福建省南平市建陽崇雒中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市建陽崇雒中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)。A．全部

B．②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：C略2.同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)為cmol/L，則下列判斷正確的是（

）

A．A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)C．A中水電離的c(OH－)小于B中水電離的c(OH－)D．A溶液的pH大于B溶液的pH參考答案：AB略3.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為A、直線形式上

B、平面正方形

C、正四面體形

D、正八面體形參考答案：C4.有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，上述羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙的分子式為C2H4O2．下列敘述中不正確的是（

）A．甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B．甲在常溫常壓下為無色液體C．乙比甲的沸點(diǎn)高 D．乙和甲的最簡(jiǎn)式相同參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機(jī)物甲含有醛基﹣CHO，甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)為HCOOCH3，則甲為HCHO，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機(jī)物甲含有醛基﹣CHO，甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)為HCOOCH3，則甲為HCHO，A．甲為HCHO，分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，故A正確；B．甲為HCHO，在常溫常壓下為無色氣體，故B錯(cuò)誤；C．乙為甲酸甲酯，常溫下為液體，甲為HCHO，在常溫常壓下為氣體，乙的沸點(diǎn)較高，故C正確；D．乙的分子式為C2H4O2，甲為HCHO，二者最簡(jiǎn)式為CH2O，故D正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，比較基礎(chǔ)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握5.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小B．升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變D．增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)減小參考答案：C解析：增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)；增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，故C正確，D錯(cuò)。6.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略7.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ/mol參考答案：C由題意知，1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱725.8kJ。A中，放熱反應(yīng)ΔH應(yīng)小于0，故A錯(cuò)；B中，反應(yīng)生成的為液態(tài)水，故B錯(cuò)；D中，甲醇在25℃為液態(tài)，故D錯(cuò)。8.下列說法，不正確的是A、

人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B、

缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防C、

為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏D、

鋅攝入量過多，也會(huì)引起缺鐵性貧血參考答案：C9.下列說法正確的是

A．油脂是一類天然高分子化合物，是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯

D．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物參考答案：B略10.下列說法正確的是

（

）A.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B.Fe2+、NO、Cl－、K+可大量共存于pH＝2溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A11.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)+b>c+dC．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BD略12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需使用的一組儀器是A．集氣瓶、水槽、藥匙、量筒、玻璃棒B．托盤天平、大試管、玻璃棒、膠頭滴管C．燒杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管D．燒瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯參考答案：C13.錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4+

D．Zn和NH3參考答案：C考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極；而Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，在正極上反應(yīng)，以此來解答．解答：解：錳鋅干電池在放電時(shí)，發(fā)生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，則正極（碳棒）上，Mn元素的化合價(jià)降低，所以MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有C符合，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查錳鋅干電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是判斷正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)鍵，題目難度不大．14.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是()A.分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B.分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D.確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B試題分析：有機(jī)物一般采用的步驟為分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式，選B。15.汽車尾氣是城市主要污染物之一。在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可有效處理尾氣，使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO

2CO2+N2B．此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度C．使用乙醇汽油可以減少污染氣體的排放D．汽車尾氣中氮氧化物的排放是導(dǎo)致硝酸型酸雨的因素之一參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由：

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號(hào)）。

參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+H2O（2）a，因?yàn)榘睔饷芏缺瓤諝庑?/p>

（3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。

（4）②、④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O是強(qiáng)電解質(zhì)；是弱電解質(zhì)．參考答案：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)按照在水溶液或者熔融狀態(tài)下電離的程度分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．解答：解：強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：①②⑤⑥⑦⑧；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：③④⑨，故答案為：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度18.原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物。其結(jié)構(gòu)如下：請(qǐng)回答：

（1）原兒茶醛中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）1mol原兒茶醛最多能與

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（3）下列關(guān)于原兒茶醛的說法正確的是

（填序號(hào)）。①分子式為C7H8O3

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）寫出滿足下列條件的原兒茶醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。①能發(fā)生水解反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種參考答案：（1）羥基（或酚羥基）醛基

（2）4

（3）②③

（4）略19.維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為