅由甲、乙和氧三種元素不可能形成離子化合物參考答案：C略2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．無(wú)法確定參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．(1)根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為：A、B、C、D、(2)寫(xiě)出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：

，將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象

，反應(yīng)的離子離子方程式

。參考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？完成下列表格：雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽

MgCl2

CaCl2

參考答案：雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2

MgCl2NaOH

CaCl2Na2CO3

略18.根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：________________________________________；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_____________________________________________；(4)同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為_(kāi)_______，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)__mol。參考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

1

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室利用CaCO3和HCl制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，離子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案為：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(4)同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CO2的密度比為：28g/mol:44g/mol=7:11，故答案為：7:11；(5)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫為-1價(jià)，H2O的氫為+1價(jià)，反應(yīng)后都生成0價(jià)的氫氣，所以還原劑為NaH，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：NaH；1。

19.（9分）將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同．）（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

．（2）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為

g．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入CO2，到沉淀恰好溶解時(shí)，過(guò)程消耗CO2的體積為

mL．

參考答案：（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）0.74；（3）672考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2氣體所發(fā)生的離子反應(yīng)有：①2OH﹣+CO2=CO32﹣，②CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)以上反應(yīng)，可把反應(yīng)分為四個(gè)階段：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，（2）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和氫氧化鉀反應(yīng)，方程式為2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鉀反應(yīng)，方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，據(jù)消耗CO2的體積為224mL結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．解答：解：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O故答案為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，設(shè)氫氧化鈣的物質(zhì)的量為x，那么x應(yīng)該等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氫氧化鈣的質(zhì)量為0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案為：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）