2022-2023學年湖南省邵陽市山界中學高二化學上學期摸底試題含解析

2022-2023學年湖南省邵陽市山界中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（

）

A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+c（RO32－）+c（OH－）

C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）

D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）參考答案：BD略2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應參考答案：B略3.2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料。下列說法不正確的是A．鈀催化劑能提高碳原子反應的活性B．鈀催化劑能催化所有類型的有機反應C．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”有利于人類合成復雜分子D．利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應發(fā)生的條件參考答案：B略4.下列晶體的結(jié)構(gòu)不遵循“緊密堆積”原則的是()A．金屬銅

B．氯化鈉C．金剛石

D．干冰參考答案：C略5.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：A略6.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

（

）A．實驗室制乙炔：CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略7.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO3﹣和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道參考答案：B【考點】“等電子原理”的應用．【分析】A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的．【解答】解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，故A錯誤；B、NO3﹣和CO32﹣原子數(shù)都是4，價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；C、H3O+價電子數(shù)都是8，PCl3價電子數(shù)都是26，價電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯誤；D、B3N3H6分子中有雙鍵即有π鍵，π鍵是以“肩并肩”式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故D錯誤；故選B．8.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在

A．離子鍵

B．分子間作用力

C．共價鍵

D．金屬鍵參考答案：A9.下列敘述錯誤的是A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．0.016kg16O含有約6.02×1023個氧原子C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定參考答案：C略10.下列有機物命名正確的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷參考答案：A略11.下列說法中正確的是（

）

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略12.下列有關(guān)1735Cl的敘述錯誤的是（）A．電子數(shù)為18

B．-質(zhì)子數(shù)為17

C．中子數(shù)為18

D．質(zhì)量數(shù)為35參考答案：A考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．解答：解：1735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35﹣17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故A錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，側(cè)重于及沉重的考查，題目較簡單．13.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可判斷反應是否能自發(fā)進行

B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

D．利用原子(或離子)半徑的數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)氧化性和還原性的強弱參考答案：C略14.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。下列敘述正確的是A．Y為CuSO4溶液B．正極反應為Cu－2e－=Cu2+C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同參考答案：D略15.在2L的密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡，經(jīng)5min測定C的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1。則下列敘述中正確的是

()A．恢復至原溫度，容器內(nèi)壓強增大B．A的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1C．達到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小D．B的平衡濃度為0.25mol·L－1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、下列實驗操作不正確的是；①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體②將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。④實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑[來]Ⅱ、為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為：

；（2）試管a的作用是

；（3）若省去試管a，試管b中試劑為

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國政府十分關(guān)注學生營養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國學生營養(yǎng)日”。右表為某山區(qū)學校食堂午餐的食譜。請用所學的化學知識填寫空格：（1）食譜中的米飯主要含

（填“淀粉”或“纖維素”）。（2）從營養(yǎng)均衡及學生身體發(fā)育需要的角度考慮，你認為以上食譜中應增加富含蛋白質(zhì)的食物是

（只填一種）。參考答案：（1）淀粉

（2）魚（或肉、蛋、大豆、牛奶等合理答案也給分）略18.（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________________。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。參考答案：除標記為1分外，其他每空2分，共10分（1）若a＝7，則HA是強酸；若a＞7,則HA是弱酸

（2）否；c(A-)＝c(Na+)（3）弱（1分）

c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（4）10-5（1分）略19.有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應的化學方程式是

，則甲廠廢水含

（填名稱，下同）；（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含

；（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是

．參考答案：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）鹽酸；（3）鋅．試題分析：（1）Fe活潑性大于Cu，鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應生成Cu，甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，說明Fe和硝酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，所以甲廠中含有硝