山東省聊城市高唐第一中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山東省聊城市高唐第一中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨是一種重要的化工原料。下列關于氨氣的性質(zhì)描述不正確的是

A．無色

B．易液化

C．難溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：C2.關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞nC．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸參考答案：A略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金參考答案：B【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應,故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。5.對右圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C6.下列有關化學用語使用正確的是A.CH4分子的比例模型：

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．苯的最簡式：C6H6

D．乙烯的結構簡式：CH2CH2參考答案：A7.下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

現(xiàn)象或反應原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B．合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應△H＞0，△S＜0參考答案：D解析：A、解釋錯誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因為鋁表面的氧化膜熔點比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯誤；B、合成氨反應需在高溫條件下進行是綜合考慮反應速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應為放熱反應，故B錯誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯誤；D、熵減、吸熱的反應任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D8.化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（）A．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉；B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放；C．石灰乳與碳酸鈉反應生成碳酸鈣、NaOH；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化．【解答】解：A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉，則黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，均為膠體聚沉，故A正確；B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，不能提高煤的利用率，故B錯誤；C．石灰乳與碳酸鈉反應生成碳酸鈣、NaOH，堿性增強，故C錯誤；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，體現(xiàn)乙醇的還原性，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．9.下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

參考答案：C略10.參考答案：D略11.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%,下列有關說法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學式OF2C.反應中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應中氟氣全部被還原參考答案：C12.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是參考答案：B略13.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略14.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿參考答案：B略15.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是（

）A．C

CuO

FeO

B．（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

D．AgNO3

KNO3

Na2CO3參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．可用酸鑒別；B．可加入氫氧化鋇鑒別；C．Na2CO3、K2CO3應通過焰色反應鑒別；D．可加入鹽酸鑒別．解答：解：A．加入鹽酸，C不反應，CuO溶液呈藍色，F(xiàn)eO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；B．加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；C．Na2CO3、K2CO3應通過焰色反應鑒別，加入化學試劑不能鑒別，故C選；D．加入鹽酸，現(xiàn)象分別為沉淀、無現(xiàn)象、生成氣體，可鑒別，故D不選．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，根據(jù)物質(zhì)所含陽離子和陰離子的異同，結合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）9.（15分）

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

①

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②

，振蕩

③

存在Fe2+【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是

。⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是

。

⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是

①

（填實驗編號）。

【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有

②

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。1．尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為

。2．尾氣中NO的含量為

mg/m3。3.要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為

L。4．另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，體積為

mL。（2）已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，

通過計算求x參考答案：1．33.2

2．18003．10.64L4．（1）8，62.5（2）1.8略18.（8分）、、、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：（1）含有10個電子的陽離子有_______________，含有10個電子的陰離子有（用粒子的化學式表示）________________。（2）和的電子式____________、____________。（3）、D、E3種粒子結合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是（用粒子的化學式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。參考答案：（1）、

（2）（3）

①②略19.（13分）Ⅰ．某無色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是

。（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式

、

。（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是

，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是

。Ⅱ．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42-、OH-上圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應為

。（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積

；（3）寫出乙燒杯的電解池反應

。（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作