福建省漳州市第八中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省漳州市第八中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表各組物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)（每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是參考答案：B略2.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱。紙船沒有燃燒起來的主要原因是

A．水能滅火

B．紙不是可燃物

C．沒有與氧氣接觸

D．沒有達(dá)到著火點(diǎn)參考答案：D略3.下列說法正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因不一定是從外界獲得了能量，B錯(cuò)誤；C．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，但二氧化硅不具有兩性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)△G＝△H-T△S可知，反應(yīng)A(g)+B(g)＝2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，由于△S＜0，則其必為放熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性、二氧化硅性質(zhì)判斷4.已知298K,101kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2,0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是()A．Q2<Q1<197kJ·mol－1

B．Q2＝Q1＝197kJ·mol－1C．Q1<Q2<197kJ·mol－1

D．Q2＝Q1<197kJ·mol－1參考答案：A略5.室溫下，下列說法正確的是（）A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．首先計(jì)算混合溶液中的c（H+），根據(jù)pH=lg[c（H+）計(jì)算]；B．根據(jù)越弱越水解的原則判斷；C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH3?H2ONH4++OH﹣，結(jié)合鹽類的水解的平衡移動(dòng)的因素分析；D．加水促進(jìn)弱酸的電離．【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在NH3?H2ONH4++OH﹣，加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動(dòng)，則溶液中減小，故C錯(cuò)誤；D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，如pH=4，則HA為強(qiáng)酸，如pH＜4，加水促進(jìn)弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確．故選D．6.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C．現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)D．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略8.可以證明次氯酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性

B．次氯酸不穩(wěn)定，見光即分離C．可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)

D．其鹽可與弱酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是參考答案：C略10.某學(xué)習(xí)小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與水反應(yīng)）。下列說法正確的是

A．打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石灰，也可以是濃硫酸

C．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽

D．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K參考答案：D略11.在一定體積的容器中加入1．5mol氙氣和7．5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個(gè)數(shù)之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2參考答案：B略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．W分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性D．Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色參考答案：C結(jié)合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4。13.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，本實(shí)驗(yàn)中裝置A燒瓶內(nèi)的固體可選用

（填上述給定藥品的序號(hào)）．（2）裝置E的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）裝置D中盛裝的藥品是

（填序號(hào)），裝置C的作用是

．（4）通人B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是

．（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，據(jù)此選擇儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，氨氣與氯氣反應(yīng)需要干燥的氯氣，據(jù)此解答即可；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓然@是白色固體，據(jù)此解答即可．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）實(shí)驗(yàn)室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，常采用飽和食鹽水吸收HCl氣體，還便于降低氯氣的溶解度，氨氣與氯氣反應(yīng)需要干燥的氯氣，濃硫酸能干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)，故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)；（5）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓然@是白色固體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．14.現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的是（）

A.

①②③

B.

②③④

C.

①②④

D.

①③④參考答案：答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是A．除去SO2中的少量HC1，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C．稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3溶液鑒別D．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：C考查氣體的除雜、儀器的洗滌、物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的溶解熱。除去SO2中的HCl用飽和的NaHSO3溶液；附著在試管內(nèi)壁的S可用熱的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固體溶于水溫度降低，主要是NH4NO3的溶解吸熱不是NH4+水解吸熱所致。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

①實(shí)驗(yàn)操作：連接儀器、

②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是

②將反應(yīng)后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何變化___________________________________，其中驗(yàn)證SO2的還原性的離子方程式是

參考答案：(14分)（1）①檢驗(yàn)裝置的氣密性后加入藥品，打開a關(guān)閉b，滴入濃硫酸，加熱。②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②兩份溶液中均有白色沉淀生成；

Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，工業(yè)上合成M的過程可表示如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為3：1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是

△

。（2）下列說法不正確的是

△

（填序號(hào)字母）。a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）c．D在水中的溶解性很大，在一定條件下催化氧化可生成兩種含氧官能團(tuán)

d．E—M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)（3）寫出A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

△

，該反應(yīng)類型是

△

。（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：

△

N：

△

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

△

。參考答案：（1）碳碳雙鍵，羧基

（2）abd（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（4）F：

OHC-CH2-CH2-CHO

;N：OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH→NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O+6H2O(分步寫也給分)11.(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為

。②上述反應(yīng)離子方程式為

，其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為

mol?L—1?min—1③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，寫出3種促進(jìn)NO2—水解的方法

。(2)電化學(xué)降解NO3—的原理如題11圖所示。①電源正極為

(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為

。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為

g。參考答案：19.