2022年江蘇省連云港市大港職職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年江蘇省連云港市大港職職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略2.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A．18.4mol·L－134.7%

B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%

D．20.4mol·L－134.7%參考答案：A略4.下列敘述中，能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（

▲

） A、M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少 B、常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng) C、1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多 D、在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（

）A.能跟NaOH溶液反應(yīng) B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D.該有機(jī)物分子中沒(méi)有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略7.已知，下列有關(guān)敘述正確的是

A、NF3分子呈三角錐形

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、NF3是離子化合物

D、NF3是還原產(chǎn)物，NH4F是氧化產(chǎn)物參考答案：A8.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2S與MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O參考答案：B 10.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）A．是否有元素的化合價(jià)的變化

B．是否有電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：B解：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．故選B．11.100℃時(shí)，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該混合烴組成的判斷正確的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯參考答案：A12.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+（）A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、銀離子的溶液中滴加BaCl2溶液，也會(huì)生成白色沉淀；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)而顯紫色；C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中無(wú)銨根離子．解答：解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)殂y離子滴加氯化鋇溶液，也是生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘離子，故B正確；C、焰色反應(yīng)是用鉑絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行試驗(yàn)，不能是鐵絲，故C錯(cuò)誤；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗(yàn)，要掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，注意排除其它離子的干擾．13.下列裝置能構(gòu)成原電池的是

參考答案：B14.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴、醇、酚、羧酸等都可以發(fā)生取代反應(yīng)，醛、醇、酚、碳碳不飽和鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．15.配制100mL0.2molL﹣1NaCl溶液，不會(huì)用到下列儀器中的哪一種（） A．分液漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．參考答案：A【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】根據(jù)配制溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所用儀器． 【解答】解：操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻． 所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等． 肯定不會(huì)用到儀器為：分液漏斗． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c=理解配制原理，把握整個(gè)溶液配制的過(guò)程． 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)儀器A的名稱為_(kāi)____，干燥管D的作用為_(kāi)_________。(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)溶液顏色變藍(lán)

NaOH

(3)變渾濁

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；正確答案；分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍(lán)色，則可觀察到溶液變藍(lán)，氯氣有毒，不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；正確答案：溶液顏色變藍(lán)；NaOH。(3)因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁；氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；正確答案：變渾濁；飽和NaHCO3。點(diǎn)睛：第(3)問(wèn)題中，若要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸，導(dǎo)致?lián)]發(fā)出氯化氫氣體干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)，可以把鹽酸換成稀硫酸，就避免的上述問(wèn)題的發(fā)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中．編號(hào)現(xiàn)象離子方程式①

②

③

參考答案：編號(hào)現(xiàn)象離子方程式①產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓②產(chǎn)生白色沉淀Ba2++SO42﹣=BaSO4↓③產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl﹣=AgCl↓

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：①NaOH和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉；②氯化鋇和硫酸銅溶液混合，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；③硝酸銀和氯化鋇溶液混合，銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀．解答：解：①NaOH和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；②氯化鋇和硫酸銅溶液混合，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；③硝酸銀和氯化鋇溶液混合，銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案為：編號(hào)現(xiàn)象離子方程式①產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓②產(chǎn)生白色沉淀Ba2++SO42﹣=BaSO4↓③產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl﹣=AgCl↓

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確離子方程式書(shū)寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，題目難度不大．18.（2分）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，已知1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，可放出17kJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：（2分）

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；

△H