山東省青島市第三十九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省青島市第三十九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低參考答案：答案：BC2.某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（

）

A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD4.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運(yùn)營(yíng)。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu30x?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略5.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O的物質(zhì)的量之和為A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol參考答案：C6.下列圖M2－1所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()。圖M2－1A．圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D．圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C略7.已知A、B、C、I）是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．c離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．SO2通入CaCl2溶液中參考答案：D略9.下列說法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略10.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述錯(cuò)誤的是A．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略11.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)．【解答】解：A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動(dòng)，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯(cuò)誤，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡元素因素及實(shí)驗(yàn)探究，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，正向反應(yīng)本質(zhì)是結(jié)合氫氧根離子．12.ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是

（）

A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子

B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害

D．ClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍參考答案：答案：B13.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性參考答案：B略14.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)參考答案：B略15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

B．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl--e-=AgCl

C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號(hào)）．a(chǎn)．試管

b．燒杯c．坩堝

d．泥三角e．鐵三腳架

f．酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③分液．（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是BA．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（4）③過程需要使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，所用的分離方法為蒸餾．參考答案：

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法；（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：和原溶劑不互溶，和溶質(zhì)不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會(huì)流出；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離；解答：解：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是分液，故答案為：過濾；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．汽油和碘反應(yīng)，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；D．汽油和碘反應(yīng)、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取劑，故錯(cuò)誤；故選B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會(huì)流出；故答案為：紫紅色；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離；故答案為：蒸餾；點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力的掌握，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，知道常見儀器作用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最?、贐B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5③CC是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④D

通常情況下，D沒有正化合價(jià)，A、B、C都能與D形成化合物⑤EE在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族1、A原子中的電子占有______個(gè)軌道，最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________（用元素符號(hào)表示）。2、E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為__________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為___________，N的結(jié)構(gòu)式為___________。

3、C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。4、有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）________________________。參考答案：1、7，

3，

Mg>Al>N>O>H

2、加入MnO2放出氣體等合理即可，

三角錐型，3、4、Al-3e+4OH-＝AlO2-+2H2O

略18.（14分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）反應(yīng)類型：

DE：___

_

，EF：____

。（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體

__________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)

②含有酯基

③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是

________________________

。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列CD的有關(guān)說法正確的是

。a、D的化學(xué)式為C9H9NO4

b、濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑

c、甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑

（4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的高聚物是

____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。參考答案：（14分）

（1）還原反應(yīng)

取代反應(yīng)（2）

（3）硝基、羧基

a、c

（4）

（5）略19.（15分（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可表達(dá)第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

(填“a”或“b”)，理由是：

。（2）．人